高一化学31物质的量典型例题和习题精选习题精选Word文件下载.docx
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（A）2：
5 （B）1：
2：
3 （C）1：
1：
1 （D）2：
3
12．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
（A）27gH2O （B）61.25gKClO3 （C）8gO2
（D）44gCO2
13．下列物质中所含原子数目相等的是（ ）
（A）2gO2和3gO3 （B）2gO3和3gO2
（C）5gCO和5gN2 （D）1gH2和2gO2
14．0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒个数的是（ ）
（A）氯原子 （B）氯离子 （C）钾原子 （D）钾离子
15．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（ ）
（A）二者质量相等
（B）二者所含分子数和氧原子数都相等
（C）摩尔质量相等且都为98g
（D）等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同。
16．三硝酸甘油酯是一种烈性炸药，广泛应用于军事，开矿等方面，它爆炸时的反应为：
4C3H5（ONO2）3→aN2＋bCO2＋dH2O（气）＋eO2，在产生的气体中物质的量最大的是（ ）
（A）N2
（B）CO2 （C）H2O（气） （D）O2
17．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
（A）SiO2的摩尔质量是60
（B）1molSiO2中含有1molO2
（C）1.5molSiO2中含有18.06×
1023个氧原子
（D）1molSiO2的质量是60g/mol
18．当前有许多科学家认为“温室效应”将导致地球表面温度缓慢升高，为了保护人类赖以生存的环境，必须密切关注。
造成“温室效应”的原因是人类向大气排放了大量的二氧化碳。
下列说法错误的是（ ）
（A）由于森林绿化面积的迅速递减，使得自然界吸收二氧化碳的能力降低
（B）大量燃烧含碳的燃料使二氧化碳含量增加
（C）一个二氧化碳分子的质量约为
（D）4.4gCO2中含有0.1mol质子
19．质量相等的下列物质中分子数最少的是（ ）
（A）N2 （B）SO2 （C）SO3
（D）H2
20．0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3发生反应，生成AgCl沉淀为（ ）
（A）0.1mol （B）0.2mol （C）14.35g
（D）28.7g
21．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气；
②4g氦气；
③4℃时9mL水；
④0.2molH3PO4
（A）①④③② （B）④③②①
（C）②③④① （D）①④②③
22．5gNaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：
1（ ）
（A）5g （B）1.7g （C）2.125g
（D）3.2g
23．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）31
24．绿色化学是当今社会提出的一个新概念。
在绿色化学工业中理想状态是指反应中原子全部转化为欲制备的产物，即原子利用率为100％，原子的利用率越高，意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响也越小。
在用
合成CH2＝C（CH3）COOCH3（“＝”表示两个碳原子间共用两对电子）的过程中，欲使原子利用率达最高，还需利用的反应物组合是（ ）
（A）H2和CO2 （B）CO和CH3OH
（C）CO2和H2O （D）CH3OH和H2
25．设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的相对原子质量为（ ）
（A）12a/b （B）12b/a （C）aNA （D）bNA
26．向含有amolBa（OH）2的稀溶液中滴入少许紫色石蕊试液后，再向其中加入bmolNa2SO4固体振荡充分反应后，溶液颜色为（ ）
（A）蓝色 （B）紫色 （C）红色 （D）无法判断
27．等质量的下列物质，所含分子数最多的是（ ）
（A）KCl （B）CH3COOH （C）SiO2 （D）P4
28．如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
（A）9n/a
（B）a/9n （C）a/18n （D）18n/a
29．下面关于摩尔的说法中不正确的是（ ）
（A）摩尔是国际单位制的一种基本单位
（B）摩尔是表示物质微粒数量的单位
（C）摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位
（D）摩尔是表示物质质量的单位
30．下面有关氧的相对原子质量叙述正确的是（ ）
（A）氧的相对原子质量也可以称为氧的原子量
（B）氧的相对原子质量是用1个氧原子的质量与12C的质量的
相比较而得的数值
（C）氧的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
（D）氧的相对原子质量就是1个氧原子的质量
31．下列说法正确的是（ ）
（A）1mol氢的质量是2g
（B）1mol氯化氢含有6.02×
1023个微粒
（C）如果有6.02×
1023个麦粒，则可以说这些麦粒的物质的量为1mol
（D）32g氧气含2mol氧原子
32．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（
）
（A）3.01×
1023个铁原子
（B）8g氧气
（C）61.25g氯酸钾
（D）1.51×
1023个氧分子
33．下列各指定微粒的数目不等于阿伏加德罗常数的是（
（A）2g氢气所含的原子数
（B）4g氦气所含的原子数
（C）12.6gHNO3所含的原子数
（D）0.5mol氧气所含的原子数
34．下列说法正确的是（
（A）物质的量相同的不同物质所含微粒数一定相等
（B）含有相同分子数的二氧化碳和氧气，它们的物质的量相等
（C）5mol水的质量等于5molH2SO4的质量
（D）2mol氮气的质量等于2mol一氧化碳的质量
35．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×
1022个分子，该气体的式量是（）
（A）64 （B）32 （C）96 （D）32g
36．金属K、Na、Ca各1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（
（A）Na>
Ca>
K
（B）Na>
K>
Ca
（C）Ca>
Na>
K （D）K>
37．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（
（A）等物质的量的NO和CO
（B）等物质的量的CO和N2
（C）等物质的量的的CO2和CO
（D）等物质的量的Mg和Al
38．0.1molNaOH跟1molCuSO4发生反应，生成Cu（OH）2沉淀为（
（A）1mol （B）0.5mol （C）49g （D）98g
39．对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（
（A）含氧原子个数比为2：
3
（B）含硫原子个数比为1：
1
（C）含氧元素质量比为5：
6 （D）含硫元素质量比为5：
4
40．下列叙述正确的是（
（A）1mol氧 （B）2mol氧分子
（C）4molO2
（D）3mol氧气
41．下列解释正确的是
（A）物质的量就是物质的质量
（B）物质的量就是物质的数量
（C）物质的量可以认为是物质量
（D）物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
42．下列关于摩尔的说法中，正确的是
（A）摩尔是表示物质质量的单位
（B）摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
（C）摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
（D）用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
43．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（A）阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
（B）阿伏加德罗常数就是6.02×
1023
（C）阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数
（D）阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×
1023mol-1
44．下列表示方法中，错误的是
（A）2mol氮 （B）1molH2O
（C）4mole－ （D）0.5molH2SO4
45．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3
②1molHe
③0.5molH2O
（A）①④③② （B）④③②①
46．0.012kg14C含有的碳原子数
（A）等于NA
（B）小于NA
（C）大于NA
（D）无法判断
47．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
（A）1:
1
（B）1:
2
（C）2:
（D）2:
48．mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
（A）2n
（B）16n/m
（C）32n/m
（D）n
49．1.6g某元素含有6.02×
1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
（A）1
（B）12
（C）16
（D）23
50．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
（A）1:
（B）2:
（C）6:
5
（D）5:
6
51．下列叙述正确的是
（A）同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
（B）Na2O2的摩尔质量为78g
（C）0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×
（D）1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
二、填空题
1．16g硫酸的物质的量为_________mol，若在水中完全电离可产生_____molH＋，_____mol
。
若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×
1024个H＋，此硫酸的质量为________g。
2．0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量（填写相同、不同）______，它们所含分子数___________，所含氧原子数_____。
3．44g二氧化碳中所含的氧原子数与________g硫酸中所含的氧原子个数相等。
4．构成数的基本结构（单元）微粒是_________________；
构成实验的基本结构单元是__________铁的基本结构单元是_____________（填化学式）
5．下列物质中所含微粒最多的是________。
①1molMg；
②23gNa；
③1LH2O（常温下）；
④密度为1.977g/L的CO2气体22.4L
6．已知某元素一个原子的质量是mg，该原子的摩尔质量是mg/mol，则一个12C的原子质量是______________。
7．含有相同数目的氧原子的CO和CO2，它们所含碳原子数目之比_________；
物质的量之比__________；
质量之比__________。
8．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_____________。
9．某硫酸钠溶液中含有3.01×
1022个Na＋，该溶液中
物质的量是_____。
10．3.01×
1023个CO2与
molH2质量相等，与
gSO2含有的原子个数相等。
11．1.50×
1023个S2－在化学变化中共失去了3.01×
1023个e－，恰好被0.5molFe3+全部得到，则反应产物中S的化合价为
价，Fe3+被还原为
。
12．1molO2的质量是一个O2分子质量的_______倍，1molO2的质量与O2的化学式量在______上相同，但前者以________为单位，后者以____________为标准。
13．含0.4molCl－的氯化镁是________mol，质量是________g，它跟_________g氯化钠含有相同数目的Cl－。
14．S原子的摩尔质量是__________，1molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有_________个硫酸分子___________个氢原子，________个氧原子。
0.49kgH2SO4中含有_______个H2SO4分子
三、计算题
1．某学生进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1mL。
求1滴水中含多少个水分子？
（水的密度为1g/cm3）
2．1.8g水中溶解多少克的硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子？
四、竞赛题
工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：
用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。
据此，下列说法正确的是（ ）
（A）H2SeO4氧化性弱于Cl2
（B）亚硒酸氧化性强于亚硫酸
（C）SeO2还原性强于SO2
（D）析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
参考答案：
一、1．D（此题考查对于摩尔的认识。
）
2．C
3．B
4．D
5．D（选项D中没有指明粒子的种类。
6．A（因为1molCaCl2溶于水后产生1molCa2＋和2molCl－。
7．D（还原6molH＋需要6mole－，而选项A中铁与水常温不反应，炽热的铁与水蒸气高温下反应生成3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑，2molFe只能还原
molH＋，生成
molH2，因此A不选。
B选项中与氢离子发生酸碱中和反应非氧化还原反应。
C选项中碘离子不与氢离子反应。
D选项中1molLi最多而且只能失去1mole－，故6molLi可失去6mole－置换水中6molH＋。
8．D（此题首先应该分析已知条件，根据质量守恒定律，可以得知40gA与22gB反应生成了9gC和53gD。
利用这一关系可以计算。
22gA是过量的，利用B的质量进行计算，可以生成26.5gD，又已知D的相对分子质量是106，所以D的物质的量为26.5÷
106＝0.25mol。
9．C（0.5NA个原子为0.5mol原子，根据
10．B（根据原子守恒：
解得x＝1，y＝2。
即NO2）
11．C
12．B
13．C
14．D（KClO3晶体中，有不能自由移动的K＋和
，而无Cl－）
15．D（
16．B（根据质量守恒定律可以分别求出a、b、d、e的值。
其中a＝6；
b＝12；
d＝10；
e＝1。
因此应选B。
17．C
18．D
19．C（分子数最少的就是物质的量最小的。
由于质量相等，因此本题只要找出摩尔质量最大的就可以了。
当然答案就一目了然。
20．A、C（此题容易出错。
关键要看清题。
反应的实质是Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，显然本题中Cl－过量，因此产生沉淀应该是0.1mol，质量是14.35g。
21．A（0.5mol氨气含有2mol原子；
4g氦气含有1mol原子；
4℃时9mL水含有1.5mol原子；
0.2molH3PO4含有1.6mol原子。
因此原子个数由大到小的顺序是①④③②。
22．C（5gNaOH含有的电子为
，下面要求多少克氨气含有电子1.25mol。
23．C（2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，因此X2O5的物质的量为0.1÷
5＝0.02mol，X2O5的摩尔质量为：
2.16÷
0.02＝108g/mol，X的相对原子质量为
24．B（由
合成CH2＝C（CH3）COOCH3，比较反应物（C3H4）与生成物（C5H8O2）的分子组成来看，生成物分子组成较反应物分子组成多C2H4O2，因此，C3H4、CO和CH4O可以物质的量之比1：
1完全反应使原子利用率最高。
25．B、D（按原子相对质量可选B，1molR原子的质量数值上等于R原子的相对质量即b·
NA选D。
26．A（与所加Na2SO4无关，因反应前后均为碱性溶液。
27．B（本题要求找出分子数最多的，其实就是物质的量最大的。
28．A（
，因此选A。
29．B、D（此题考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位。
30．A、B（相对原子质量和摩尔质量数值上相等，区别是摩尔质量有单位。
31．D（选项A中没有指明微粒的种类。
选项B中应该指明微粒就是分子。
选项C也是错误的。
因为麦粒是宏观物体。
而物质的量是联系微观和宏观的桥梁。
32．A、C（选项B中氧气的物质的量为8÷
32＝0.25mol。
选项D中1.51×
1023/6.02×
1023=0.25mol，与题意不符。
33．A
34．B、D（选项A的描述是错误的，物质的量相同的物质，所含微粒数不一定相等。
例如1molO2和1molCO2所含的原子数不同。
选项C中由于H2O和H2SO4的摩尔质量不同，因此既便物质的量相同，质量也不相同。
35．A（通过微粒数计算出物质的量为0.1mol，又已知质量是6.4g，因此摩尔质量为64g/mol。
式量为64。
36．B（由于质量相等，因此摩尔质量小的，原子个数就大，因此由大到小的顺序为Na>
Ca。
37．B（选项B中电子总数是相等的。
38．B、C（可以判断出硫酸铜过量，没有完全反应，因此生成沉淀的量又氢氧化钠决定，因此沉淀的物质的量为0.5mol，质量为49g。
39．C、D（含氧原子个数比为：
，因此氧原子的质量比也是5：
6。
硫原子的个数比为：
，因此硫元素质量比也是5：
4。
40．C（使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
41．D
（考查物质的量的概念）
42．BD（考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位）
43．CD
（考查阿伏加德罗常数与6.02×
1023之间的关系）
44．A（使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示）
45．A
（注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。
46．B（按照规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol。
此题问的是0.012kg14C，它的物质的量肯定不足1mol，因此原子个数小于NA）
47．B（氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1：
2，因此物质的量之比也是1：
2）
48．B（求出1molO原子中含有多少个氧原子,
得到是O2的物质的量，而O原子的物质的量为
，个数是n，因此
49．C（考查摩尔质量和相对原子质量之间的关系，二者数值上相等，单位不同）
50．D（二者质量比为1：
1，物质的量之比为：
，O原子的物质的量之比为：
51．A（综合考查物质的量、微粒数、摩尔质量之间的关系）
二、1．0.5mol；
1.0mol；
0.5mol；
147g
2．相同；
不同；
相同
3．49g
4．H2O；
Na；
Cl－；
Fe
5．③
6．12m/M
7．2：
1；
14：
11
8．20NA
9．0.025mol
10．首先求出二氧化碳的物质的量：
3.01×
1023÷
1023＝0.5mol，其质量是0.5×
44＝22g，再求出22g氢气的物质的量：
22÷
2＝11mol。
0.5molCO2含有的原子与0.5molSO2含有的原子个数相等。
因此二氧化硫的质量为：
0.5×
64＝32g
11．0；
Fe2+
12．NA，数值，g，12C原子质量的1/12。
13．0.2mol，19g，23.4g
14．32g/mol，98g，6.02×
1023，1.204×
1024，2.408×
1024，3.01×
1024
三、1．解析：
先求1滴水的质量：
1mL÷
20×
1g/cm3＝0.05g，然后求其个数：
0.05÷
18g/mol×
1023mol－1＝1.67×
1021个。
2．解析：
先求1.8g水的分子个数：
1.8g÷
1023mol－1＝6.02×
1022个。
再求钠离子的个数6.02×
1022÷
100＝6.02×
1020个，最后求硫酸钠的质量
：
此题也可以这样考虑：
100个水分子中溶有1个Na＋离子即100mol水分子中溶有1molNa＋离子，，也就是对应0.5molNa2SO4，因此利用溶液中溶质的质量分数列出关系式：
设需要硫酸钠的质量为x。
则有：
，解得x＝0.071g
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