高中化学第51讲 物质的检验Word格式文档下载.docx
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金属阳离子Na+K+
火焰颜色黄浅紫
测定方法：
用铂丝（可用光洁无锈的铁丝等）蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许，放在酒精灯火焰灼烧，就可以看到火焰的颜色。
注意观察钾元素的焰色要透过蓝色的钴玻璃，每次使完后都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色再使用。
（4）显色法
①指示剂变色：
H+和OH—检验方法
②Fe3+检验用KSCN，出现血红色
4、物质检验时对反应的一般要求：
（1）反应要有明显的外部特征，如：
溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
（2）反应要在适宜的条件下进行，如：
溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
（3）检验反应时常需要排除干扰物的影响。
如：
用Ba2+检验SO42-时应排除CO32-、SO32-等离子的干扰。
（4）检验反应的要求具有一定的选择性
①一种试剂如果只与少数离子反应，这种反应就叫做选择性反应。
与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性就越高。
②如果试剂只与一种离子（或物质）发生反应，这个反应的的选择性越高，这样的反应称为这种离子的特征反应。
③在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN检验溶液的的Fe3+，用湿润的红色石蕊试剂检验气体NH3。
考点二、常见气体的检验
气体
色、态、味
检验方法
现象
化学方程式
H2
无色、无味气体
点燃纯氢气
火焰浅蓝色
略
与空气混合点燃
有爆鸣声
O2
用带火星的木条
木条复燃
Cl2
黄绿色、有刺激性
气味气体
湿润KI淀粉试纸
试纸变蓝
NH3
无色、有刺激性
浓盐酸
产生白烟
湿的红色石蕊试纸
CH4
点燃
浅蓝色火焰
溴水
不褪色
酸性KMnO4溶液
C2H4
无色稍有气味气体
火焰较亮
褪色
C2H2
火焰明亮、有黑烟
CO2
无色无味气体
通入澄清石灰水
变浑浊
放入燃烧的小木条
火焰熄灭
CO
蓝色火焰
澄清石灰水
无变化
加热时通过CuO
CuO变红，尾气可使
澄清石灰水变浑浊
SO2
无色有刺激性气味
通入品红溶液中然
后加热
开始褪色，加热后又
变为红色
NO
无色
暴露在空气中
迅速变为红棕色
NO2
红棕色、有刺激性
气味的气体
溶于水后加溶液中
加紫色石蕊试液
溶液变红
通入AgNO3溶液
考点三、几种重要阳离子的检验
物质
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
有关反应方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++
2Cl－。
Fe3+
能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；
能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
Cu2+
蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
考点四、常见阴离子的检验
OH－
能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1－
能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成
。
Br－
能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
I－
①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。
②I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝
SO42－
先加稀盐酸酸化无沉淀，再加氯化钡溶液有白色沉淀。
SO32－
①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
注：
BaSO3在稀硝酸中转化为BaSO4沉淀，并有NO放出。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－
①取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或②向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。
[技能篇]
类型一：
不用其它试剂的鉴别题
例1.现有①Al2（SO4）3、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（）
A.④③①②⑤B.③①④②⑤
C.②③④①⑤D.⑤④③②①②
举一反三：
【变式1】现有5瓶未贴标签的溶液，它们分别为：
①
②
③
④
⑤
，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别出未知物的先后顺序是（）
A.⑤③②④①B.⑤④①③②C.②④③①⑤D.③②④⑤①
例2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol／L）是（）
A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba（OH）2和NaHCO3D.NaAlO2和盐酸
【变式1】下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
①BaCl2、Na2CO3、NaCl②Na2CO3、NaHSO4、NaCl
③AlCl3、KCl、NaOH④CuSO4、NaOH、NH4Cl
A.②③B.①②③C.②③④D.①②③④
类型二、只用一种试剂的鉴别题
例3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸
【变式1】常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）
A.MnO2CuOFeOB.（NH4）2SO4K2SO4NH4Cl
C.AgNO3KNO3Na2CO3
D.Na2CO3NaHCO3K2CO3
【变式2】用化学方法区别MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液时,最好选择的一种试剂是（ ）
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.氨水D.石蕊试液
类型三：
应用物理性质的鉴别题
例4.下列各组物质中，不易用物
理性质区别的是（）
A.苯和四氯化碳B.酒精和
汽油C.氯化铵和硝酸铵
晶体D.碘和高锰酸钾固体
【变式1】只用水就能鉴别的一组物质是（）
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油
【变式2】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A苯、酒精、硝基苯B食盐、烧碱、硝酸铵
C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D氧化铜、二氧化锰、活性炭
类型四：
性质的验证题
例5.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
再升高至65℃以上，
溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca（ClO）2溶液
D
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca（OH）2溶液
【变式1】下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42—
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
【变式2】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在
【变式3】下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+
B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO42-
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42-
[竞技篇]
1．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）
实验内容
结论
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体
该溶液一定含有大量碳酸根离子
向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋
2.下列鉴别方法可行的是（）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
3.（2015上海高考）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚
4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
5.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
操作和现象
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。
使溶液褪色的气体是乙烯
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
6.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
7.下列实验设计和结论相符的是（）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
8.下列叙述中正确的是（ ）
A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K＋
B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈橙红色，证明含有Br－
C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2＋
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋
9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
实验操作
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
KSP（BaCO3）＜KSP（BaSO4）
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
10.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
11.下列实验设计和结论不相符的是（）
A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
12．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
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