人教版初三化学全册必背知识点精华Word文档下载推荐.docx

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氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca（OH）2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、制水泥

盐酸

氢氯酸（氯化氢）

HCl

除铁锈

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2===2H2O+O2↑

（3）实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca（OH）2]的制取方法：

CaO+H2O==Ca（OH）2

（10）生石灰（氧化钙）制取方法：

CaCO3===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：

淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；

含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；

含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；

氨水；

酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：

气体：

CO；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：

H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：

C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：

O2，CO2

助燃性物质：

O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：

CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

只有CO2

最轻气体：

H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；

CO2气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。

熟石灰Ca（OH）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：

贫血

缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；

缺维生素C：

坏血病

合金：

生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:

铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：

保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物；

⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：

主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：

空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：

总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：

A+B→AB多变一例：

C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2

分解反应：

AB→A+B一变多例：

2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置换反应：

A+BC→AC+B单换单例：

Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：

先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：

先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：

（括号内是杂质）

1、CO（CO2）：

通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）：

通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：

CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2（O2）：

通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：

2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：

加入足量CuSO4溶液。

方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：

先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：

高温煅烧方程式为：

CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

9、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

（1滤纸被捅破；

（2）滤液高于滤纸边缘；

（3）承接容器不干净。

13、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：

初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：

C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：

2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：

2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜：

H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液：

26、铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

27、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

第8单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：

常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：

性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。

（合金属于混合物。

）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

①2Mg+O2==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

③2Cu+O2==2CuO

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、金属和盐（可溶性盐）的反应

①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；

反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。

2、置换反应：

单质＋化合物＝单质＋化合物（A+BC==B+AC）

单元3金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：

以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：

磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属的冶炼：

（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、实验现象：

红色粉末变黑色；

澄清石灰水变浑浊；

尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：

将混合物质量转换成纯净物再计算。

（纯净物质量＝混合物质量×

质量分数）

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：

铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：

在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

④寻找金属代用品；

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：

各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：

当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：

被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：

能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：

水、酒精、汽油；

溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：

碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物。

（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：

如：

肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；

反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；

②蒸发溶剂；

③降低温度；

①增加溶剂；

②升高温度；

结晶：

已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。

（结晶和溶解都属于物理变化）。

（结晶方法：

蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；

硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；

硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2溶解度

一、溶解度

1、概念：

在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：

①指明温度：

一定的温度；

②溶剂量：

100克；

③状态：

饱和；

④单位：

克。

3、溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解度；

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（OH）2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:

NaCl。

5、气体的溶解度：

指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

※气体的溶解度与压强、温度有关：

随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：

溶质质量＝溶液质量×

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×

m（浓）%=m（稀液）×

m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算：

计算溶质和溶剂的质量；

⑷称量：

用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：

用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：

把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

1、酸：

由H＋和酸根离子构成的化合物。

H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、碱：

由OH－和金属离子构成的化合物。

KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

3、酸碱指示剂：

紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。

可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；

②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（HCl）：

①物性：

无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；

②用途：

除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

作干燥剂；

制化肥、农药等；

金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：

夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：

一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

①物性：

白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。

有强烈的腐蚀性（化学性质）。

②俗名：

火碱、烧碱、苛性钠。

③用途：

干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：

白色粉沫固体、微溶于水。

有较强腐蚀性（化学性质）。

②俗名：

熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：

CaO＋H2O＝Ca（OH）2

四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。

石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的方法）

课题2酸和碱之间发生的中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

（属于复分解反应）

2、中和反应在生活中的应用

①改良土壤；

②处理废水；

③用于医疗及日常生活当中。

如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法－－PH

①酸碱度：

溶液酸碱性的强弱程度。

用PH表示。

②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；

PH越大，碱性越强）

酸性溶液：

PH＜7；

中性溶液；

PH＝7；

碱性溶液：

PH＞7。

③测定方法：

用PH试纸。

第11单元盐化肥

一、生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：

白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：

调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作