工程热力学名词解释专题文档格式.docx

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根据所研究问题的需要，把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象，称之为热力系统。

第2章——热力学第一定律

1、热力学第一定律：

当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。

或者，第一类永动机是不可能制成的。

2、焓：

可以理解为由于工质流动而携带的、并取决于热力状态参数的能量，即热力学能与推动功的总和。

3、技术功：

技术上可资利用的功，是稳定流动系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和

4、稳态稳流：

稳定流动时指流道中任何位置上的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变化流动。

第3章——热力学第二定律

1、可逆过程：

系统经过一个过程后，如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，将不会给外界留下任何影响。

2、热力学第二定律：

克劳修斯表述：

不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。

开尔文普朗克表述：

不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。

3、可用能与不可用能：

可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。

4、熵流：

热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量

5、熵产：

由热力系内部的热产引起的熵的产生。

6、卡诺定理:

工作再两个恒温热源（

和

）之间的循环，不管采用什么工质，如果是可逆的，其热效率均为

，如果不是可逆的，其热效率恒小于

。

7、工质火用：

的对一定的环境而言，工质在某一状态下所具有的热力学能中理论上可以转化为可用能的部分。

8、孤立系统的熵增原理：

在孤立系内，一切实际过程（不可逆过程）都朝着使系统熵增加的方向进行，或者在极限情况下（可逆过程）维持系统的熵不变。

第4章——气体的热力性质

1、理想气体：

分子本身不具有体积、分子间没有作用力的气体称为理想气体。

2、定压比热：

单位质量的物质，在压力不变的条件下，作单位温度变化时相应的焓的变化。

3、定容比热：

单位质量的物质，在比体积不变的条件下，作单位温度变化时相应的热力学能的变化。

4、迈耶公式及使用条件：

，适用于理想气体。

5、比热的定义和单位:

单位质量的物质在无摩擦内平衡的特定过程中，做单位温度变化时所吸收或放出的热量。

6、气体常数与通用气体常数：

气体常数：

等于波尔滋蔓常数与每千克气体所包含的分子数的乘积。

通用气体常数：

1mol气体的气体常数。

7、实际气体的临界状态：

纯物质的气、液两相平衡共存的极限热力状态。

8、对比态定律：

对于范德瓦尔气体，

中只要有两个对比参数相同，第三个对比参数也必定相同。

第六章——水蒸气的热力性质

1、汽化潜热：

使一千克饱和水在一定压力下完全变为相同温度的饱和水蒸气所需加入的热量称为水的汽化潜热。

2、湿蒸汽：

饱和蒸汽和饱和水的混合物称为饱和湿蒸汽，简称湿蒸汽

3、干饱和蒸汽：

不含饱和水的蒸汽称为干饱和蒸汽。

4、过热蒸汽：

温度高于所处压力对应的饱和温度的蒸汽称为过热水蒸气。

5、过冷或未饱和水：

温度低于所处压力所对应的饱和温度的水。

6、蒸发与沸腾：

蒸发式在任何温度下液体表面通过分子飞升的方式进行的缓慢的汽化过程，沸腾是在温度达到和超过饱和温度时通过产生汽饱和分子飞升的方式所进行的激烈的汽化过程。

7、水蒸气的饱和状态：

是汽化和液化达到动态平衡共存的状态

第7章——理想混合气体与湿空气

1、绝对湿度：

单位体积的湿空气中所含水蒸气的质量。

2、相对湿度：

指绝对湿度和相同温度下可能达到的最大绝对湿度的比值。

3、含湿量：

单位质量干空气夹带的水蒸气的质量。

4、露点温度：

对应于水蒸气某分压下的饱和温度。

5、干球温度：

普通温度计测得的温度。

6、湿球温度：

用湿纱布包裹的湿球温度计测得的湿纱布中水的温度。

7、以上三种温度的关系：

饱和湿空气，露点温度=湿球温度=干球温度；

不饱和湿空气：

露点温度<

湿球温度<

干球温度。

8、饱和湿空气和未饱和湿空气：

依据其湿空气中水蒸汽是否达到饱和状态，可划分这两类湿空气。

第9章——气体与蒸汽的流动

1、扩压管：

利用流速的降低使气体增压的流道称为扩压管。

2、绝热节流：

由于局部阻力使流体压力降低的现象。

3、滞止状态：

流速为零或者流速虽大于零但按定熵压缩过程折算到流速为零时的状态。

4、临界流速：

达到当地音速的流速称为临界流速。

5、减缩喷管：

比体积的增加率小于流速的增加率。

6、渐放喷管：

比体积的增加率大于流速的增加率。

7、对于不可压缩的流体，喷管一定是减缩型的。

名词解释

比热容：

1kg无知温度升高1K所需热量。

又称质量热容。

熵增原理：

ds孤立系>

=0，孤立系统的熵可以增大，或保持不变，不可能减少。

混合气体折合气体常数：

（工程上常把混合气体看作某种假想的单质气体，该假想单质气体的气体常数称为“折合气体常数”。

）假拟单一气体的摩尔质量和气体常数就是混合气体的平均摩尔质量和平均气体常数，实质上为折合量，故也称为折合摩尔气体质量和折合气体常数。

热力系统：

被认为分割出来座位热力学分析对象的有限物质系统。

平衡状态：

一个热力系统，在不受外界影响的条件下（重力场除外），如果系统的状态参数不随时间变化，则该系统处于平衡状态。

准平衡过程：

弱过程进行得相对缓慢，工质在平衡被破坏后自动回复平衡所需的时间，即弛豫时间又很短，工质有足够的时间来回复平衡，随时都不致显著偏离平衡状态，这样的过程叫做准平衡过程。

热力循环：

工质从某一初态出发，经过一系列的中间状态变化，又回复到初态的全部循环过程。

总能：

内部储存能和外部储存能的总和。

（热力学能与宏观运动能及位能得总和。

）

推动功：

开口系统与外界之间因为工质流动而传递的机械功。

对于单位质量工质，推动功等于pv。

流动功：

出口和进口推动功之差便是流动功；

维持开系流动，工质所作的功。

边界：

与系统发生质能交换的物体统称。

技术功：

技术上可资利用的功。

工质：

实现热能和机械能相互转化的媒介物质称为工质。

热质：

与工质进行热交换的物质系统和热源。

闭口系：

一个热力系统如果和外界只有能量交换而无质量交换。

开口系：

既有质，又有能。

孤立系：

无质也无能。

绝热：

无热交换。

强度量：

压力和温度这两个参数（与系统质量多少无关）。

广延量：

体积，热力学能，焓和熵等与系统质量成正比，具可加性。

状态参数：

定量描述热力系在平衡条件下的热力状态的宏观物理量。

可逆过程：

能够反向进行并完全恢复原来状态而不对外界造成任何影响的热力过程。

简答题

1.焓的概念及物理意义

概念：

焓=热力学能+推动功

物理意义：

u是工质本身所具有的能量，pv则是随工质流动而转移的能量，因此焓代表工质流入（出）开口系时传递的能量。

2.熵增过程是否都是自发；

可逆过程的熵变是否一定等于零。

1）不一定，因为自发过程都是不可逆的，不可逆过程熵可能增加，绝热时熵也可能不变，如不可逆放热过程时熵有可能不变。

另外熵增过程也可能是非自发性的，非自发过程需要补偿过程，其总的效果是系统总体能质的降低，总体上的不可逆。

只有系统的总熵增加过程才能自发进行，只是系统中某一部分熵增加而系统的总熵减少的过程不能自发进行。

2）不一定。

熵变dertaS=Sfθ+Sg。

可逆过程熵变dertaS=ιSQ/T。

非孤立系中过程可吸热，放热或绝热，所以Q可大于、小于、等于0,故dertaS可大于、小于、等于0.孤立系的可逆过程dertaS=0.

3.根据热力学第二定律，只有一部分热量能转化为有用功，但根据热力学第一定律，理想气体在定温过程中吸收的热量可以全部转化为有用功，两个说法是否矛盾？

你如何理解？

不矛盾，热力学第二定律，开尔文的说法指出，不可能制造出从单一热源吸热，而不留下任何变化的循环发动机。

实质是说热变功必须有补充条件，这里把吸收的热变成膨胀功，气体的状态发生了变化，压力降低，比容变大了。

——这就是补充条件。

6.可逆过程和准平衡过程之间的区别和联系。

（可逆过程=准平衡过程+无耗散效应）

区别：

准静态过程：

工质内部平衡过程，外部可以不平衡。

工质内部，工质与外界处于平衡状态，且无摩擦。

可逆过程必然是准静态过程，而准静态过程却不一定是可逆过程。

或者说：

可逆的一个条件是准静态过程；

另一个条件是“无耗散效应”。

可逆过程的实质：

过程中能量号损=0，理论上有热变功应为最大，而在需功过程中，输入功为最小。

相反，不可逆总是降低工程的效率。

准静态及可逆过程均可以在坐标图中表示和分析。

联系：

可逆过程必然是准平衡过程，而准平衡过程只是可逆过程的必要条件。

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！