中考工业流程题练改无答案Word文档格式.docx
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如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路
（1）从溶液中得到晶体：
蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业：
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是溶解、过滤
、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是防止液体局部过热而飞溅
（2）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（3）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。
（5）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
（6）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒__，理由是；
（7）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
。
（8）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是③
（填序号）．
①溶质质量增加
②溶液质量不变
③溶剂质量减少
④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处
膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了
2.金属镁的冶炼
海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
3.海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为
4、镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）２沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·
6H2O
Ⅳ．将MgCl2·
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:
I．贝壳煅烧成生石灰。
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和。
②步骤I——V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?
请写出其中一点：
5、近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）。
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
（4）反应④的化学方程式为。
6、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I.海水提溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型是，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是（）
Ⅱ.食盐制碱。
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：
①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；
②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；
③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（1）过程①中发生反应的化学方程式NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
，该反应类型化合反应
。
（2）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是常温下，NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度小
，过程②发生的化学方程式NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
该反应的类型为复分解反应
.。
（3）过程③中反应的化学方程式是。
7、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 。
（2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；
为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：
①溶解；
②加过量的Na2CO3溶液；
③加过量的BaCl2溶液；
④加适量的盐酸；
⑤加过量NaOH溶液；
⑥蒸发结晶；
⑦过滤。
正确的操作顺序是。
（用序号填一种合理组合）。
（3）从海水中得到金属镁。
I
（1）置换反应
（2）C12、Br2、I2、Ⅱ
（1）NH4HCO3
（2）低温条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小。
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
。
（4）海水“制碱”。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
这是因为
8、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是氯化钠
，海水经蒸发
结晶可获得粗盐．
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca（OH）2
（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用稀盐酸
．
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为NH3、CO2、NaCl
（写出化学式，下同）．
②最终产品是Na2CO3、NH4Cl
③有关的化学方程式是
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥
C．副产物不会造成环境污染D．反应不需要加热
你认为其中正确的是ABC
（选填字母序号）。
二、侯氏制碱工艺
9、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：
将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，
反应为：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】⑴NH4ClΔNH3↑+HCl↑⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】：
⑴氨碱工业最关键的一步是：
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：
⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：
⑷溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
⑸上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：
（7）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称是。
【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。
（8）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。
取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
然后发生的反应是：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。
（标明二氧化碳质量的相应数值）
②计算该样品中纯碱的质量分数。
（计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位）
（9）【含量测定】
工业纯碱标准（Na2CO3≥）
优等品
一等品
合格品
99.2
98.8
98.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品
【计算过程】
【总结反思】【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
（10）
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（7）中的杂质），设计了如下实验：
甲组实验：
取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
乙组实验：
取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。
实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是。
10、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2ΔNaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+XΔ2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4ClΔNH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；
溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
（2）氨碱工业最关键的一步是：
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：
一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；
二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：
11、工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
⑤请写出一个该生产流程的优点：
若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、和．
三、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）
12、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：
①C+O2=CO2；
②C+H2O=CO+H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：
反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。
13、下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）仪器①的名称是；
仪器②的名称是。
（2）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是，仪器③中的现象是。
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是。
（4）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为
；
生铁出口低于炉渣出口的原因是
。
（5）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质主要是（填化学式）
。
14、21世纪的新型燃料。
合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。
用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是
（3）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：
（
）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是（填字母）。
）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质（选琐“活泼”、“不活泼”）。
）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；
在生产过程中还有一种可循环使用的物质是。
、石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：
SiO2+2C高温Si+2R，R的化学式为；
该反应的基本类型是。
、由石英沙转变成粗硅的过程中利用了焦炭的（填一化学性质）．
、“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同．
、写出从Si（粗硅）到SiHCl3（粗）的化学方程式．
15、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
（1）写出设备A的名称：
；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？
请你简述方法和现象：
（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
（6）某赤铁矿石中含Fe2O380%，用3000
t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁质量是多少和t。
1750t
16、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答相关问题．
（1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是：
生铁、钢；
（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：
Fe3O4
（3）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
（4）铁制品使用过程中会生锈，情况调查如下：
调查内容
掉漆的自行车
裸露在混凝土以外的钢筋
涂油的无锈铁钉
镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象
风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈
时间长了钢筋表面出现锈层
铁钉较长时间仍不生锈
剪刀较长时间不生锈
从调查中可知铁制品生锈的主要条件是与水和氧气同时接触
；
工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
下列保护铁资源的建议中，正确的是AB
．（填字母）
A．防止铁制品腐蚀
B．回收利用废旧铁制品
C．任意开采铁矿石
（5）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
实验设计：
相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度较快
结论
除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？
请举出一种方法（写出原理即可）将锰放入硫酸亚铁溶液．
17、“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。
（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。
氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_变化，氢气燃烧的化学方程式为。
液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是__。
对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（至少填两种）。
（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。
地球上的氦元素
主要以4He形式存在。
从原子的构成来看，3He、4He两种原子的数不同，化学性质__。
（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：
K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）。
其中属于金属元素的有种。
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。
我国四川省有
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