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CaCO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=

用途

①金属除锈;

②制造药物;

③人体中含有少量盐酸,助消化。

②浓硫酸作干燥剂;

③生产化肥、精炼石油。

⑵浓硫酸的特性与稀释:

“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。

①浓硫酸具有的特性:

a.脱水性;

b.吸水性;

c.强烈的;

d.强氧化性。

②浓硫酸的稀释:

一定要把沿着器壁慢慢注入中,并不断,

切不可将倒进里。

■几种常见离子的鉴定

离子

鉴定

H+

①酸碱指示剂:

石蕊变红;

②活泼金属:

如铁粉,冒气泡,该气体可燃烧,发出淡蓝色火焰;

等等。

OH-

酚酞变红,石蕊变蓝;

②盐:

如CuCl2或CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成;

FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成。

Cl-

滴加AgNO3溶液和稀HNO3:

有白色沉淀生成。

SO42-

可溶性钡盐(如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)、稀HNO3,有白色沉淀生成。

CO32-

稀HCl、澄清石灰水,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

Cu2+

可溶性碱(如NaOH溶液、KOH溶液),有蓝色沉淀生成。

Fe3+

可溶性碱(如NaOH溶液、KOH溶液),有红褐色沉淀生成。

NH+

可溶性碱(如NaOH溶液、KOH溶液),有刺激性气味的气体产生,

如:

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

知识点二:

1、常见的碱

⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途

氢氧化钠(化学式)

氢氧化钙(化学式)

俗称

、、

色态

______色片状固体

______色粉末状固体

溶解性

______溶于水,溶解时___________

______溶于水,溶解度随温度升高而______

露置空气

碱溶液使石蕊溶液变,无色酚酞溶液变。

②非金属氧化物

NaOH+CO2=

NaOH+SO2=

Ca(OH)2+CO2=

Ca(OH)2+SO2=

③酸

NaOH+H2SO4=

Ca(OH)2+H2SO4=

④盐

NaOH+FeCl3=

Ca(OH)2+Na2CO3=

制法

CaO+H2O=

①氢氧化钠固体作干燥剂;

②化工原料:

制肥皂、造纸;

③去除油污:

炉具清洁剂含氢氧化钠。

①实验室:

检验CO2;

②工业:

制漂白粉;

③农业:

改良酸性土壤、配波尔多液;

④建筑:

砌墙、粉刷墙壁等

⑵注意:

①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性):

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O;

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:

白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓;

蓝色沉淀Cu(OH)2↓;

红褐色沉淀:

Fe(OH)3↓

2、溶液的导电性

HCl=H++Cl-

水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的,故酸有相似的

H2SO4=2H++SO42-化学性质。

NaOH=Na++OH-

水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的,故碱有相

Ca(OH)2=Ca2++2OH-似的化学性质。

3、中和反应

⑴定义:

与作用生成和的反应叫中和反应(属于反应)

⑵中和反应的本质:

⑶应用:

⑴改变土壤的酸碱性;

⑵处理工厂的废水;

⑶用于医药,等等。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

⑴溶液的酸碱性用来检验。

溶液的酸碱度用来表示。

pH的范围通常在0~14之间。

 

⑵测定pH值最简单的方法是使用。

方法:

在白瓷板或玻璃片上放一小片,用蘸取待测溶液,滴在上,然后把试纸显示的颜色与对照,便可测出溶液的pH值。

⑶酸雨:

正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2),pH<

5.6的雨水为酸雨

知识点三:

1、生活中常见的盐:

盐是由和构成的化合物。

名称

化学式

俗名

物理性质

氯化钠

白色粉末,水溶液有咸味,

溶解度受温度影响不大

①食品:

调味品、腌制食品;

②作防腐剂;

③交通:

消除积雪(降低雪的熔点);

④农业:

用NaCl溶液来选种;

⑤医药:

制生理盐水(0.9%NaCl溶液)。

碳酸钠

色粉末状固体,易溶于水

用于、造纸、、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

白色状固体,溶于水

①制糕点所用的剂;

②医疗上,治疗过多。

碳酸钙

白色块状固体,溶于水

用作材料及剂,

也用于实验室制取。

备注

【粗盐】由于含有MgCl2、CaCl2等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。

(无水CaCl2可用作干燥剂)

2、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。

实验步骤

实验仪器

玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

过滤

铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒

蒸发

铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

3、CO32-的检验方法

⑴原理:

组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐,都能跟反应生成气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。

例如CaCO3+HCl==此类反应实质为:

 Na2CO3+HCl==CO32-+2H+==+

 NaHCO3+HCl==

⑵实验操作:

取样,加入,将产生的气体通入澄清石灰水中,如澄清石灰水变浑浊。

⑶结论:

则样品中含有。

4、复分解反应

两种互相交换成分,生成另外两种的反应。

⑵条件:

①反应物:

②生成物:

有或有或有生成。

(生活必需品:

“水电气”)

⑶常见的复分解反应:

反应物→生成物

复分解反应的实例

发生的条件

盐+酸→新盐+新酸

Na2CO3+HCl==

1.有、有、有;

2.要想有、,反应物必须是溶液

盐+碱→新盐+新碱

Na2CO3+Ca(OH)2==

盐+盐→新盐+新盐

AgNO3+NaCl==

酸+碱→盐+水

HCl+NaOH==

酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+H2SO4==

【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗?

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

此反应属于复分解反应吗?

()

5、盐的化学性质

反应的实例

反应类型

反应条件或规律

①盐+金属→

新盐+新金属

AgNO3+Cu==

CuSO4+Fe==

CuSO4+Al==

“前换后,盐可溶”

②盐+酸→

新盐+新酸

生成物有气体,碳酸盐都能与稀盐酸反应

③盐+碱→

新盐+新碱

反应物都可溶,生成物有沉淀

④盐+盐→

新盐+新盐

【思考】酸、碱具有通性,盐是否具有通性?

说明为什么?

6、化肥

⑴农家肥料:

营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

⑵化学肥料:

“PK蛋(N)”

化肥种类

物质

在植物生活中的作用

缺乏时的表现

氮肥

尿素[CO(NH2)2]

氨水(NH3·

铵盐:

NH4HCO3、NH4Cl

硝酸盐:

NH4NO3、NaNO3

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。

氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿。

植株矮小瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉呈淡棕色。

磷肥

磷矿粉[Ca3(PO4)2]

钙镁磷粉(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

磷肥能促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。

植株特别矮小,叶片呈暗绿色,并出现紫色。

钾肥

硫酸钾(K2SO4)

氯化钾(KCl)

钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。

茎秆软弱,容易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯。

复合肥料

磷酸二氢铵(NH4H2PO4)

磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]

硝酸钾(KNO3)

同时含有两种或两种以上的营养元素,能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高。

⑶使用化肥、农药对环境的影响:

①土壤污染:

重金属元素、有毒有机物、放射性物质;

②大气污染:

N2O、NH3、H2S;

③引起水体污染:

N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。

⑷合理使用化肥:

⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥;

⑵农家肥和化肥合理配用。

⑸化肥的区别

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多不溶于水

灼烧

可燃烧,熔化有气泡或冒烟

不燃烧,跳动或爆裂声

加熟石灰

铵态氮肥放出具有刺激性气味的氨气

无气味放出

■重点疑点讨论

1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?

2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中,并不断搅拌?



3.显酸性的溶液(pH<7)一定是酸溶液吗?

显碱性的溶液一定是碱溶液吗?

举例说明。

4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化?

为什么?

5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中,且用表面皿盖住烧杯口?

6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末,时间再长,白色粉末表面又会变硬?

7.氢氧化钠固体具有吸水性,可做干燥剂,它能否干燥CO2等酸性氧化物气体?

氢氧化钠溶液能否做干燥剂?

8.盐就是食盐吗?

粗食盐为什么有时会变潮?

9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液,酚酞试液变成了红色,说明该溶液一定是碱的溶液吗?

试举例说明。

10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液,发现生成了白色沉淀,他认为该溶液一定是硫酸溶液,这种认识正确吗?

你认为还可能是什么物质的溶液?

说明原因。



11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?

突破考点一:

例题1:

实验室制取二氧化碳的实验探究。

反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率,下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究:

⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。

实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸,需要加入水的质量为g(精确1g);

在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有:

量筒、胶头滴管、;

⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应,实验记录如下:

回答下列问题:

①分析以上实验数据,可以得出结论(写2条);

②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验,你认为可选取的实验方案(填一实验编号),该反应化学方程式是;

⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是(填字母)。

突破考点二:

例题2:

氢氧化钠是重要的化工原料,在保存的过程中如果密封不严容易变质。

今年以来,化工原料市场供不应求,各种化工原料价格持续上扬。

某化工厂为了增加效益,计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。

如果你是质检员,请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验,看是否变质。

【实验方案】

【推断和结论】

⑴若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可能是,说明氢氧化钠已经变质。

⑵为了进一步探究该产品变质的程度,再取少量样品,加入的A是过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则证明该批产品(填“部分”或“完全”)变质。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

突破考点三:

例题3:

我市春季平均气温低,为了使蔬菜提早上市,满足人们日常生活的需求。

市政府扶持农民采用棚栽技术种植蔬菜,如图所示。

请回答下列问题:

⑴为了使蔬菜生长茂盛,叶色浓绿,应施加的化肥种类是氮肥

,使用时的注意事项

是铵态氮肥不能与碱性物质混合使用

(写一条即可);

⑵大棚使用的塑料属于合成

材料;

⑶彤彤同学参观时发现大棚的钢筋支架有一处生锈。

则产生此现象的原

因是铁与空气中的氧气、水发生化学反应

,防止金属锈蚀是保护金属资源的重要途径之一。

请你再写出一条保护金属资源的有效途径:

回收利用废旧金属

.

【中考练兵场】

1.下列物质露置空气中质量减小的是(  )

 

A.

浓硫酸

B.

浓盐酸

C.

氢氧化钠

D.

2.以下是人体内几种机体液的pH,其中呈酸性的是()

A.胰液7.5~8.0B.胃液0.9~1.5C.血浆7.35~7.45D.胆汁7.1~7.3

3.下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是()

A.硫酸铵[(NH4)2SO4]B.氨水(NH3.H2O)C.硝酸(HNO3)D.尿素[CO(NH2)2]

4.下列物质的用途与化学原理不相符合的是()

选项

化学原理

A

红磷用于制烟幕弹

4P+5O2

2P2O5

B

天然气用于作燃料

CH4+2O2

CO2+2H2O

C

一氧化碳用于炼铁

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

D

稀硫酸用于除锈

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

5.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是()

实验操作

实验现象

实验结论

将一根未打磨的铝条放入

硫酸铜溶液中

无紫红色固体析出

铝不如铜活泼

将带火星的木条伸入氧气中

木条复燃

氧气能支持燃烧

将CO通过灼热的氧化铜

黑色氧化铜变成红色

CO具有可燃性

将氢氧化钠固体加入水中

溶液温度升高

该反应放热

6.下列关于“A+B→C+D”反应说法正确的是()

A.该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体B.10gA与10gB反应生成C和D的总质量一定是20g

C.若生成的C和D是盐和水,则该反应一定是中和反应D.该反应可能是氧化反应

7.物质X可发生下列所示的两个反应,则X是()

①X+酸→盐+水②X+水→碱

A.CaOB.Fe2O3C.CO2D.NaOH

8.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应

的微观示意图。

下列有关说法正确的是()

A.反应前后,溶液的pH不变B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变

C.反应前后,H+和OH-的数目不变D.反应前后,H2O的数目不变

9.下列各物质在水中能大量共存的是()

A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca(OH)2、KCl、K2CO3

C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO4

10.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。

其中肯定不正确的是()

11.下列图象正确的是(  )

A.向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

C.向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液

12.下列物质暴露在空气中质量会增重的是()

A.氢氧化钠B.碳酸氢铵C.浓盐酸D.___________

13.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿,还能提高产量的化学肥料是()

A.尿素B.钙镁磷肥C.硫酸钾D.

14.将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色。

由此可得到的信息是()

A.碳酸钠是一种碱B.碳酸钠溶液呈碱性

C.碳酸钠是一种白色固体D.

15.我省素有“红土地”之称,红土壤偏酸性。

下列农作物适宜在红土壤中种植的是()

农作物

马铃薯

甘草

茶树

橘子

桑树

最适合生长的pH范围

5.5~6.0

7.2~8.5

5.0~5.5

5.5~6.5

7.0~8.0

A.甘草B.橘子C.桑树D.

16.下列物质能跟镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是()

A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.Ca(OH)2溶液D.

17.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理.

⑴物质A是常见的碱,写出A的化学式 .⑵写出反应④的化学方程式:

⑶说出NaHC03在医疗上的一种用途:

  .⑷反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是  .

⑸实验室配制200g8%的NaCl溶液,需要水的质量是  g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是 .

18.⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。

乙同学认为甲同学推理不合理,理由是固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热

⑵乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:

将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示:

①由图知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热

(填“放热”或“吸热”)反应,B点表示的含义是酸碱恰好完全中和

②从A到B过程中,烧杯中溶液pH逐渐减小

③B到C的过程中,烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+

(填离子符号)。

⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,他认为氢氧化钠溶液已经变质.

请你分析变质的原因(用化学方程式表示)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列物质来验证反应

是否真的发生,你觉得可行的是AC

A、pH试纸B、BaCl2C、无色酚酞试液D、KNO3

19.海洋中有丰富的水生生物和化学资源.海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁,其简要流程如下:

⑴海水晒盐是  (填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、  等过程.

⑵写出食盐的一种用途:

  .

⑶A步骤反应的化学方程式是  .

⑷实验室进行a操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、  .

20.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道他们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种.为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)

⑴写出三种化肥的名称:

A  ;

B  ;

C  .

⑵如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取,对实验结果 (填“有”或“无”)影响.

⑶常温下如要鉴别B、C两种样品,  (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法.

⑷由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,

氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”.“碱雨”中碱的化学式为  .

21.如图所示A﹣F是初中化学常见的物质.图中“→”表示转化关系,

“——“表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出).其中A是紫红色金属,B常温下是气体,

C是人体胃液中含有的酸.

⑴A的一种用途是  ;

⑵B的化学式为  ;

⑶E和F反应的化学方程式为  ;

⑷如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是  .

22.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了甲图所示的知识网络图。

甲乙

(1)请你把甲图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。

①;

②。

(2)乙图中A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色粉末,它们的转化关系如乙图所示。

请回答:

①物质B的化学式为。

②写出E+F→G的化学方程式。

③写出一个能实现G+H→D的化学方程式。

23.向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下。

请分析并回答下列问题:

加入NaOH溶液的体积/mL

2

4

6

8

10

12

14

烧杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;

⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色;

⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些?

24.“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。

下表是某实验小组的两种营养液的配方。

请你回答有关问题:

⑴配方Ⅰ中属于复合肥料的物质是;

⑵判断所用的水是否是硬水的方法:

⑶从均衡养分的角度分析,选用(填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好,其理由是。

25.小丽实验操作模拟考试的专题是:

用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水.

【进行实验】

操作步骤

分别用A、B、C三支试管取样,

然后各加入适量碳酸钠溶液

A中无明显现象

B中  

C中

A中物质是食盐水

B中物质是

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