精品解析广东省普通高中学年高二学业水平考试化学试题精校Word版文档格式.docx
《精品解析广东省普通高中学年高二学业水平考试化学试题精校Word版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品解析广东省普通高中学年高二学业水平考试化学试题精校Word版文档格式.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
氢化物越稳定，说明非金属性越强；
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；
置换反应。
6.水壶使用一段时间后壶内会产生水垢（主要成分CaCO3），可用来消除水垢的物质是（ ）
A.食盐水B.食醋C.自来水D.白酒
【答案】B
食醋的成分是醋酸，利用醋酸的酸性强于碳酸出去水垢，故选项B正确。
7.海带中含有丰富的碘，这里的“碘”应理解为（ ）
A.元素B.分子C.单质D.原子
海带中碘以化合态存在，此处“碘”应理解为碘元素，故A正确。
物质中以元素的形式存在。
8.下列过程涉及化学变化的是（ ）
A.将I2溶于酒精制备碘酊
B.将NaCl溶于水中制备生理盐水
C.被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D.用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应
A、碘单质易溶于有机物，酒精属于有机物，碘单质溶于酒精，属于物理变化，故A错误；
B、NaCl溶于水，属于物理变化，故B错误；
C、利用漂白液的强氧化性，把有色物质氧化，属于化学变化，故C正确；
D、丁达尔效应属于胶体的光学性质，无新物质生成，故D错误。
9.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
K2O是碱性氧化物，Na2CO3、Na2SiO3均属于盐，所以答案选B。
10.优质空气利于身心健康。
均会造成空气污染的一组物质是（ ）
A.O2和N2B.水蒸气和O2
C.SO2和NO2D.水蒸气和N2
A、N2和O2属于空气的主要成分，故A错误；
B、水蒸气和O2是空气的组成成分，不属于污染物，故B错误；
C、SO2和NO2有毒，引起环境污染，故C正确；
D、水蒸气和氮气属于空气组成成分，不属于污染物，故D错误。
只要是空气的成分，就不是污染物，不是空气的成分，一般为污染物。
11.下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ）
A.用分液漏斗分离CCl4与H2O
B.用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－
C.用酸性KMnO4溶液区别苯与乙醇
D.用碱石灰除去H2中混有的少量NH3
A、CCl4是不溶于水的液体，因此可以采用分液方法进行分离，故A说法正确；
B、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故B说法正确；
C、乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故C说法正确；
D、NH3不能被碱石灰所吸收，故D说法错误。
12.实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
A、漏斗和液面有一定距离，不能达到吸收尾气的效果，故A错误；
B、能达到吸收尾气的目的，故B正确；
C、不能达到防止倒吸的目的，故C错误；
D、容易引起倒吸，故D错误。
13.常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为（ ）
A.H2B.CO2
C.O2D.空气
常温常压下，体积相等，则气体物质的量相等，因此质量最轻的气体为摩尔质量最小的，故选项A正确。
根据阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同的体积的气体含有分子数相同，即物质的量相同，然后根据n=m/M，判断出质量与摩尔质量的关系。
14.下列物质中，属于烷烃的是
A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3COOH
烷烃是仅含有碳氢两种元素，且碳碳之间以单键的形式存在，其余以与氢结合，故选项A正确。
15.环氧乙烷是重要化工原料，其绿色合成反应为2CH2=CH2＋X
。
其中X物质是（）
A.COB.O2
C.H2OD.O3
根据反应前后元素守恒和原子守恒，则X为O2，故B正确。
16.具有12个质子和10个电子的微粒是（ ）
A.O2－B.Na＋
C.Mg2＋D.S2－
A、有8个质子，10个电子，故A错误；
B、有11个质子，10个电子，故B错误；
C、有12个质子和10个电子，故C正确；
D、有16个质子和18个电子，故D错误。
17.硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋10H＋＋8Cl－，该反应中（ ）
A.H2O被氧化B.Cl2作还原剂
C.S元素化合价降低D.Cl2表现氧化性
A、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；
B、Cl的化合价有0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；
C、S2O32－中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误；
D、根据选项B的分析，故D正确。
氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；
还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。
18.某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：
2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间（t）的变化如下表。
在0～10s内，平均反应速率为（ ）
t/s
5
10
15
N2O5/（mol·
L－1）
0.82
0.40
0.32
0.28
A.v（N2O5）＝0.032mol·
L－1
B.v（N2O5）＝0.050mol·
C.v（N2O5）＝0.050mol·
L－1·
s－1
D.v（N2O5）＝0.032mol·
根据化学反应速率的数学表达式，v（N2O5）=（0.82－0.32）/10mol/（L·
s）=0.050mol/（L·
s），故选项C正确。
化学反应速率是变化的浓度与时间的比值，特别注意单位的书写。
19.Na呈银白色，质软而有延展性．关于Na的说法正确的是（ ）
A.化学性质活泼B.可保存于水中
C.可保存于空气中D.非金属性很强
A、金属钠是活泼金属，容易失去一个电子，故A正确；
B、金属钠与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，金属钠保存在煤油中，故B错误；
C、金属钠是活泼金属，与空气氧气生成Na2O，故C错误；
D、金属钠失去电子，表现强的金属性，故D错误。
20.向含有酚酞的H2SO4溶液中滴加KOH溶液至溶液呈红色，表明该过程中体系pH（ ）
A.由大变小B.先增大后变小
C.由小变大D.先变小后增大
发生2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2O，因此pH由小变大，故C正确。
pH与H＋浓度呈反比，c（H＋）减少，pH增大。
21.铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.磁铁矿的成分是Fe2O3
B.Fe2＋遇KSCN溶液显红色
C.Fe可被冷的浓HNO3钝化
D.Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋
A、磁铁矿的成分是Fe3O4，故A错误；
B、Fe3＋和KSCN发生反应，显血红色，故B错误；
C、铁与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化反应，故C正确；
D、Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化剂氧化，故D错误。
22.50g某物质在80℃时完全溶解在100g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则（ ）
A.该物质的溶解度为50g
B.20℃时，溶液质量为150g
C.40℃时，溶液中溶质的质量为15g
D.在0～60℃范围内的溶液均为饱和溶液
A、溶解度受温度的影响，题目中没有指明什么温度的溶解度，因此无法计算，故A错误；
B、20℃时，析出晶体的质量为25g，溶质的质量为（100＋25）g=125g，故B错误；
C、40℃时，析出晶体的质量15g，因此溶质的质量为（50－15）g=35g，故C错误；
D、0－60℃时，有晶体析出，因此溶液为饱和溶液，故D正确。
本题易错点为A，没有注意到溶解度受温度的影响，温度不同溶解度不同，题目中没有说明让求的是什么温度下的溶解度。
23.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：
OH—+H+＝H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe+2H+="
=="
Fe2++H2↑，所以答案是A。
24.下列化合物中既有共价键又有离子键的是（ ）
A.Cl2B.NaNO3
C.NaClD.Na2O
A、只含共价键，故A错误；
B、属于离子化合物，含有离子键，NO3－中存在共价键，故B正确；
C、NaCl只含离子键，故C错误；
D、Na2O只含离子键，故D错误。
25.广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂（主要成分为SiO2）。
关于SiO2的说法正确的是（ ）
A.能与水反应B.硬度小，熔点低
C.能与盐酸反应D.能与NaOH溶液反应
A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B、SiO2的硬度大，熔点高，故B错误；
C、SiO2是酸性氧化物，不与盐酸反应，故C错误；
D、SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，故D正确。
二氧化硅是不溶于水，硬度大，熔点高的物质，中学学过的一种不能直接生成酸的酸性氧化物。
26.酸奶中含有乳酸（C3H6O3），2mol乳酸分子中含有
A.3mol氧原子
B.12mol氢原子
C.6.02×
1023个O3分子
D.6.02×
1023个乳酸分子
A、2mol乳酸中含有O的物质的量为2×
3mol=6mol，故A错误；
B、2mol乳酸中含有H的物质的量为2×
6mol=12mol，故B正确；
C、乳酸是由C、H、O三种元素组成，不含O3，故C错误；
D、含有的乳酸分子是为2NA，故D错误。
本题易错点是选项D，学生没有注意到2mol乳酸分子。
27.0.20mol•L﹣1的H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为（ ）
A.0.10mol•L﹣1B.0.20mol•L﹣1C.0.40mol•L﹣1D.0.50mol•L﹣1
含有H＋的浓度为2×
0.2mol·
L－1=0.4mol·
L－1，故C正确。
28.物质俗名与对应化学式相匹配的一组是（ ）
A.烧碱﹣﹣Na2CO3B.纯碱﹣﹣NaHCO3
C.熟石灰﹣﹣Ca（OH）2D.小苏打﹣﹣NaOH
A、烧碱为NaOH，Na2CO3是纯碱，故A错误；
B、纯碱是Na2CO3，故B错误；
C、熟石灰是Ca（OH）2，故C正确；
D、小苏打是NaHCO3，故D错误。
29.下列食物中富含油脂的是（ ）
A.米汤B.甘蔗C.食盐D.花生油
A、米汤富含淀粉，故A错误；
B、甘蔗中富含糖类，故B错误；
C、食盐中含有NaCl，故C错误；
D、花生油中含有油脂，故D正确。
30.我国茶文化历史悠久。
若一壶茶含有1.00×
10－3mol咖啡因（C8H10N4O2，相对分子质量为194），则其中咖啡因的质量为（ ）
A.194gB.19.4g
C.1.94gD.0.194g
根据m=n×
M=1.00×
10－3×
194g=0.194g，故D正确。
31.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A.Fe2+、OH﹣、Na+B.Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C.Fe3+、NO3﹣、Ba2+D.NH4+、OH﹣、Al3+
A、Fe2＋和OH－生成Fe（OH）2沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、Mg2＋和CO32－生成MgCO3沉淀，故B错误；
C、能够大量共存，故C正确；
D、NH4＋、Al3＋和OH－不能大量共存，故D错误。
先看溶液是否是无色，以及溶液的酸碱性，再看能否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，然后作出合理判断。
32.下列关于常见物质的应用，正确的是（ ）
A.胆矾可用作净水剂B.烧碱可用于治疗胃酸过多
C.漂白粉可用作食品的漂白剂D.单晶硅可用于制作电脑芯片
A、胆矾是CuSO4·
5H2O，其中Cu2＋属于重金属离子，有毒，不能用作净水剂，故A错误；
B、烧碱具有腐蚀性，对人体有危害，故B错误；
C、漂白粉不能用于食品加工，故C错误；
D、单晶硅可用于制作电脑芯片，故D正确。
33.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是（）
A.（CH3）3CHO
B.（CH3）2CHCH2COOH
C.CH3CH2CH2CHO
D.CH3CH2CH2CH2CH2OH
同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，因此与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是（CH3）3CHO，故A正确。
同分异构体的判断，先看分子式是否相同，然后再看结构，分子式相同，结构不同，这样的化合物互为同分异构体。
34.港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（ ）
A.表面镶铜B.表面喷涂油漆
C.用水清洗D.增加钢铁中的碳含量
A、镀铜，破损后，容易构成原电池，铁作负极，加速腐蚀，故A错误；
B、喷涂油漆，可以保护铁不被腐蚀，故B错误；
C、加速腐蚀，故C错误；
D、增加碳的量，形成原电池，加速腐蚀，故D错误。
35.下列实验操作图或装置图正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
A、容易发生危险，故A错误；
B、用烧杯蒸发浓缩溶液，应垫石棉网加热，故B错误；
C、温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故C错误；
D、符合过滤的要求，故D正确。
36.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。
下列有关基本营养物质说法不正确的是
A.蛋白质可水解生成葡萄糖B.常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C.制备肥皂是利用糖类水解的性质D.油脂由C、H、O、N四种元素组成
【答案】ACD
A、蛋白质水解产物是氨基酸，故A错误；
B、淀粉遇碘单质变蓝，故B正确；
C、制备肥皂利用水解的水解，故C错误；
D、油脂是由C、H、O三种元素组成，故D错误。
37.能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
C.SO2D.CH4
H2、CO2、CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，因此SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确。
38.如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。
该苹果电池中（ ）
A.锌棒是负极B.铜棒是负极
C.锌棒质量增加D.铜棒质量减小
锌比铜活泼，根据原电池的工作原理，锌作负极，铜作正极，负极上发生Zn－2e－=Zn2＋，正极上发生：
2H＋＋2e－=H2↑，故选项A正确。
39.在一定温度下，某反应A＋B
C体系中，n（A）随反应时间（t）的变化如下表：
该反应处于平衡状态的时间区域为（）
t/min
1
2
3
4
n（A）/mol
0.040
0.020
0.014
0.010
A.1～2minB.1～3minC.2～3minD.3～5min
化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度不再改变，即3-5min时，反应达到平衡，故D正确。
化学平衡状态的定义是判断此题的关键，化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度不再改变，此状态为化学平衡状态。
40.往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（ ）
A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.CaCl2溶液D.FeCl3溶液
A、发生Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，有白色沉淀产生，故A错误；
B、因为是足量的NaOH溶液，因此发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故B正确；
C、Ca2＋＋2OH－=Ca（OH）2↓，故C错误；
D、发生Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓，故D错误。
此题易错点是选项C，学生常常忽略氢氧化钙属于微溶于水。
41.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D.用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
分析：
由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。
详解：
A．NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A错误；
B．浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；
C．H2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，C正确；
D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，且不能用氯化铵溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；
答案选C。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。
42.下列物质属于硅酸盐材料的是（ ）
A.碳纤维B.青花瓷C.金刚石D.大理石
A、碳纤维不含硅元素，碳纤维不属于硅酸盐材料，故A错误；
B、陶瓷属于硅酸盐材料，故B正确；
C、金刚石是碳元素组成的，不是硅酸盐材料，故C错误；
D、大理石的成分是CaCO3，不属于硅酸盐材料，故D错误。
43.金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是（ ）
选项
温度
金属
酸
A
25℃
Zn粒
0.1mol·
L－1盐酸
B
50℃
Zn粉
L－1硫酸
C
D
温度最高，固体表面积最大的，反应速率最快，故选项B正确。
判断化学反应速率最快，先比较温度，温度越高，化学反应速率越快，如果温度一样，比较浓度或颗粒的表面积，浓度越大或颗粒的表面积越大，化学反应速率越快。
44.下列过程可发生酯化反应的是（ ）
A.光照条件下CH4与Cl2混合
B.乙烯通入溴的CCl4溶液中
C.苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热
D.乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热
酯化反应是羧酸和醇发生的反应，故选项D正确。
45.早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。
火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将（ ）
A.化学能转化为热能B.动能转化为热能
C.化学能转化为电能D.热能转化为化学能
燃烧是化学能转化成热能的过程，故A正确。
46.为让老前辈生活在舒适的环境中，干休所采取了一系列环保措施。
下列举措利于环保的是（ ）
①循环处理使用生活废水 ②种植花草树木 ③安装使用太阳能热水器 ④直接焚烧生活垃圾
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
①循环处理生活废水，有利于环保，故①正确；
②种植花草树木有利于环境保护，故②正确；
③安装太阳能热水器，有利于防止空气污染，故③正确；
④焚烧垃圾，产生有毒气体，污染空气，故④错误；
综上所述选项A正确。
47.同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。
下列说法不正确的是（ ）
A.棉是天然高分子材料B.黄铜是合金
C.塑料是合成高分子材料D.玻璃是合成纤维材料
A、棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料，故A说法正确；
B、黄铜属于合金，故B说法正确；
C、塑料属于合成高分子材料，故C说法正确；
D、玻璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法错误。
48.同学们认为生活中处处有化学。
下列说法正确的是（ ）
①食盐主要成分为NaCl ②西红柿富含维生素C ③鸡蛋富含蛋白质 ④O2具有可燃性
升级会员 