物质的量浓度Word格式文档下载.docx

物质的量浓度Word格式文档下载.docx

《物质的量浓度Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度Word格式文档下载.docx（56页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7.20mL稀硫酸中和85mL0.1mol/LNaOH溶液后,还能中和7.5mL0.2mol/LKOH溶液.该稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L.（保留两位小数）

8.标况下1体积水可溶解560体积氨气,所得氨水密度为0.9g/mL,求此溶液的物质的量浓度是______mol/L.（保留一位小数）

9.标准状况下用1L水吸收氨气时,所得氨水NH3的质量分数为30%;

若此时氨水的密度为0.9g/cm3,则此氨水的物质的量浓度为_______mol/L.（保留一位小数）

10.25℃时，将相对分子质量为Mr的结晶水合物X·

nH2Oag溶于bg水中，恰好得到饱和溶液VmL，其密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　。

11.t℃时，相对分子质量为Mr的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为bmol/L，密度为ρg/cm3，则该物质在t℃时的溶解度为　　　　　　　　　。

12.将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液的质量分数为________。

13.已知下列变化过程中，0.2molRxO42－参加反应时共转移0.4mol电子，

RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O

（1）x的值是_____。

（2）H+的物质的量是____mol。

14.现有50mlH2SO4和K2SO4的混合溶液，其中[SO42－]为1.5mol/L，[K+]为1mol/L，用该溶液与98％密度为1.84g/cm3的浓H2SO4和水配成[K+]为0.2mol/L、[H+]为5mol/L溶液时，需浓H2SO4______ml。

15.将溶液质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol／L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a％．此时硫酸的物质的量浓度为c2mol／L，则c1和c2的数值关系为：

c2________2c1（填＞、＜、＝）

16.0.2mol胆矾（CuSO4·

5H2O）溶于180mL密度为1g／cm3水中，溶液中Cu2+离子与水分子的数量之比是____。

17.在配制物质的量浓度的溶液时，下列操作使溶液的浓度偏高、偏低还是正确：

（1）加水时超过了刻度线，将超出部分吸走，溶液浓度____。

（2）将取药品的药匙洗涤，洗涤液倒入容量瓶，溶液浓度____。

（3）容量瓶经蒸馏水洗涤后未经烘干就用于配制溶液，溶液浓度____。

18.在标准状况下，1L的水溶解700L的氨气（NH3+H2O

NH3·

H2O），所得氨水（NH3·

H2O）的密度是0.9g·

cm-1，则氨水的物质的量浓度是____，溶质（NH3）的质量分数是____。

19.在硫酸钠和硫酸铝的混合液中，已知其中Al3+的摩尔浓度为0.1mol/L，而SO42-的摩尔浓度为0.3mol/L，则混合液中Na+的物质的量浓度为____。

20.将4mLHCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。

21.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。

将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

22.配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。

23.在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；

若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。

24.在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。

此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。

25.在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。

26.将9.5gMgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+，Cl－，H2O微粒个数之比为____。

27.现有100g溶质的质量分数为20％的NaOH溶液，溶液中NaOH的物质的量是____，溶液里Na+的物质的量是____，Na+的质量是____。

28.某烧杯内装有约占其容积1/3的食盐水，则该食盐水的体积是____，理由是____。

A．约5mLB．约10mLC．约30mLD．不能肯定

29.欲在烧杯中于加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯容积的规格是____，理由是_______。

A．50mLB．100mLC．250mLD．400mL

30.用20gNaOH配制成500mL溶液，它的物质的量浓度为____。

若将该溶液取出50mL，其物质的量浓度为____，其中含NaOH的物质的量为____，质量为____。

将这50mL溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为____。

31.在400mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是______。

此溶液中的H+的物质的量浓度为____________，SO42－的物质的量浓度为___________。

32.配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要16mol/LHNO3溶液的体积是______。

33.已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl－，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。

34.把1.12L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为______。

二、单选题（共160题，题分合计480分）

1.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里

B．称取胆矾25g，溶解在1L水里

C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

2.将过量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相同，则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量浓度之比是

A．2∶7B．7∶2C．1∶7D．7∶1

3.浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合时，质量分数则为b%；

浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为

A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b

4.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是

A．0.4mol.0.5mol.0.12molB．0.66mol.0.5mol.0.24mol

C．0.64mol.0.5mol.0.24molD．0.64mol.0.02mol.0.24mol

5.0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

A．B．C．D．

6.体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液中，含相对分子质量为M的溶质mg，溶质的量浓度为cmol/L，溶质质量分数为W%，下列表示式中正确的是

A．

B．

C．

D．

7.t℃时，agKNO3溶解在mg质量分数为W%的稀KNO3溶液中，恰好形成VmL，密度为ρg/cm3的饱和溶液，则KNO3在t℃时的溶解度为

8.VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl－物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是

A．均为0.3mol/LB．分别为0.1mol/L和0.4mol/L

C．分别为0.1mol/L和0.2mol/LD．均为0.6mol/L

9.要把12mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3），需加水

A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

10.将等物质的量的镁铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是

A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3

C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO4

11.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

A．容量瓶未干燥B．转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定溶时俯视刻度线观察液面D．容量瓶盛过该溶液但未洗净

12.某溶液中Cl－，Br－，I－的物质的量之比为1∶2∶3，欲使其比为3∶2∶1，需通入Cl2与原溶液中，I－的物质的量之比为

A．1∶2　　　　B．1∶3C．2∶1　D．3∶1

13.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A.

mol/LB.

mol/L

C.

mol/LD.

mol/L

14.把Wg绿矾（FeSO4·

7H2O）溶解于VmL水中配成溶液，测得该溶液的密度是ρg/mL，则物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15.500mL溶液中溶解29.25g氯化钠，则这种溶液的物质的量浓度是

A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L

16.0.4g氢氧化钠恰好和20mL盐酸完全中和，这种盐酸的物质的量浓度是

A.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.2.5mol/L

17.50mL的AlC3溶液中含有0.1molCl-离子，那么该溶液的物质的量浓度是

A.2mol/LB.0.66mol/LC.1.5mol/LD.3mol/L

18.在下列溶液中，Cl-离子的物质的量浓度最大的是

A.0.5L0.1mol/LNaCl溶液B.100mL0.2mol/LMgCl2溶液

C.1L0.2mol/LalCl3溶液D.1L0.3mol/L盐酸

19.当体积为VL的烧瓶中充满了氯化氢气体时（SPT），倒置在水中，待水充满了整个烧瓶后，烧瓶内溶液的物质的量浓度是

20.在摩尔浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入等体积，等物质的量浓度的硝酸银溶液，当沉淀完全时，所需上述三种盐溶液的体积比是

A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

21.在浓度0.5mol/L体积50mL的氢氧化钠的溶液中，加入500mL水，稀释后溶液中氢氧化钠物质的量为

A.0.025molB.0.25molC.0.0025molD.以上答案均不对

22.在10mL2mol/L的氢氧化钠溶液中加入50mL水，下列说法中正确的是

A.稀释后溶液的浓度是0.4mol/LB.稀释后溶液体积是60mL

C.稀释后溶液浓度是0.33mol/LD.以上答案均不正确

23.体积相同的硝酸、硫酸、磷酸被KOH溶液完全中和时，消耗相同物质的量浓度的KOH溶液体积比依次为3∶2∶1，则三种酸的物质的量浓度之比为

A.3∶2∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶6∶5

24.一定量的MnO2与100mL12mol/L的浓盐酸充分反应，在标况下生成Cl211.2L，则被氧化的浓盐酸体积为

A.41.7mLB.83.3mLC.100mLD.166.6mL

25.

26.200mL0.3mol/L的硫酸溶液和100mL0.6mol/L的硫酸溶液混合，假设体积变化忽略不计，则混合后的硫酸溶液物质的量的浓度为

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.4mol/LD.0.3mol/L

27.标况下VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此盐酸的浓度为

mol/LB．

mol/L

mol/LD．

mol/L

28.13.4gNa2CO3·

xH2O晶体恰好与200mL0.5mol/L盐酸完全反应，则x值约为

A.1B.3C.7D.9

29.含有Rn+离子的溶液，其浓度为1.2mol/L,如取其20mL,加入30mL0.8mol/LNa2CO3溶液，恰好使Rn+离子与CO32-离子完全沉淀，则n的值为

A.1B.2C.3D.4

30.在T℃时，固体物质A（相对分子质量为M）的溶解度为Sg，其饱和溶液密度为ρg/cm3，则下列关于该饱和溶液的浓度及组成正确的表达式是

A．溶质的质量分数=S%

B．溶质的质量分数=

C．物质的量浓度=

D．物质的量浓度=

31.86g碳酸钠晶体（Na2CO3·

nH2O）溶于水配成250mL溶液,这种溶液25mL可以中和30mL2.31mol/L硫酸,n数值为

A.1B.5C.9D.10

32.用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,其正确的方法是

A.称取25g胆矾溶于1L水中B.称取12.5g胆矾溶于水配成500mL溶液

C.将25g胆矾溶于975g纯水中D.将25g胆矾小心的除去结晶水后,溶解在1L水中配成溶液

33.将0.4mol/LAgNO3溶液,0.3mol/LMgCl2溶液和0.2mol/LAlCl3溶液按3∶2∶1的体积比混合后,溶液中的[Cl-]为

A.0.3mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L

34.60mLpH=13的Ba（OH）2溶液与10mL0.2mol/L的HnRO4溶液刚好完全反应生成正盐，则R的化合价是

A．+4B．+5C．+6D．+9

35.将0.2mol/LBa（OH）2溶液与0.15mol/LNaHSO4溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中离子浓度大小的顺序正确的是

36.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质的质量分数为16.5%，乙物质的溶解度为16.5g，将丙物质的饱和溶液10g蒸干可以得到1.65g丙的无水晶体，当这三种物质的饱和溶液质量相等时，其中所含溶质的质量关系正确的是

A．甲>

乙>

丙B．丙>

甲=乙C．甲=丙>

乙D．乙>

甲=丙

37.将一定量14%KOH溶液蒸发掉63g水后，溶质的质量分数恰好增大1倍，体积变为50mL．浓缩后溶液的物质的量浓度为

A．2.0mol/LB．4.0mol/LC．5.0mol/LD．6.3mol/L

38.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3，KHCO3，A1刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为

A．1∶1∶1B．6∶2∶3C．4∶3∶18D．2∶1∶3

39.300mL0.25mol/LH2SO4和100mL0.1mol/L盐酸注入500mL容量瓶中,加水稀释到刻度线，该混合溶液中H+离子的物质量浓度是

A.0.4mol/LB.0.32mol/LC.0.17mol/LD.0.5mol/L

40.0.56gCaO正好跟40mL盐酸完全反应,该盐酸的物质的量浓度是

A.100mol/LB.0.20mol/LC.0.50mol/LD.0.10mol/L

41.质量为8.02g的铁片,放入1L浓度为0.9mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出，洗净干燥后称重，变为8.66g。

若溶液的体积在反应前后不变，则Cu2+的浓度为

A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L

42.用等体积的0.1mol/L的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是

A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶3

43.把5.6L氯化氢（标准状况下）溶于水，配成500mL溶液，这时该溶液中的Cl－离子浓度是

A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.1.5mol/L

44.用胆矾（CuSO4·

5H2O）配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L,下列配制方法中正确的是

A.称取胆矾16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中

C.称取胆矾25g溶于适量水中再稀释到1LD.称取胆矾16g溶于984g水中.

45.将14.3gNa2CO3·

10H2O溶于水配成250mL溶液,这时Na+离子的物质的量浓度为

A0.4mol/LB1.04mol/LC0.6mol/LD0.2mol/L

46.某物质的相对分子质量为M,在t℃时,该物质的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是

47.标况下,将V体积氨气溶于W体积水中,测得溶液的密度为d,则氨水的物质的量浓度为

48.一定量溶质的质量分数为14％的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100g水后,其溶质的质量分数恰好变为28％,体积为125mL,则浓缩后的氢氧化钾溶液的物质的量浓度为

A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L

49.KOH的质量分数14％氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后变成80mL28％的溶液,则这80mL溶液的物质的量浓度是

A.6mol/LB.6.25mol/LC.3.5mol/LD.7mol/L

50.已知溶质的质量分数为98％的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L.对溶质的质量分数为49％硫酸物质的量的浓度判断正确的是

A.大于9.2mol/LB.小于9.2mol/LC.等于9.2mol/LD.不能确定

51.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3混合溶液分为两等份后,一份加入bmol烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出；

另一份需耗cmolBaCl2,沉淀反应恰好完全.则原溶液中NO3-的浓度为

52.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为

A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.3∶8

53.一块表面被氧化的金属钠，质量为10.8g，将其投入到500g水中，完全反应后收集到氢气（标准状况下）2.24L，将反应后的溶液稀释为1L，此溶液的物质的量浓度为

A.0.5mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L

54.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子

C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子

55.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

56.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度是0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

57.有一未知浓度的盐酸25mL，加入5mol/L的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L

58.取相同物质的量浓度，相同体积的三种溶液（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4分别滴加NaOH溶液至刚好完全反应，则三种溶液消耗NaOH溶液的体积比是

A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．6∶3∶2

59.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量的来表示的溶液浓度叫做质量浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，其物质的量浓度是

A．3.56mol/LB．4.33mol/LC．5.00mol/LD．5.23mol/L

60.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1B．3︰2︰1C．3︰2︰3D．1︰1︰3

61.VmLAl2（SO4）3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为

mol/LC．

62.VmLFe2（SO4）3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为

m