重要的金属及其化合物考试题带解析文档格式.docx

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3，即得到氢气的质量不相等；

故错误；

③盐酸足量时，质量比为28：

9的Fe、Mg、Al完全反应放出氢气的质量比=×

28：

9=1：

1：

1，即得到相同质量的氢气，故正确；

④根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故正确；

故选D．

3、NaHCO3和NaOH的混合物40g置于密闭容器中充分加热后，排出气体，冷却，混合物质量为38.2g，则原混合物中NaHCO3的质量为（）

A．1.8gB．8.4gC．31.6gD．38.2g

【答案】B

【解析】先排出气体，后冷却。

说明水是以蒸气排出。

假定碳酸氢钠和氢氧化钠等物质的量反应，排出气体为1.8克，符号题意。

假如还有碳酸氢钠分解，则减轻质量会大于1.8克。

4、在1L含0.1molNa[Al（OH）4]和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1molL-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）

【答案】A

【解析】n（Na[Al（OH）4）=0.1mol；

n（Ba（OH）2）=0.1mol。

向1L含0.1molNa[Al（OH）4]和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1molL-1的H2SO4溶液，首先发生反应：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol÷

0.1mol/L=1L,然后发生反应：

2Na[Al（OH）4]+H2SO4=Na2SO4+2Al（OH）3↓+H2O；

当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol÷

2÷

0.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：

3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O；

反应完全时消耗；

硫酸的体积是：

（0.1mol÷

2×

3）÷

0.1L=1.5L。

此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是A。

5、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）

A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算

【解析】n（HCl）==0.2mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：

n（Na+）=0.2mol，则n（NaCl）=0.2mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：

0.2mol×

58.5g/mol=11.7g，故选C项。

6、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

7、某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的VL气体全为NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：

烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：

100%

8、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；

所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；

性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；

Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间；

Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间

A．①②B．①④

C．①②③④D．①②④

10、A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是

①Al②Mg③Fe④Na

A．①③B．①②③C．①②D．②③④

【解析】根据据题意满足该转化关系的关键是“D（氢氧化物）→B（氧化物）”，③中的“Fe（OH）3不能一步转化为Fe3O4”，④中的“NaOH不能一步转化为Na2O”，只有Al、Mg元素满足要求，选C。

11、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（）

A．NaHCO3、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3

C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH

【解析】碳酸氢钠充分加热,完全分解:

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以固体残留物中一定有Na2CO3。

CO2、H2O与Na2O2的反应中,先与CO2反应生成Na2CO3,然后与H2O反应生成NaOH。

如果Na2O2过量的话,还会有Na2O2。

若固体残留物中有两种成分,则一定是Na2CO3、NaOH。

12、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后得到的固体是（）

A.黄色固体纯净物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠

【解析】在加热条件下，钠能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na2O2，而钠又是过量的，所以，除了生成Na2S外，还有Na2O2。

13、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。

则两份铝粉的质量之比为（）

A.1:

2B.1:

3C.3:

2D.1:

1

14、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（）

A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同

C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同

【解析】此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。

制备1molCu需1molCuO，而H2还原时由于排净装置内空气、冷却，因此需要远大于1molH2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。

15、将一定质量的钠、钾分别投入到装有相同浓度和体积盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（）

A．投入的Na、K的质量一定相等

B．投入的Na的质量小于K的质量

C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D．参加反应的HCl的量不一定相等

【解析】本题以元素钾和钠为背景考查学生的识图能力，因二者产生的氢气的量相等，所以两种金属的物质的量相等。

结合两金属的活动性知钾与盐酸反应的速率较钠与盐酸反应的速率快，所以曲线A表示钾与盐酸反应，曲线B表示Na与盐酸反应，又盐酸的体积和浓度相同，所以上述反应中消耗的盐酸的量相等。

16、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。

某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.B在反应①中可能起催化作用

B.设计③的目的是制取氧气

C.第②步分离混合物的方法是过滤

D.白色沉淀D为CaCO3

【解析】B经过①②过程，种类未变化，应该是催化剂，催化H2O2的分解，B是MnO2，选项A的说法正确；

设计③是为了验证MnO2是催化剂，选项B的说法错误；

无色溶液C是Na2CO3，与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，选项D的说法正确。

17、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________.

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是__________________________.

（3）通过该实验可得出的结论是_______________________.

（4）本装置的优点是________________________________________________________．

【答案】

（1）棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现

（2）防止倒吸（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成（4）简化实验操作，提高实验效率，节约药品

【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性．

18、由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO45H2O）。

试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。

【答案】2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2O

19、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为。

①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液

A、①③B、③②C、③①D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

（1）KSCN溶液溶液变为红色

（2）

（3）①②稀硫酸与铁粉③C④

【解析】

（1）考查的是三价铁离子检验，常用于检验三价铁的试剂是KSCN溶液和NaOH溶液，但本题中溶液含Cu2+，用NaOH溶液检验会产生影响，故只能用KSCN溶液检验，现象为溶液变为红色。

（3）通过流程图可知单质铜来自于滤渣③，则第一步为置换单质铜，故过量物质①为Fe，滤渣③为Fe和Cu的混合物，滤液②为FeCl2溶液，分开滤渣③中的Fe和Cu，又要是滤液⑤与滤液②混合，所以过量的④为稀盐酸，滤液⑤也为FeCl2溶液，②、⑤混合最终要得到FeCl3溶液，则通入⑥为过量的Cl2；

配置并保存硫酸亚铁溶液需考虑防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉。

要证明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在Fe2+则需先加入KSCN溶液现象溶液无现象不变色，再通入过量的Cl2若溶液变红则含有Fe2+。

20、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含有少量的硫酸钠杂质，某学生设计以下实验来确定其纯度。

A．称取样品W1gB．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解D．过滤

E.加入过量的氯化钡溶液F.洗涤沉淀G.干燥沉淀H.称量沉淀的质量W2g

（2）酸化时盐酸必须过量，其目的是______________________________。

（3）氯化钡溶液要过量的目的是__________________。

检验氯化钡过量的方法是__________________。

（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是______________________________。

（5）样品中碳酸钠的纯度为______。

（1）正确操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH

（2）目的是使除去碳酸根离子的干扰或者使碳酸钡完全溶解

（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀。

静置取上层清液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成证明已过量。

（4）取最后几滴洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。

（5）样品中Na2CO3的纯度为[W1-（142*W2/233））]/W1*100%

【解析】试题分析：

（2）CO32-能与氯化钡反应生成沉淀，如果没有用盐酸使其完全溶解，会影响测定结果的准确度。

（3）如果氯化钡过量，硫酸根离子完全沉淀，取上层清液再滴加氯化钡就不会有沉淀生成，故可以检验氯化钡是否已过量。

（4）沉淀可能附带有氯离子，如果洗涤干净，滴加硝酸银溶液就不会生成氯化银白色沉淀。

（5）通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，从而计算碳酸铵的纯度。

考点：

离子检验、沉淀洗涤、混合物纯度的测定方法

点评：

考查基本实验操作，重视平时课堂的积累，属于高考常考题型。

21、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

【答案】11.5g

【解析】设投入100g水中的金属钠的质量为x

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

4636802

解法1：

在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100g溶剂的比值是一常数，建立比例关系．

质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠

解得：

x＝11.5g

解法2：

在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系．

质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2

解得x＝11.5g

解法3：

本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量（如气体等）．

质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放出质量为的H2

22、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．

A________________，B________________，

乙________________，丁________________．

（2）写出下列变化的化学方程式．

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________.

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________.

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．

（1）AlO2NaAlO2Al（OH）3

（2）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－==2AlO2—＋H2O（3）0.1mol0.3mol

【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3.

23、现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。

已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。

（1）写出A、B的化学式：

A，B

（2）写出A生成C的化学方程式

（3）写出C与D反应生成E的化学方程式

24、人体的胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能起到杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

（1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。

（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为__________。

（3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是：

将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。

据说这种疗法效果还不错。

请用学过的知识分析其中的道理。

_____________________________。

（4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？

________________________________________________________________________。

（1）HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

（2）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（3）鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（4）NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道

【解析】胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al（OH）3、鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。

25、A、B、C是短周期中三种常见的单质。

常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。

转化关系如下图所示。

试回答：

（1）A的化学式为____________，固态E属于____________晶体。

（2）E的电子式为____________，D与F反应的化学方程式为____________。

（1）H2分子

（2）

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】依题意，常温下D为无色液体，且A单质与B单质反应可得D，可推知D为水；

E是常见温室气体，则可能是CO2或CH4，结合框图转化关系H2O＋F―→B单质，E（气体）＋F―→B单质，可联想Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，则代入框图验证；

可推出A为H2，B为O2，C为碳，D为H2O，E为CO2，F是Na2O2。

26、从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。

获得晶体后对其进行检测：

①先取ag的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。

通过计算测知该晶体的化学式是。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。

国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。

工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3＝2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。

有关反应的离子方程式为：

Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

计算上述样品中CuCl的质量分数为。

（1）乙；

甲

（2）2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O（3）FeSO47H2O（4）97.9%

27、

（1）将100.0gNa2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是_______。

（2）200mL2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有_______molAl2（SO4）3，Al3＋的物质的量浓度为_______，SO42－的物质的量浓度为_______，含Al3＋的物质的量为_______，质量为_______。

（1）16.0﹪

（2）0.404.00mol/l6.00mol/l0.80mol21.60g

（1）固体混合物充分加热只有NaHCO3固体分解，产生二氧化碳与水继续与过氧化钠反应产生氧气。

根据反应可知关系式：

2NaHCO3O2

2:

n（NaHCO3）：

11.2/22.4

n（NaHCO3）=1mol即m（NaHCO3）=84g

混合物中Na2CO3质量分数是:

（100-84）？

100=0.16即16.0﹪

（2）n（Al2（SO4）3）=cV=0.2L×

2.00mol/L=0.4mol；

c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=2×

2.00mol/L=4mol/L；

c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=3×

2.00mol/L=6mol/L；

n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×

0.4mol=0.8mol；

m（Al3）=0.8mol×

27g/mol=21.6g

故答案为：

0.4；

4mol/L；

6；

0.8；

21.6

物质的量的相关计算

本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用