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1、 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释1分（5） HPO42-的共轭碱是- （ （A） H2PO4- （B） H3PO4 （C） PO43- （D） OH- 2分（6）用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-（ （A） 1 （B） 2 （C） 3 （D） 4 2分（7）下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-（ （A） 0.1 mol/L HF （pKa = 3.18） （B） 0.1 mol/L HCN （pKa = 9.21） （C） 0.1 mol/L NaAc pKa（HAc） = 4.

2、74 （D） 0.1 mol/L NH4Cl pKb（NH3） = 4.75 1分（8）EDTA的酸效应曲线是指-（ （A） Y（H）-pH 曲线 （B） pM-pH 曲线 （C） lgK（MY）-pH 曲线 （D） lgY（H）-pH 曲线 2分（9）用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是-（ （A） 指示剂-金属离子络合物的颜色 （B） 游离指示剂的颜色 （C） EDTA-金属离子络合物的颜色 （D） 上述 B 与 C 的混合颜色 2分（10）在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选-（ （A） M

3、g2+ （B） Zn2+ （C） Ag+ （D） Bi3+ 2分（11）今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K（ZnY）值的大小是 （ A ）A溶液的K（ZnY）和B溶液的 K（ZnY）相等 （ B ） A溶液的K（ZnY）比B溶液的K（ZnY）小（ C ）A溶液的K（ZnY）大（ D ）无法确定2分（12）下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -（ （A） 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ （B） MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+

4、+ 5Fe3+ + 4H2O （C） Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ （D） I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 2分（13）对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知（BrO3-/Br-）=1.44V，（I2/I-）=0.55V， 则此反应平衡常数（25）的对数（lgK）为-（ （A） （1.44-0.55）/ 0.059 （B） 3（1.44-0.55）/0.059 （C） 26（1.44-0.55）/0.059（D） 62分（14） 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/

5、L KMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为-（ Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94 （A） 14.15mL （B） 8.09mL （C） 10.11mL （D） 6.07mL 1分（15）在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 pH=pKMY B KMYKMIn lgKMY lgKNY6D NIn和 HIn的颜色应有显著差别1分（16）用EDTA滴定时，要求溶液的pH5，调节酸度的缓冲溶液应该选择 缓冲溶液 缓冲溶液 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液二、填空（15小题,共31分）5分（1） 某有机化

6、肥中N、P、K的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w（NH3）为_% 、w（P2O5）为_% 、w（K2O）为_% 。Ar（N） = 14.01，Ar （P） = 30.97，Ar （K） = 39.10， Ar （H） = 1.008，Ar （O） = 16.00 2分（2）以0.050 mol / L 的Na2S2O3标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金_g 。 Ar（Cu） =63.55 1分（3）EDTA与金属离子形成的络合物具有_、_、_和_等特性。1分（4）当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M（L）=1表示_。1分（5）已知HCN的pKa

7、=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。2分（6）pH为7.20的磷酸盐溶液（H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36）, 磷酸盐存在的主要形式为_和_; 其浓度比为_。2分（7）以下平衡式的英文缩写分别是（请填A,B,C）。 （1） 物料平衡式 _ （A） PBE （2） 电荷平衡式 _ （B） MBE （3） 质子平衡式 _ （C） CBE 5分（8）下列滴定中各选什么指示剂为宜? （1） 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 _ （2） 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol

8、/L 酒石酸 （3） 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl_ （4） 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4（滴定至H2PO4-）2分（9）用甲醛法测定工业（NH4）2SO4Mr （NH4）2SO4=132中氨的质量分数w（NH3）, 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。2分（10）0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。1分（11）溶液的pH愈大, 则EDTA的lgY（H）愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数

9、K（MY）=_。2分（12） 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。2分（13）在pH = 4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn2+不发生副反应，已知lg Y（H） = 8.44 , lg K（ZnY） = 16.5，今欲以2.00 10-3 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn2+。若要求Et0.5% ，则检测终点时要求pZn _。2分（14）重铬酸钾（SnCl2HgCl2）法测定全铁中所涉及的反应式是： （1） _ （2） _ （3） _ 1分（15）配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_、_、和_等。三、计算（6小

10、题,共30分）5分（1）称取某风干试样0.9738g, 在100 110加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。5分（2）收集24 h尿样共2.00 L，用EDTA滴定。（ 1 ）取10.0 mL上述尿样，加入pH = 10的缓冲溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； （2 ）另取10.0 mL该尿样，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿样中Ca2+和Mg2+的质量浓度。 Mr（Ca） = 40.08 ,

11、 Mr （Mg ） = 24.31 5分（3）用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O42H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 Mr（KMnO4）=158.03，Mr（H2C2O42H2O）=126.07 5分（4）取巴黎绿（一种含As杀虫剂）试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3 蒸馏至带水接受器中。加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。计算试样中As2O3的质量分数。 Mr（As2O3）=197.84 5分（5）准确称取维生素C （ C6H8O6 ）试样

12、0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。 Mr （C6H8O6） = 176.1 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI5分（6）某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51 mL。计算试液中Fe2+和F

13、e3+的浓度。四、问答题（3小题,共9分）2分（1）为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02 mol/L?5分（2） 测定咖啡因的方法是：准确称取含咖啡因的试样ms g 溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1 mL，（C8H10N4O2）H+ + BiI4- = （C8H10N4O2）HBiI4过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi（）。在HAc-Ac-缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液滴定至BiI4-络合物的黄色消失为终点，消耗V2 mL，请列出咖啡因质量分数计算式。2分（3） 已知Fe3+与EDTA络合物

14、的lgKFe（III）Y = 25.1，若在pH = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑Y（H）和Fe（OH）后，lg KFe（III）Y = 14.8，完全可以准确滴定。但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明其理由。五、判断改错题（4小题,共4分）1分（1）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（）1分（2）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。1分（3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。（）1分（4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。= =答案=一、1（16小题,共26分）2分（1）0116 （A）2分（2）

15、2117 （B）1分（3）B1分（4）A，C1分（5）0302（C） 2分（6）0514 （B） 2分（7）0603 （A） 1分（8）0703 （D） 2分（9）08032分（10）08172分（11）4711 （ C ）2分（12）0917 （C） 2分（13）29052分（14）29321分（15）C1分（16）C二、2（15小题,共31分）5分（1）41293.67、0.69、1.812分（2）41450.401分（3）稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色1分（4）M与L没有副反应1分（5）104.142分（6）0349 H2PO4-+ HPO42- ; 1:1 2分（7）0351

16、1. B 2. C 3. A 5分（8）0528 （1） 甲基橙 （2） 酚酞 （3） 甲基橙或酚酞或甲基红 （4） 甲基橙 2分（9）0629 3.3 2分（10）2316 H+Na+ = OH-+Cl- 1分（11）0734 小 , K（MY）/Y（H） 2分（12）2755 水溶液不稳定易被氧化, 作稀释剂 2分（13）4729 0.32分（14）2970 1. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 3. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1分（15）除O2；除CO2；杀死细菌三、3（6小题,共3

17、0分）5分（1）2150 w（H2O） = （0.9738-0.9656）/0.9738100% = 0.84% 干燥试样中 w（Fe） = 51.69%100/（100-0.84） = 52.13%5分（2）4757 （Mg） =0.00500 12.0 24.3110-3/10.0 = 1.46 10-4 （g / mL） （Ca） =0.00500 （ 23.5 - 12.0 ） 40.0810-3/10.0 = 2.30 10-4 （g / mL）5分（3）2948 1 mol H2C2O42H2O1 mol C2O42-2/5 mol MnO4- 28.625.980 5 126.0

18、7 158.03 2 1000 w（H2C2O42H2O）= 100%=85.2% 0.4006 5分（4）2951 1 mol As2O32 mol As（III） 2 mol I2 1 197.84 0.0448937.06 w（As2O3）= 100%=39.27% 0.4191 5分（5）49095分（6）4930四、4（3小题,共9分）2分（1）2126酸碱反应的完全程度不如EDTA络合反应高,若浓度太稀,终点误差大。EDTA络合反应完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也难以配成0.1 mol/L溶液。5分（2）41352分（3）4737 因为Fe3+极易水解（ pH 4 ）

19、，若在pH = 6.0的条件下进行滴定，此时绝大部分Fe3+已水解形成沉淀，从而无法进行滴定。因此，不能单纯地从K（MY）的大小来判断能否准确滴定，还要考虑金属离子的水解酸度。Fe3+和EDTA络合物在pH = 1.5时还很稳定 （ K（Fe（III）Y ）较大 ），能准确滴定。五、5（4小题,共4分）1分（1）pH10，红色1分（2）小于1分（3）不一定是中性1分（4）越小分析化学期末考试试卷B （卷面共有42题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分）一、选择（19小题,共35分）2分（1）0103 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至50

20、0 mL, 则稀释后的溶液含铜（g/mL）为-（ （A） 0.5 （B） 2.5 （C） 5.0 （D） 252分（2）0104 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M（K+）= 39.1 g/mol, M（Cl-） = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-（ （A） 1.80 10-1和3.65 mol/L （B） 7.0410-3和1.3010-1 mol/L （C） 4.6010-3和1.0310-1 mol/L （D） 4.6010-6和1.0310-4 mol/L2分（3）2114 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择