学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学单科C卷文档格式.docx

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【解析】A．乙醇、不饱和酸油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；

C．乙醇

含有-OH，乙酸含有-COOH，二者含有的官能团不同，故C错误；

D．分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明此有机物分子内含有羧基，含有羧基的C5H10O2的羧酸分别是CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH、CH3C（CH3）2COOH，其中CH3CH2CH2CH2COOH烃基上的一氯代物有4种、CH3CH（CH3）CH2COOH烃基上的一氯代物有3种、CH3CH2CH（CH3）COOH烃基上的一氯代物有4种、CH3C（CH3）2COOH烃基上的一氯代物有1种，则C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物共有12种，故D正确；

答案为D。

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

【答案】C

点睛：

物质的性质决定了物质的用途，物质的用途能体现（或反映）出物质的性质。

在学习元素化合物时要理清物质的性质与用途之间的对应关系，特别要注意组成相似的物质的用途容易弄混，要注意总结、对比。

5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

B．1molNa2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

【解析】A．标准状况下，1.12L1H2的物质的量为0.05mol，而0.2g2H2的物质的量也为0.05mol，而1H2和2H2中质子数均为2个，故0.05mol1H2和2H2均含0.1mol质子即0.1NA个，故A正确；

B．碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1molNa2CO3晶体中含CO32-数目一定为NA，故B正确；

C．NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=

×

3×

NA=6NA，故C正确；

D．惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子，物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故D错误；

故答案为D。

6．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<

1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2:

Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液:

NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

7．已知

互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有三种

B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

本题涉及两个难点：

烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。

烃的氯代物种类的确定：

（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：

同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；

（2）二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。

确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：

（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；

（2）任意三个原子一定共平面；

（3）双键原子和与

之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；

（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；

（5）单键可以旋转；

（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。

8．已知在酸性介质中，MnSO4 

与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：

Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 

增大

B．氧化性：

S2O82->

MnO4-

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.

1mol 

氧化剂参加反应，转移电子0.5 

mol

【解析】A．根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：

2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O=2MnO4—＋10SO42—＋16H＋，根据方程式可知，反应过程中，溶液中生成氢离子，反应后溶液pH减小，故A错误；

B．该反应过程中，S2O82—中的硫元素得电子化合价降低，S2O82—是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn2＋是还原剂生成氧化产物MnO4—，所以氧化性：

MnO4-，故B正确；

C．盐酸为还原性酸，能被S2O82—离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；

D．根据A项配平的方程式可知，若有5mol 

氧化剂S2O82—参加反应，，转移电子10mol，则0.1mol 

氧化剂参加反应，转移电子0.2mol，故D错误；

答案选B。

9．下列有关各实验的叙述中正确的是

A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；

还有装置②，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。

n、p

、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。

m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

Z＞Y＞X

B．化合物P中只存在离子键

C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D．最简单气态氢化物的稳定性：

W＞X

相同核外电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X>

Y>

Z，故A错误；

B．p为Na2O2，含离子键、O−O非极性键，故B错误；

C．Mg与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应、C与氧气反应中均有元素的化合价变化，所以均为氧化还原反应，故C正确；

D．非金属性O>

C，则最简单气态氢化物的稳定性为X>

W，故D错误；

答案选C。

本题主要考查元素的推断和元素周期律的应用，难点在于本题中所给信息量较少，解题时要依据“Z为金属且Z的原子序数为W的2倍”并结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可判断Z为Na、Mg、Al中的一种且Z的原子序数为偶数，Z应为Mg，再结合其它信息推导出W、X和Y元素，利用元素周期律进行解题即可。

11．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2

N2O4的△H<

B

淀粉水解后的溶液加入新制Cu（OH）2浊液，再加热

无砖红色沉淀

淀粉水解产物不含醛基

C

用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液是钠盐溶液

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1nol/L的NaI溶液，再振荡，

先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

【答案】A

【解析】A、红棕色变深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2⇌N2O4平衡向左移动，说明正反应为放热反应，△H

＜O，故A正确；

B、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的Cu（OH）2的反应需在碱性条件下进行，所以在加入Cu（OH）2之前应先在水解液中加NaOH溶液调节至碱性，否则可能看不到预期的砖红色，故B错误；

C、焰色反应为黄色，证明存在Na+,但不一定是钠盐，比如可以是NaOH，故C错误；

D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。

故选A。

12．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

中碳元素的质量为18-16.8=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为16.8/56:

1.2/12=3:

1，所以X得化学式为Fe3C，其余热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原为二氧化氮，根据上面的分析可知。

A、固体2为氧化铁，正确，不选A；

B、X为Fe3C，错误，选B；

C、溶液甲中可能含有铁离子，正确，不选C；

D、X与足量的热浓硝酸反应有二氧化氮和二氧化碳，正确，不选D。

13．常温下，向lL0.lmol·

L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb（NH3•H20）=1.76×

10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。

下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·

L-1HR溶液的pH约为3

B．HR为弱酸，常温时Ka（HR）=1×

l0-7

C．当通入0.1molNH3时，c（R-）>

c（NH4+）

D．当c（HR）=c（R-）时，溶液必为中性

【解析】A．pH=5时，lg

=0，则

=1，说明HR在溶液中不能完全电离，HR是弱酸，根据HR

H++R－可知，Ka（HR）=

，pH=5时，Ka（HR）=c（H+）=10-5mol/L，因溶液温度不变，则Ka始终不变。

设0.1mol·

L-1HR溶液中H+的浓度为xmol/L，则Ka=

=

=10-5mol/L，解得x=10-3mol/L，则pH=-lgc（H+）=3，故A正确；

B．根据A项分

时，lg

=0，pH=5，溶液成酸性，故D错误；

答案选A。

本题主要通过图象考查酸碱溶液混合时溶液中离子浓度的大小比较、弱电解质的电离和溶液的pH计算，难度较大。

解答本题的关键是通过pH=5时，lg

=1，判断出HR在溶液中不能完全电离，属于弱酸，进而根据HR

H++R－计算出Ka（HR）=10-5mol/L，再结合Ka只与温度有关，温度不变时，Ka不变，求出溶液的pH，从而对各项做出正确判断。

14．化学科技工作者对含有碳杂质的金属

铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（）

A．金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率

B．金属铝在中性环境中不易被腐蚀

C．金属铝在pH=8.5的Na2CO3 

溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气

D．不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜

本题考查了铝的钝化、电化学知识以及氧化铝的性质等方面内容，综合性强，侧重考查学生的读图能力，解题关键：

铝失去电子被氧化。

难点选项D，在阳极铝可以被氧化。

15．20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c（CO32-）增大时c（Ba2+）变化曲线如下图。

则下列说正确的是

A．20℃时Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C．BaCO3的Ksp=2.5×

10-10

D．曲线BC段内，c（CO32-）：

c（SO42-）=25

故A错误；

B．由图可知，开始加入Na2CO3固体时，溶液中Ba2＋的浓度并没有下降，因此开始时没有BaCO3固体生成，故B错误；

C．由A项分析可知，BaCO3的Ksp=2.5×

10－9，故C错误；

D．曲线BC段内，BaCO3和BaSO4在溶液中都达到了平衡状态，则

=

=25，故D正确；

答案选D。

本题主要考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，当溶液中c（CO32－）=2.5×

10—4mol/L时，溶液中Ba2＋的浓度没有下降是解答本题的关键，因为这时可以得出c（Ba2＋）=c（SO42－），进而求出BaSO4的Ksp。

16．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；

加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4

+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电

荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；

二、非选择题（本题包括5小题，其中17、18、19是必选题，20和21任选一题作答，共52分）

17．亚硝酰氯（NOCl,熔点:

-64.5℃,沸点:

-5.5℃）是一种黄色气体,遇水易水解。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

①　　 

②　　 

制备纯净NO

Cu

③　　 

④　　 

①_____,②____,③____,④____。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向,用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

【答案】浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入装置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3（浓）+3HCl（浓）＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O

沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的

利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：

NOCl+2NaOH

NaCl+NaNO2+H2O。

（3）由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HCl（浓）

NOCl↑+Cl2↑+2H2O。

本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；

2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。

18．选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。

（1）已知：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H1=akJ∙mol-1

②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）∆H2=bkJ∙mol-1

则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的∆H＝kJ∙mol-1（用a、b表示）。

（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5molNO、2molCO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6mol。

请回答下列问题：

①前20S内平均反应速率v（NO）为。

②在该温度下反应的平衡常数K=。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）。

A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡将向右移动

C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8molN2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ。

若其它条件不变，将0．5molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：

前0—10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是。

【答案】

（1）a-b

（2）①0．02mol·

L-1·

S-1②1．25③AD

④

（3）尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）

【解析】

（1）根据盖斯定律，反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的∆H＝∆H1—∆H2=（a-b）kJ∙mol-1。

（2）①根据三段式进行计算，2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）

初始浓度（mol•L‾1）0．5200

转化浓度（mol•L‾1）0．40．40．20

．4

平衡浓度（mol•L‾1）0．11．60．20．4

则前20S内平均反应速率v（NO）=0．4mol/L÷

20S=0．02mol·

S-1。

②该温度下反应的平衡常数K=0．2×

0．42÷

（0．12×

1．62）=1．25。

④将0．5molNO、2molCO投入2L容器进行反应，则起始时CO的浓度为1mol•L‾1，因为起始浓度变为原反应的1/2，所以反应速率减小，则达到化学平衡的时间变长，因为容积为2L，为原反应的2倍，所以压强减小，平衡向左移动，则c（CO）>

0．8，可画出图像。

（3）催化剂的催化作用需要在一定温度下才能充分体现出来，所以前0—10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是：

尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）。

19．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义

（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

则总反应的热化学方程式为：

_______________________________________；

（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；

精铜一侧电极反应式为__________；

（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO调节pH的目的是_______________（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。

③操作①名称是________________。

（4）电解