浙江省温州市学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题AWord文档格式.docx
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5.下列实验操作或现象中，能区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的是
A.丁达尔效应B．过滤C．观察颜色D．静置6．关于反应：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2的叙述正确的是
A．CO和CO2均属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物
B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C．Fe2O3为氧化剂，CO2为氧化产物D．28gCO参加反应，得到2mol电子
7.下列说法中不．正．确．的是
A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
C.门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表
D.侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中8．下列说法正确的是
A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应
D．用pH试纸测定新制氯水的pH9．下列有关化学用语表述正确的是
35
A．中子数为18的氯原子：
17ClB．硫酸的摩尔质量：
98
C．S2ˉ的结构示意图：
D．H2D2T2互为同位素
10.下列有关单质用途的说法不．正．确．的是
A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成
11.下列说法正确的是
A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
12.下列说法不．正．确．的是
A.生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜
B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素
D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂
13.
3
向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化碳：
K+、Na+、CO2－、Clˉ
B．氨气：
Ba2+、Mg2+、NO－、BrˉC．氯化氢：
Ca2+、Fe3+、NO－、Clˉ
D．二氧化硫：
Na+、NH+、HCO－、MnOˉ
434
14.下列说法不．正．确．的是A．漂白粉应该密封保存
B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封D．配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉
15.下列说法正确的是
A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：
2S+3O2
2SO3B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉
16.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等
X
Y
Z
W
于W的核电荷数。
下列说法不．正．确．的是
A.简单气态氢化物的稳定性：
Y＜Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＜WC．原子半径：
W＞Y＞Z
D．由Y、W形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂
17.下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体
B．通电一段时间后，收集b处气体，可做爆鸣实验
C．出现苍白色火焰,
集气瓶口有白雾
D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色
18.
某实验需1mol·
Lˉ1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤19．下列离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：
SO+3ClOˉ+HO=SO2－+Clˉ+2HClO
224
B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：
CO2－+2H+=CO↑+HO
322
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++OHˉ+H＋+SO2－=BaSO↓+HO
442
D.锌和浓硫酸反应：
Zn+2H＋=H2↑+Zn2+20．下列几种类推结论符合事实的是
A.氯水可以将Fe2+氧化至Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+
B.Fe3O4可改写为FeO·
Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2·
2FeCl3
C.Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应
D．CO2溶于H2O生成H2CO3，则SiO2也能溶于H2O生成H2SiO321．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B.质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NA
C.常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NA
4
在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·
Lˉ1，则溶液中SO2－的
数目为0.3NA
22.已知SO2－+I+HO=SO2－+2Iˉ+2H+，将0．09molCl通入100mL含amolNaI与amolNaSO
3224223
的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化（不考虑Cl2与I2之间的反应），则下列说法正确的是
A.
物质的还原性Iˉ>
SO2－
B.NaI与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/L
C.通入0．09molCl2发生反应的离子方程式为：
8SO2－+2Iˉ+9Cl+8HO=8SO2－+I+16H++18Clˉ
32242
D.若再通入0.07molCl2，恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化
23．已知：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
下列有关说法正确的是
A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n（Fe2O3）:
n（Cu2O）为2：
1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg（b＞a），则混合物
中Cu2O的质量分数为9（b-a）/a
24.实验室以磷石膏（主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3，其实验流程如下：
A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有SiO2，固体Ⅲ中含有Fe（OH）3
B.由固体Ⅰ为原料制备CaCl2溶液使用的盐酸和石灰水均要过量
C.加入（NH4）2CO3溶液的离子方程式为：
CaSO4+CO2－==CaCO3+SO2－
D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，看有无沉淀生成
25.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO2－、SO2－
中的几种，且浓度均为0.1molLˉ1。
进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。
将此溶液分为
两等份，第一份加热，有气体放出；
第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不．正．确．的是
A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C.肯定不含有的离子是Fe3+、CO2－、SO2－
34
D.不能确定是否含有的离子是Na+
非选择题部分（共50分）
二、填空题（本题有4小题，共34分）
26．（8分）
（1）①写出“海洋元素”的元素符号▲，②写出钡餐的化学式：
▲。
（2）镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因▲。
（3）《新修本草》有云：
“青矾（FeSO4·
7H2O）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。
”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式▲。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
（）MnO4－＋（）H2O2＋▲＝（）Mn2+＋（）H2O＋▲
27．（8分）A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如右图转化关系（部分产物已略去，有的反应在溶液中进行）。
请回答：
（1）A是▲，C是▲。
（均用化学式表示）
（2）写出实验室制备D的化学方程式：
（3）写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：
（4）设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：
第27题图
28．（10分）W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Y同周期，W和Z同主族。
W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。
请完成下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置：
（2）W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为▲（用具体的微粒符号表示，下同）。
（3）写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
（4）X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：
（5）
证明元素Z和M的非金属性强弱▲（用化学方程式表示）。
29．（8分）固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：
第29题图
（1）由现象1得出化合物X含有▲元素（填元素符号），X的化学式▲。
（2）固体混合物Y的成分▲（填化学式）。
（3）实验室常将氨气（NH3）通过红热的黑色固体化合物Z制备氮气，该反应的化学方程式是▲。
三、实验题（本题10分）
30．（10分）某实验小组欲制取NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备（省略夹持和加热装置）。
第30题图
（1）仪器b的名称是▲。
（2）装置丙的作用是▲。
（3）装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，其离子方程式为▲。
（4）装置甲中反应生成SO2的操作顺序是▲。
①点燃酒精灯加热仪器a②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a④关闭分液漏斗玻璃旋塞
（5）经检验，实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式▲。
②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是▲。
四．计算题（本题共6分）
31．
（1）向一定量CO2和NaOH溶液反应后的某溶液中逐滴滴入稀盐酸，开始阶段未产生CO2
气体，则该溶液中的溶质组成可能是▲。
（2）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。
为了研究该物质的组成，进行如下实验：
ⅰ称取3.98g天然碱样品，加入50mL稀盐酸（足量），产生CO2896mL（标准状况）。
ⅱ称取3.98g天然碱样品，加热至分解完全，产生CO2224mL（标准状况）和0.36g水。
①该稀盐酸的物质的量浓度最小是▲。
②天然碱的化学式是▲。
2020年1月温州市普通高中高一期末适应性测试
化学试题（A卷）参考答案及评分标准
题号
1
2
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（本题有6小题，共50分）
26.（8分）
（1）①Br（1分，写名称或写成Br2不给分）②BaSO4（1分，写名称不给分）
（2）
（2）2Mg+CO22MgO+C（2分，
（条件写成加热给分，化学式有错0分，未配平1分，没条件1分。
）
（3）2FeSO4·
7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O（2分，
（条件写成高温给分，化学式有错0分，未配平1分，没条件1分，箭头不扣分。
（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分，写出H+与O2给1分，化学式有错
0分，未配平1分，箭头不扣分。
27.（8分）
（1）Fe（1分）FeCl2（1分）
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（化学式有错0分，反应条件漏了扣1分，无配平扣1分。
无箭头不扣分。
写成KMnO4或KClO3
与浓HCl反应且书写正确也给分。
写成离子方程式，给分）
（3）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+（2分，化学式有错0分，无配平扣1分，写成化学方程式0分。
（4）取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，（2分）
（其他答案合理均给分，写加入酸性高锰酸钾溶液……，不给分。
28.（10分）
（1）第三周期ⅡA族（2分，写成：
第3周期，IIA或第3周期，第2主族，给分，而没写出主族，不给分，写成：
3、2族，不给分，其它的不给分）
（2）O2—＞Na+＞Mg2+（2分，离子符号写错不给分，排位正确而没写大于号，给分，如果排位倒着，且中间有小于号给分，没有小于号不给分）
（3）H++OH—==H2O（2分，化学式错0分，写成化学方程式0分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－（2分，化学式有错0分，无配平扣1分。
（5）H2S+Cl2==S↓+2HCl（2分，答案合理均给分，写成离子方程式也给分）
29．（8分）
（1）S（2分，写名称不给分，写出S，同时还写出Ba、Cu的也给分）BaCuS2
（2分，原子排列换位且原子数正确的给分，写成BaS.CuS给分，符号有错或原子个数有错0
分）
（2）BaO和CuO（2分，写出一个给1分，有错0分，写成名称0分）
（3）2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（或2NH3＋6CuO3Cu2O＋N2↑＋3H2O）（2分，化学式有错0分，反应条件漏了扣1分，无配平扣1分。
30.（10分）
（1）锥形瓶（1分，有错或有错别字0分）
（2）安全瓶，防止倒吸（1分，意思合理给分，写出安全作用或防止倒吸就可以给分）
（3）SO2+Na++OH–===NaHSO3↓（（2分）写成SO2+OH–===HSO3–1分，化学式有错0分，箭头不扣分。
（4）②③④①（2分，顺序有错0分）
（5）①2NaHSO3===Na2S2O5+H2O（2分，化学式有错0分，无配平扣1分）
②Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4（2分，分步给分，前面1分，如果写成由SO2与NaOH生成Na2SO3可以给分，后面Na2SO3被氧化1分）
31．（6分）
（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3（2分，写出二种给1分，全对2分）（写出多种组合，看前三种，要有隔开符号，如果没有隔开符号，看有没有明显分开组别或者有编号，如果都没有，请认真识别，酌情给分。
写名称且组成正确可以给分。
化学式有错不给分，但可以分步给分，前三组中有二组成正确1分，三组成正确2分。
（2）①1．2mol·
L-1（2分，无单位给1分，写1.20mol·
L-1给分，数值有错0分。
②2Na2CO3·
2NaHCO3·
H2O或者2NaHCO3·
2Na2CO3·
H2O或者NaHCO3·
Na2CO3·
1/2H2O（2
分，化学式或系数有错就0分，中间无点可给分，）。
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