九年级鲁教版化学下册练习单元测试二海水中的化学Word文档格式.docx
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A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
8．（2018·
济宁）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH－
NO
Cl－
SO
CO
Ca2＋
微
溶
不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：
溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2＋、NO
、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
9．（2018·
新疆）2018年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾
（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃
有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
10．（2018·
随州）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
11．（2018·
聊城）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列归纳推理正确的是（）
A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12．（2018·
济宁）根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（）
选项
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液，pH＞7
B
滴加石蕊试液
溶液为酸性溶液，pH＜7
C
通入澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加氯化钡试剂
有白色沉淀
溶液中可能含有CO
或SO
等离子
13.（2018·
南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．H＋、Na＋、Cl－、HCO
B．H＋、K＋、Cl－、OH－
C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
D．K＋、NH
、Cl－、NO
14．关于化学反应A＋B―→C＋D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A是碱，则C和D中一定有一种是碱
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
15．（2018·
泰安）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）
及操作方法均正确的是（
）
物质
选用试剂
操作方法
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
16.（2018·
河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
二、填空题（共25分）
17．（4分）（2018·
白银改编）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是____________
____________________。
（2）t3℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为________。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是____________。
（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_____
_______。
18．（8分）（2018·
内江）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（其他反应产物已略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是________。
（2）反应②的化学方程式为________________________________。
（3）反应④的化学方程式为________________________________；
请列举小苏打在生活中的一种常见
用途。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：
先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是________________________________。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有________________。
19．（8分）（2018·
福州）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！
如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。
2～5号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为________________________________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为
________________________________（写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为____________（填一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为________________________________（写一个）。
20．（5分）（2018·
枣庄）某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）。
（1）A中一定含有的物质是________________（写化学式）。
（2）溶液G中大量存在的酸根
离子是________（写离子符号）。
（3）写出③发生的化学反应方程式：
________________________________，该反应属于________________（填一种基本反应类型）。
三、实验探究题（共17分）
21．（5分）小华实验操作考试的题目是配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时，小华进行了如下图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：
a________；
b________。
（2）以上实验的正确操作顺序为________（用字母表示）。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。
（4）小华在测定所配制的Na2CO3溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得的溶液的pH值________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
22．（12分）将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。
某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；
氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。
【提出猜想】
猜想1：
滤液中溶质是NaCl；
猜想2：
滤液中溶质是NaC
l和____________（填化学式）的混合物；
猜想3：
滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想________不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________（填实验现象）证明猜想2成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
四、计算题（10分）
23．（2018·
广安）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为________g。
（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________（填化学式）。
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A 12.A 13.D 14.C 15.B 16.D 17.
（1）在t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相同
（2）20% （3）降温结晶 （4）丙＞乙＞甲 18.
（1）过滤
（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2 （3）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 治疗胃酸过多（或食品加工等合理答案均可） （4）增大对二氧化碳气体的吸收 （5）NH4Cl固体 19.
（1）①蓝 ②Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ③Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
（2）①AgNO3 ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 20.
（1）K2CO3、Fe2O3 （2
）Cl－ （3）FeCl3＋3KOH===Fe（OH）3↓＋3KCl （4）复分解反应 21.
（1）玻璃棒 药匙
（2）ECADB （3）6.5 （4）偏小 22.【查阅资料】 Na2CO3
＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 【提出猜想】 BaCl2 【实验探究】
（1）3
（2）白色沉淀生成 【问题讨论】
（1）能
（2）不能
23．
（1）195.1
（2）Na2SO4
（3）解：
设原160gCuSO4溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
＝
x＝8g
原硫酸铜溶液中溶
质的质量分数为
×
100%＝5%
答：
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）
A．
恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水
B．
向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸
C．
向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液
D．
分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
2．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
3．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，
。
把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。
A．反应生成的CO2质量为4.4克B．样品中Na2CO3的质量分数为30%
C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
4．下列关于保护环境的说法正确的是（）
A．废旧电池中汞的回收可减少环境污染B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨
C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染
5．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与安全
①用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
②当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，需要调大灶具进风口
①厨房天然气泄漏，迅速关闭阀门并打开抽油烟机排气
②进入久未开启的地窖，要做灯火实验
C．化学与资源
D．化学与发现
①煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
②空气是一种宝贵的资源，氮气约占空气质量的78%
①汤姆森发现电子，证明原子可以再分
②拉瓦锡发现元素周期规律并编制元素周期表
A．AB．BC．CD．D
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）
A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
B．水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液属于碱性物质
D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
7．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
D．配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤
8．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：
aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）
A．CO2的质量为22gB．气体Y的质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷
9．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。
根据该反应的微观示意图（如下图），分析下列说法正确的是（）
A．四种物质均属于化合物
B．物质丙由原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:
2
D．生成丙和丁两种物质的质量比为11：
7
10．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）
B．
C．
D．
11．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
12．下列化学用语正确的是（）
A．小苏打﹣Na2CO3B．铝离子﹣Al2+
C．二氧化氯﹣ClO2D．氯酸钾﹣KCl
13．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是
A．CO、
在氧气中燃烧都能生成
，则在氧气中充分燃烧能生成
的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
14．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）
15．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）
A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱
C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
二、填空题
16．回答下列有关碱的性质的问题。
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成______色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的______反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良______（填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，应为NaOH具有强烈的______性。
17．金属钴和锰及它们的化合物用途广泛，请根据题目回答。
（1）部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
KMnO4
MnO2
MnO
Mn3O4
MnSO4
MnCO3
颜色
黑色
绿色
白色
溶解性
易溶
难溶
①上述固体中，显绿色的是_____。
②若向MnSO4溶液的试管中滴入Na2CO3溶液，化学方程式是_____。
③下图表示上述反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子：
______、______
（2）已知Co2O3固体黑色粉末，CoSO4溶液是粉红色的。
向盛有Co2O3的试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O。
预设观察到的现象是______
18．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。
化肥的合理使用可以促进农作物的生长。
（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用________________（填“化学式”）。
（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。
苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。
①可用______来测定某种苹果汁的酸碱度。
②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是____（填“序号”）。
A．NH4NO3B．K2SO4C．（NH4）2HPO4
三、简答题
19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：
（1）步骤1的化学方程式为______。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：
取少量固体于试管中，滴加过量_______溶液，若观察到试管内______，则分解不完全。
（3）CO2是宝贵的碳氧资源。
CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸（HCOOH），写出该反应方程式___________。
20．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
黑火药的一般配方是：
硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。
已知黑火药在空气中燃爆时可发生的反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
（1）该配方中C和S明显过量，燃放烟花爆竹会产生SO2等污染物。
SO2除污染空气外，还会造成的一种危害是________。
（2）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是________（填字母）。
A．提倡电子鞭炮B．开发绿色鞭炮C．关停鞭炮企业D．集中定点燃放
（3）春节期间因燃放烟花爆竹引起多起火灾，消防官兵用高压水枪进行灭火，其主要原理是_______________。
四、实验题
21．下图是我们在化学学习中常见仪器和装置，请回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是__________________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______________________________________，选用的发生装置为__________________（填装置编号，下同）；
若收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为_______________________________；
（3）在实验室中需要收集一瓶干燥的氧气，可以将生成的气体连接F装置，F装置中应该盛放的药品是_____，氧气应该从_____（填“b”或“c”）。
五、流程题
22．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
（交流与表达）
（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）
A．氧化钙B．氢氧
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