分析化学习题库Word下载.docx
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最终读数时，终点颜色偏深
D
锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释
[1分]（5）HPO42-的共轭碱是-----------------------（
（A）H2PO4-
（B）H3PO4
（C）PO43-
（D）OH-
[2分]（6）用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---------------------------------------------------------------（
（A）1
（B）2
（C）3
（D）4
[2分]（7）下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-----------------------------------------------------（
（A）0.1mol/LHF
（pKa=3.18）
（B）0.1mol/LHCN
（pKa=9.21）
（C）0.1mol/LNaAc
[pKa（HAc）=4.74]
（D）0.1mol/LNH4Cl
[pKb（NH3）=4.75]
[1分]（8）EDTA的酸效应曲线是指---------------------------------------------------------------（
（A）αY（H）-pH曲线
（B）pM-pH曲线
（C）lgK'
（MY）-pH曲线
（D）lgαY（H）-pH曲线
[2分]（9）用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----------------------------------（
（A）指示剂-金属离子络合物的颜色
（B）游离指示剂的颜色
（C）EDTA-金属离子络合物的颜色
（D）上述B与C的混合颜色
[2分]（10）在络合滴定中,用回滴法测定Al3+时,若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选---------------------------------------------------------------（
（A）Mg2+
（B）Zn2+
（C）Ag+
（D）Bi3+
[2分]（11）今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：
A为pH=10.0的NaOH溶液；
B为pH=10.0的氨性缓冲溶液。
则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K'
（ZnY）值的大小是………（
（A）A溶液的K'
（ZnY）和B溶液的K'
（ZnY）相等
（B）A溶液的K'
（ZnY）比B溶液的K'
（ZnY）小
（C）A溶液的K'
（ZnY）大
（D）无法确定
[2分]（12）下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------（
（A）2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
（B）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（C）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
（D）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
[2分]（13）对于反应：
BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
已知
（BrO3-/Br-）=1.44V，
（I2/I-）=0.55V，
则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为-----------------------------------------------------（
（A）（1.44-0.55）/0.059
（B）3×
（1.44-0.55）/0.059
（C）2×
6×
（1.44-0.55）/0.059
（D）6×
[2分]（14）配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为--------------------------------------------------------------（
[Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]
（A）14.15mL
（B）8.09mL
（C）10.11mL
（D）6.07mL
[1分]（15）在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求
pH=pK’MY
B
K’MY<
K’MIn
lgKMY–lgKNY≥6
DNIn和HIn的颜色应有显著差别
[1分]（16）用EDTA滴定时，要求溶液的pH≈5，调节酸度的缓冲溶液应该选择
缓冲溶液
缓冲溶液
六次甲基四胺缓冲溶液
D
一氯乙酸缓冲溶液
二、填空（15小题,共31分）
[5分]
（1）某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w（NH3）为______⎽⎽⎽__%、w（P2O5）为__________%、w（K2O）为___________%。
[Ar（N）=14.01，Ar（P）=30.97，Ar（K）=39.10，Ar（H）=1.008，Ar（O）=16.00]
[2分]
（2）以0.050mol/L的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g。
[Ar（Cu）=63.55]
[1分]（3）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
[1分]（4）当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM（L）=1表示________。
[1分]（5）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。
[2分]（6）pH为7.20的磷酸盐溶液（H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）,
磷酸盐存在的主要形式为__________和____________;
其浓度比为___________________。
[2分]（7）以下平衡式的英文缩写分别是（请填A,B,C）。
（1）物料平衡式____
（A）PBE
（2）电荷平衡式____
（B）MBE
（3）质子平衡式____
（C）CBE
[5分]（8）下列滴定中各选什么指示剂为宜?
（1）用0.1mol/LHCl溶液滴定0.05mol/LNa2CO3
___________
（2）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.05mol/L酒石酸
（3）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl
___________
（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4（滴定至H2PO4-）
[2分]（9）用甲醛法测定工业（NH4）2SO4{Mr[（NH4）2SO4]=132}中氨的质量分数w（NH3）,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。
[2分]（10）0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
[1分]（11）溶液的pH愈大,则EDTA的lgαY（H）愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'
（MY）=___________。
[2分]（12）铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________,加入NaCl的目的是______________________________。
[2分]（13）在pH=4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lgαY（H）=8.44,
lgK（ZnY）=16.5，今欲以2.00⨯10-3mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn2+。
若要求Et≤0.5%，则检测终点时要求∆pZn≤_____________________________。
[2分]（14）重铬酸钾（SnCl2—HgCl2）法测定全铁中所涉及的反应式是：
（1）_____________________________
（2）_____________________________
（3）_____________________________
[1分]（15）配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。
三、计算（6小题,共30分）
[5分]
（1）称取某风干试样0.9738g,在100～110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。
若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。
[5分]
（2）收集24h尿样共2.00L，用EDTA滴定。
（1）取10.0mL上述尿样，加入pH=10的缓冲溶液，用0.00500mol/L的EDTA滴定，消耗23.5mL；
（2）另取10.0mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA12.0mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。
[Mr（Ca）=40.08,Mr（Mg）=24.31]
[5分]（3）用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·
2H2O试样，消耗28.62mL。
计算试样的纯度。
[Mr（KMnO4）=158.03，Mr（H2C2O4·
2H2O）=126.07]
[5分]（4）取巴黎绿（一种含As杀虫剂）试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；
将AsCl3蒸馏至带水接受器中。
加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用0.04489mol/LI2滴定，消耗37.06mL。
计算试样中As2O3的质量分数。
[Mr（As2O3）=197.84]
[5分]（5）准确称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀醋酸10mL，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L的I2标准溶液滴定，消耗22.14mL，求试样中维生素C的质量分数。
[Mr（C6H8O6）=176.1]
反应如下：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
[5分]（6）某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00mL试液，直接用0.01000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73mL；
另取25.00mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51mL。
计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。
四、问答题（3小题,共9分）
[2分]
（1）为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L～0.02mol/L?
[5分]
（2）测定咖啡因的方法是：
准确称取含咖啡因的试样msg溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1mL，
（C8H10N4O2）H++BiI4-=（C8H10N4O2）HBiI4↓
过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi（Ⅲ）。
在HAc-Ac-缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液滴定至BiI4-络合物的黄色消失为终点，消耗V2mL，请列出咖啡因质量分数计算式。
[2分]（3）已知Fe3+与EDTA络合物的lgK[Fe（III）Y]=25.1，若在pH=6.0时，以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY（H）和αFe（OH）后，lgK'
[Fe（III）Y]=14.8，完全可以准确滴定。
但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明其理由。
五、判断改错题（4小题,共4分）
[1分]
（1）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。
（）
[1分]
（2）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
[1分]（3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。
（）
[1分]（4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。
=============================================================================
===============================答案==========================================
一、1（16小题,共26分）
[2分]
（1）0116
（A）
[2分]
（2）2117
（B）
[1分]（3）B
[1分]（4）A，C
[1分]（5）0302
（C）
[2分]（6）0514
（B）
[2分]（7）0603
（A）
[1分]（8）0703
（D）
[2分]（9）0803
[2分]（10）0817
[2分]（11）4711
（C）
[2分]（12）0917
（C）
[2分]（13）2905
[2分]（14）2932
[1分]（15）C
[1分]（16）C
二、2（15小题,共31分）
[5分]
（1）4129
3.67、0.69、1.81
[2分]
（2）4145
0.40
[1分]（3）稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色
[1分]（4）M与L没有副反应
[1分]（5）104.14
[2分]（6）0349
H2PO4-+HPO42-;
1:
1
[2分]（7）0351
1.B
2.C
3.A
[5分]（8）0528
（1）甲基橙
（2）酚酞
（3）甲基橙或酚酞或甲基红
（4）甲基橙
[2分]（9）0629
3.3
[2分]（10）2316
[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
[1分]（11）0734
小,
K（MY）/αY（H）
[2分]（12）2755
水溶液不稳定易被氧化,
作稀释剂
[2分]（13）4729
0.3
[2分]（14）2970
1.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
2.SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2
3.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
[1分]（15）除O2；
除CO2；
杀死细菌
三、3（6小题,共30分）
[5分]
（1）2150
w（H2O）=[（0.9738-0.9656）/0.9738]×
100%=0.84%
干燥试样中
w（Fe）=51.69%×
100/（100-0.84）=52.13%
[5分]
（2）4757
ρ（Mg）=0.00500⨯12.0⨯24.31⨯10-3/10.0=1.46⨯10-4（g/mL）
ρ（Ca）=0.00500⨯（23.5-12.0）⨯40.08⨯10-3/10.0=2.30⨯10-4（g/mL）
[5分]（3）2948
1molH2C2O4·
2H2O
1molC2O42-
2/5molMnO4-
28.62×
5.980
5
126.07
━━━━━━×
━×
━━━
158.03
2
1000
w（H2C2O4·
2H2O）=━━━━━━━━━━━━━×
100%=85.2%
0.4006
[5分]（4）2951
1molAs2O3
2molAs（III）
2molI2
1
197.84
━━×
0.04489×
37.06×
━━━━
w（As2O3）=━━━━━━━━━━━━━━━━×
100%=39.27%
0.4191
[5分]（5）4909
[5分]（6）4930
四、4（3小题,共9分）
[2分]
（1）2126
酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。
EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1mol/L溶液。
[5分]
（2）4135
[2分]（3）4737
因为Fe3+极易水解（pH≈4），若在pH=6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分Fe3+已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。
因此，不能单纯地从K'
（MY）的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。
Fe3+和EDTA络合物在pH=1.5时还很稳定（K'
（Fe（III）Y）较大），能准确滴定。
五、5（4小题,共4分）
[1分]
（1）pH<
8,无色；
pH>
10，红色
[1分]
（2）小于
[1分]（3）不一定是中性
[1分]（4）越小
分析化学期末考试试卷B
（卷面共有42题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分）
一、选择（19小题,共35分）
[2分]
（1）0103
准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（μg/mL）为---------------------------------------------------------------------------------------（
（A）0.5
（B）2.5
（C）5.0
（D）25
[2分]
（2）0104
每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。
已知M（K+）=39.1g/mol,M（Cl-）=35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------（
（A）1.80×
10-1和3.65mol/L
（B）7.04×
10-3和1.30×
10-1mol/L
（C）4.60×
10-3和1.03×
10-1mol/L
（D）4.60×
10-6和1.03×
10-4mol/L
[2分]（3）2114
为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择
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