东城区初三上学期期末考试化学试题答案资料Word文件下载.docx
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A．滴加液体B．液体的量取C．点燃酒精灯D．液体倾倒
9.氧元素与碳元素的本质区别是
A．中子数不同B．质子数不同
C．电子数不同D．最外层电子数不同
10.下列不属于新能源开发和利用的是
A．
火力发电
Ｂ．风力发电
Ｃ．水力发电
Ｄ．太阳能电池路灯
11.下列有关水的说法不正确的是
A．水分子保持水的化学性质B．自然界的水都不是纯水
C．地球上可以利用的淡水资源有限D．水体污染与人类活动无关
12.下列做法不利于保护环境、节能减排的是
A．无纸化办公B．绿色出行
C．使用节水龙头 D．随意丢弃废旧电池
13．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
14.绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。
下列说法正确的是
A．一个单宁酸分子中含23个O2
B．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:
26:
23
D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
15.碳酸分解成水和二氧化碳的反应前后，发生改变的是
A．元素种类B．分子种类C．原子种类D．原子数量
16.下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A．沼气用作燃料B．氮气用作保护气
C．铜用作制导线D．黄金用作制首饰
17.区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是
选项
物质
方法或试剂
A
氢气和氮气
点燃
B
水和过氧化氢溶液
二氧化锰
C
稀盐酸和稀硫酸
铁
D
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
盐酸
18.下列实验方案及现象与结论一致的是
项目
方案
现象
a中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红
点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红
a中的铁钉生锈，b中的铁钉没生锈
结论
分子在不断运动
该气体中一定有碳元素、氢元素和氧元素
使石蕊溶液变红的是二氧化碳
铁生锈只需要与氧气接触
19.英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”,它看上去非常之黑，几乎能吸收所有的可见光。
而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞”，好像什么都没有。
“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。
下列说法正确的是
A.“超级黑”是一种新型的化合物
B.在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
C.“超级黑”是天然存在的最硬的物质
D.“超级黑”是一种新型的金属材料，有广泛的应用前景
20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21.（2分）我国高铁列车的发展，拉近了城市之间的距离。
（1）钢轨建设需要大量的钢材，钢材属于 材料。
（2）车厢内的装修，尽量采用环保材料，防止板材释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体，这种气体是。
A．氮气B．二氧化碳C．甲醛D．甲烷
2016年10月17日，我国神舟十一号载人飞船顺利升空。
航天领域涉及许多化学知识，请你完成22-25题。
22．（2分）运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼属于________。
A．有机物 B．无机物 C．单质 D．混合物
（2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为________。
23．（3分）科学家研制的人造空气供航天员呼吸。
（1）某种人造空气中氮气质量分数约为70%，比地球大气中氮气的质量分数_______
（填“大”或“小”）。
（2）利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。
而铁酸镍
的质量和化学性质都不发生变化，则此过程中，铁酸镍是________。
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
（3）铁酸镍（NiFe2O4）中Ni显+2价，则Fe的化合价为_______。
24．（2分）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。
（1）该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，这一过程利用了活性炭的______作用。
（2）用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为_________________________________。
25．（2分）此次发射，有4双小“翅膀”护送着神舟十一号飞向遥远的天宫。
这4双小翅膀是我国自主研发、自主生产的太阳能电池帆板。
（1）太阳能电池帆板将太阳能转化为_________能，为神舟十一号提供动力能源。
（2）太阳能电池帆板用到了砷化镓（GaAs），镓元素在元素周期表中有如下图所示信
息。
下列有关说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．镓属于金属元素
B．镓的原子核内有31个质子
C．镓的相对原子质量为69.72
D．镓的原子核内有31个中子
26.（3分）科学家在不断研究水的开发和利用技术。
下图是水在一定条件下的转化过程。
（1）反应
的化学方程式是；
（2）该转化过程中，可循环利用的物质是_________。
（3）该技术的优点是_____________（答出一条即可）。
27．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身
的健康。
（1）体重超标会带来很多健康问题。
体育锻炼能够
消耗大量的能量，是一种很好的减肥方法。
中考资源网在体育
锻炼中，消耗的能量主要来自于（填字母
序号）。
运动过程中，会大量出汗，运动后需要尽快
补充的营养素是（填字母序号）。
某种运动
饮料的部分标签如右图所示，其中的钠、钾、钙是指
（填“分子”、“原子”或“元素”）。
A.糖类和脂肪
B.维生素和蛋白质
C.水和无机盐
（2）健康专家指出，人的一生都需要补钙，因为
人体缺钙会引起（填一种）等疾病，日常
饮食中应多吃奶制品、豆类、虾皮等食物，以保证
摄入充足的钙。
〖科普阅读理解〗
28.（5分）阅读下面科普短文。
许多发电厂都燃烧含碳燃料，并排放出二氧化碳（CO2）。
过量排放的CO2会对全球气候产生负面影响。
工程师们已经尝试采用不同的措施来降低释放到大气中的CO2的总量，其中一项就是使用生物燃料代替化石燃料。
化石燃料的来源是已经死亡很久的有机生物体，而生物燃料则是来源于活着和最近才死亡的植物体。
另外一项措施是碳捕获（或碳储存），即捕获释放的CO2，并储存起来，使得这些CO2不再被释放到空气中。
海洋是可以储存CO2的地方之一，因为CO2能溶于水。
科学家建立了一个数学模型，用于计算从2000年开始，CO2被注入到三个不同深度（800米、1500米和3000米）的海洋后仍能储存的CO2百分数。
模型的计算结果如图2所示。
图1二氧化碳的循环图2海洋中存储二氧化碳的数学模型
阅读文章，回答问题：
1.将CO2储存在海洋里，利用的二氧化碳性质是。
2.根据文章判断，下列说法错误的是。
A.过量排放的CO2对全球气候有负面影响
B.化石燃料来源于活着或最近才死亡的植物体
C.降低释放到大气中的CO2总量的一个方法是用生物燃料代替化石燃料
3.使用生物燃料和使用化石燃料对空气中CO2含量的影响不一样。
最能恰当地解释其原因
的是。
A.生物燃料燃烧时不释放CO2
B.生物燃料在燃烧时会吸收空气中的CO2
C.用作生物燃料的植物在生长过程中会吸收空气中的CO2
D.生物燃料燃烧释放出来的CO2的化学性质不同于化石燃料燃烧释放出来的CO2
4.根据图2分析，影响海洋中存储二氧化碳比例的因素有。
5.尽管使用生物燃料对于环境有好处，但化石燃料仍然广泛使用。
下面的表格比较了燃烧石油和乙醇时所释放的能量和CO2。
石油是一种化石燃料，乙醇是一种生物燃料。
燃料
1克燃料释放的能量（千焦）
燃烧产生1千焦能量释放的CO2的质量（毫克）
石油
43.6
78
乙醇
27.3
59
依据表格，从产生相同能量所释放二氧化碳的量的数据看，石油明显高于乙醇，但是很多人还是更喜欢使用石油而不是乙醇，原因是。
〖生产实际分析〗
氢燃料电池汽车作为一种真正意义上的“零排放，无污染”载运工具，是未来新能源清洁动力汽车的必然方向。
29．（2分）
（1）氢气是可以取代化石燃料的“绿色”能源，其中“绿色”是指_______。
（2）氢气可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：
此反应的化学方程式为____________。
30．（4分）氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：
（1）甲醇（CH3OH）的相对分子质量计算式为________________。
（2）在蒸发器内发生的是____________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）在反应器内发生两个反应：
①CH3OHCO+2H2；
②CO在一定条件下转化为CO2；
①的反应类型是________。
②的化学方程式是__________。
〖物质组成与变化分析〗
31．（5分）联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。
如下图所示：
（1）已知的七种物质中，属于非金属单质的是______。
（2）写出Fe与盐酸反应的化学方程式。
（3）“化学键盘”的解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。
同学们设计了两种解锁方式：
从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。
请写出图中x、y的化学式。
从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的CaO，解锁成功。
请在图中将你认为可以解锁的一条通道涂黑，并写出其中一个反应的化学方程式________________。
〖基本实验〗
32.（3分）请根据右图回答有关问题。
（1）标有字母a的仪器名称是。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为。
（3）用装置B收集氧气，验满时，燃着木条应放在
（填“a”或“b”）端。
33.（3分）用右图所示装置进行实验的目的是，反应的化学方程式是，关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A.实验时红磷的用量不影响最终的结果
B.该实验前先检验装置的气密性
C.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
34.（3分）根据右图所示的实验，回答下列问题：
（1）可观察到的现象是，
从灭火的原理分析，蜡烛熄灭的原因是__________。
（2）该实验说明二氧化碳具有的物理性质是__________。
35.（3分）学习了有关金属的性质，同学们对影响化学反应速率的因素进行探究。
（1）发现和提出问题：
镁在空气中就能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中才能够剧烈燃烧，此现象说明_____________，化学反应的速率与金属本身的性质有关。
夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。
温度如何影响反应速率呢?
（2）猜想与假设：
其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。
（3）收集证据
取10mL稀硫酸，均分为两等份，分别放入试管中，各加入大小相同的锌粒，再分别放入盛有20OC和80OC水的烧杯中，塞紧带有气球的瓶塞，观察现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
___________
其它条件下相同时，温度越高，反应速率越快。
反应的化学方程式为
〖实验原理分析〗
36．（4分）利用下图所示装置分别进行如下实验，其中装置B可以将装置A制得的气体进行净化。
（1）甲处放置铁粉和炭粉（两种物质距离0.5cm）。
打开分液漏斗活塞，装置A中生成氧气。
当D中长导管有均匀气泡冒出后，点燃a处酒精灯，使两种物质同时均匀受热。
一段时间后，炭粉和铁粉先后燃烧，由此现象能够得出的结论是：
炭粉和铁粉是可燃物；
；
。
（2）实验室模拟工业炼铁,装置A处甲酸（HCOOH）分解制得一氧化碳，装置C处反应的化学方程式是。
（3）某同学认为上述实验未进行尾气处理，应如何改进？
〖科学探究〗
37．（6分）铜片在空气中久置表面会变绿。
某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
【查阅资料】1.铜绿的成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
2.浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。
【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】利用下图1装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。
将收集好的气体，用图2所示装置进行4个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。
图1图2
编号
主要实验操作
1
甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体
铜片始终无明显变化
2
甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体
3
甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体
一段时间后铜片变绿
4
甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸
【解释与结论】
（1）实验1的目的是验证。
（2）实验2制取气体反应的化学方程式为。
（3）得出“铜片变绿一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。
（4）实验4中，试管内的气体主要含有。
（5）上述实验可推知，铜片变绿的条件是。
【讨论与交流】
（6）同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是。
〖实际应用定量分析〗
38．（4分）在煤中加入适量的生石灰（主要成分为CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，可以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。
“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO+2SO2+O2=nCaSO4。
请回答下列问题：
（1）n值是 ；
（2）若向煤中加入50t含杂质（杂质不参与反应）为20%的生石灰，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
东城区2016--2017学年第一学期期末统一检测
初三化学试卷参考答案
每小题只有一个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分。
题号
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．（2分）
（1）金属
（2）C
22.（2分）
（1）A
（2）12：
4：
14
23．（3分）
（1）小
（2）C（3）+3
25．（2分）
（1）电
（2）D
26．（3分）
（1）2H2O
2H2↑+O2↑
（2）水（3）利用清洁能源等
27.（4）
（1）AC元素
（2）佝偻病（或骨质疏松）
28.（5分）
（1）二氧化碳能溶于水
（2）B（3）B（4）注入深度和时间
（5）燃烧相同质量的燃料，释放出的能量石油大于乙醇
29．（2分）
（1）无污染
（2）C+H2O
CO+H2
30．（4分）
（1）12+4+16
（2）物理（3）分解（4）CO+H2O
CO2+H2
31．（5分）
（1）O2
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）①CuSO4、Zn（或其它合理答案）
CO2+H2O=H2CO3[或CaO+H2O=Ca（OH）2]
32．（3分）
（1）试管
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（3）b
33．（3分）
（1）测定空气中氧气的含量
（2）4P+5O2点燃2P2O5（3）A
34．（3分）
（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭隔绝空气
（2）密度比空气大
35．（3分）
（1）
镁比铁活泼
（3）实验现象：
a、b中均有气泡产生，b中产生气泡的速度比a快（或b中气球长大的速度比a快）
实验结论：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
36．（4分）
（1）
燃烧需要达到着火点炭的着火点比铁低
（2）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe在D装置的右上导管口放置燃着的酒精灯
37．（6分）
（1）只与氧气和水接触，铜片不生锈
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2和3
（4）氧气和二氧化碳
（5）O2、CO2、水蒸气同时存在
（6）澄清石灰水
38.（4分）
（1）n值是2
（2）解：
设
可吸收SO2的质量为x
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
112128
50t×
80%x
X=45.7t
答：
可吸收二氧化硫45.7吨。
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