初三化学知识点复习溶液Word格式.docx

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m（液）=m（溶剂）+m（溶质）是混合物

溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；

无水，量多的是溶剂。

注意：

溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。

溶液体积不一定等于溶剂体积加溶质体积

（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。

放热如：

NaOH、浓H2SO4；

吸热如：

NH4NO3

无明显现象：

蔗糖、NaCl

　　（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

　　（4）能说出一些常见的乳化现象。

　　（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。

练习：

1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）

A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石

练习2：

烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A（上部）处和B（底部）处密度的大小

A：

ρA>

ρBB：

ρA<

ρBC：

ρA=ρBD：

不能确定

练习3：

将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。

知识点二：

乳浊液：

1、定义：

小液滴分散到液体里形成的混合物

2、宏观特征：

不稳定、不均一

3、乳化：

使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

日常生活中常见的乳化现象

1、洗衣粉洗衣服2、洗发水洗头发3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好

思考：

用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。

试分析二者原理是否相

同？

讨论：

下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污

C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢

知识点三：

饱和溶液、溶解度

（1）了解饱和溶液的涵义。

　　　　溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”

才有意义。

①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化

而变化。

②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶

解其它物质。

③溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱

和溶液也不一定是稀溶液

（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。

　　　　一般规律：

（适用于绝大多数固体物质）　　

　　　　饱和溶液

不饱和溶液

　　　　特殊规律：

（适用于氢氧化钙等溶解放热溶质）

　　（3）判断溶液是否饱和的依据：

　　a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。

有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。

　　b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。

　　c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。

　　（4）了解溶解度的涵义。

　　①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。

固体溶解度概念的三个前提是：

a．一定温度；

b．100g溶剂；

c．达到饱和状态。

其实质是溶质的质量单位是

g（克）。

即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。

　　②影响固体溶解度的因素

　　固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。

不同

物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。

影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。

　　③气体溶解度

　　定义：

气体在1.01×

105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的

气体体积数。

　　影响因素：

除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。

一般气体溶解度

随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

　　（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解

度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

溶解度曲线的意义：

1溶解度受温度变化而变化的趋势

2溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

3交点：

表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

溶解度曲线的应用：

4查阅某温度下指定物质的溶解度

5比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

6比较不同温度下，同种物质溶解度大小

选择适宜方法（结晶法）分离混合物

知识点四：

能进行溶质质量分数的简单计算

　　溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×

100％

　　溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×

100％（适用于一定温度下的饱和溶液）

（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶

质质量与溶液质量的变化）

　　①增加溶质：

溶质不再溶解，溶质质量分数不变。

　　②增加溶剂：

溶质质量分数减小。

　　③降温：

晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数

减小。

　　④升温：

溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。

　　⑤恒温蒸发水：

溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。

（2）溶质质量分数计算时应注意：

　　①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。

　　②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部

溶液质量的百分比。

　　③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。

例如：

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，

则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×

＝26.5％而不是40／140×

100％＝28.6％。

　　④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

知识点五：

溶液的配制

步骤：

①计算②称量（量取）③溶解④装配贴签

误差分析

⑴计算错误

⑵天平称量错误（砝码、物体位置放反，物体的质量为：

砝码—游码）

⑶量筒量取水错误（仰视：

液体比计算值多；

俯视：

液体比计算值少）

【考点、难点】对溶液的概念、组成、特征；

根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液

及其相互转化；

溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解

决实际问题；

溶质质量分数的计算　

注意：

CO2/SO2/NH3/SO3溶于水

考点一：

溶液的概念

　　1、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

　　A．碘加入汽油中　　　　　　　B．面粉加入水中

　　C．高锰酸钾加入汽油中　　　　D．植物油加入水中

　举一反三：

　　【变式1】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）

　　A．氢氧化钠　　　B．生石灰　　　C．浓硫酸　　　D．硝酸铵

考点二：

饱和溶液和不饱和溶液

　　2、如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱

和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）

　　A．降低温度　　B．加入溶剂　　C．加入溶质　　D．倒出一部分溶液

举一反三

　　【变式2】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲

线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是________________。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________________g。

　　（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列

是________________（填写物质序号）。

　　（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的

是________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________________。

　　考点三：

有关溶液计算问题

　　3、2008年5月12日14时28分，中国汶川发生了8．0级大地震。

党和政府立刻做出重要部署，一场围绕“救人为本”的抗震救灾工作迅速有序展开。

地震无情人有情，一方有难八方支援。

本次灾区消毒多采用“84”消毒液。

市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.2％～0.5％。

若需配制溶质的质量分数为0.5％的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配制质量分数

为0.2％的消毒液16升，需要取原液___________毫升（消毒液密度均取1克／毫升）。

　　举一反三

　　【变式3】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。

求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

【课后练习】

姓名：

________得分：

________

　　1．下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）

　　A．用自来水洗手　　　　　　　　B.用汽油清洗油污

　　C.用洗涤剂清洗油腻的餐具　　　　D.用盐酸清除铁锈

　　3．图37-11是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）

　　A．溶液变浑浊　　　　B．溶液变为不饱和

　　C．溶液仍饱和　　　　D．溶质质量分数变小

　4.图37-12是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）

　　A．甲　　B．乙　　C．丙　　D．丁

6．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）

8．图37-14是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；

下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

根据图表信息判断下列说法正确的是（）

　　A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线

　　B．b的溶解度小于a的溶解度

　　C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

　　D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液　　　

18．图37-16是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是（）

　　Ａ．a的溶解度一定大于b的溶解度

　　B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等

　　C．0℃时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃时（溶剂不蒸发），溶液的质量一定增大

　　D．取tl℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃（溶剂不蒸发），所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数

　　23.图37-18是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度___________________乙的溶解度

　　　（选填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，

　　　可采取的方法是__________________（只填一种）；

　　（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为___________________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；

若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_______________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。

　　30.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军

从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如

图37-21所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为________。

（2）计算该溶液中溶质的质量分数。