浙教版科学八年级下册空气与氧气Word文件下载.docx
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火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：
产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧：
发出白光，生成大量的白色烟雾
7．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤：
①向试管中加入药品；
②检查装置的气密性；
③排水法收集气体；
④加热盛有药品的试管；
⑤停止加热；
⑥将导气管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤⑥
B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑤⑥
D．①②④③⑤⑥
8．某同学用如图3-1-3所示的装置和药品，制取并收集氧气。
请回答下列问题：
（1）装置中标注①的仪器名称是________。
（2）装置中二氧化锰的作用是________________。
（3）图中发生反应的文字表达式为________________。
（4）连接好装置后，必须首先检查装置的________________。
收集氧气还可以采用________________法。
9．某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学制备氧气时应选用的药品是__________（限选：
H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄），生成氧气的文字表达式为______________________________________。
（2）下列制取和收集氧气的操作错误的是________（填字母）。
A．将药品用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集氧气
C．等到气泡连续且均匀放出时，再将导管口移人集气瓶
D．待集气瓶充满氧气，在水下盖好玻璃片后，再移出水面
E．收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
F．收集完成后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（3）收集完成后，该同学发现水槽中的水变成浅紫红色，产生该现象的原因可能是__________________________________________。
（4）该同学用燃烧匙放少量红磷，加热直到红磷燃烧，把盛有燃着的红磷的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，观察红磷在氧气中燃烧的现象是_________________________，红磷分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明燃烧反应的剧烈程度与________有关。
10.在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（）
A．碳+氧气
二氧化碳
B．石蜡+氧气
二氧化碳+水
C．氧化汞
汞+氧气
D．铁+氧气
四氧化三铁
11．下列关于空气及其组成的说法错误的是（）
A．空气中体积占比最大的是氮气
B．稀有气体可以制成很多电光源
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应
12．用如图3-1-5所示装置进行实验。
下列现象能证明空气中O₂含量的是（）
A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处
D．水槽中液面下降
13．关于实验室制取氧气，下列说法错误的是（）
A．装置①可用于高锰酸钾制氧气
B．装置②可用于过氧化氢溶液制氧气
C．装置③可用于收集氧气
D．装置④可用于收集氧气
14．下列关于气密性检查的装置及描述错误的是（）
A．
B．
C．
D．
15．图3-1-7是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你据图回答下列问题：
（1）写出实验室制取氧气反应的一个文字表达式_____________________________。
（2）硫在氧气中燃烧的现象是_______________________________。
I、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）________________________。
（3）从正、反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：
_________________________________。
16．以下各反应中，属于化合反应的是_________，属于分解反应的是_________。
①铁+氧气
②过氧化氢
水+氧气
③二氧化碳+水→碳酸
④碳酸氢铵
二氧化碳+氨气+水
17.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
小明采用如图3-1-8所示的甲、乙实验装置（装置气密性均良好），测定空气中氧气体积分数。
实验过程如下：
（1）小明同学先利用甲装置测定空气里氧气的含量。
他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡胶塞，利用凸透镜的聚光作用，使燃烧匙中的红磷燃烧；
燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷。
请你解释实验使用过量红磷的原因：
___________________。
（2）小明同学又利用乙装置测定空气中氧气含量，测定结果低于
。
可能的原因有________________________。
（3）写出用甲装置比用乙装置完成空气中氧气含量测定的一个优点：
______________________________________________。
18．某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：
将导管口放入水面下，然后______________，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（2）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是_______（填字母）。
A．立刻将导管口移入集气瓶
B．等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶
C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（3）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是__________________________。
进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的实验方法是______________________________________。
19．根据下列装置，回答问题：
（1）写出图3-1-10中标号仪器的名称：
①______________：
②______________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为____________________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用______________（填装置序号）。
（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置__________（填装置序号）收集。
如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意________________________。
20.在实验室用高锰酸钾粉末制取氧气的实验中，有关操作正确的是（）
往试管中加药品
连接装置
收集氧气
氧气验满
21．在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是（）
A．先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
B．先盖上玻璃片，再从水中取出集气瓶正放在桌面上
C．先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．先检查装置的气密性，再加入药品
22.图3-1-11所示装置用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是（）
A．该实验证明氧气约占空气体积的1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
23.已知：
氯酸钾
氯化钾+氧气，图3-1-12表示一定质量的KC1O₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量
B．固体中钾元素的质量分数
C．固体中MnO₂的质量
D．生成O₂的质量
24.图3-1-13为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。
在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是（）
A．检验该实验装置的气密性
B．提高收集到的氧气的纯度
C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂
D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管
25.氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
26.1774年，化学家拉瓦锡用如图3-1-14所示的装置研究了空气的成分。
他把少量的汞放在曲颈瓶里加热12天，发现银白色汞部分变成红色粉末，钟罩内汞液面上升。
他又把生成的红色粉末放在另一个容器中加热，得到汞和氧气，再把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成。
（1）拉瓦锡实验中得到的红色粉末是氧化汞（HgO），它在物质分类中属于化合物中的________。
（2）拉瓦锡发现汞部分变成红色粉末，他持续加热，直到红色粉末不再增加，他这样做的目的是______________。
（3）请用已学知识解释玻璃钟罩内汞液面上升的原因_________________________________。
27.某校兴趣小组的同学想在实验室制取氧气，实验老师为他们准备了下列装置。
（1）写出仪器③、④的名称：
③________；
④________。
（2）兴趣小组的组员小明想用过氧化氢溶液制取与收集氧气，请你帮他选择实验装置：
________（用字母表示）。
（3）图3-1-16是兴趣小组组员小李对MnO₂催化H₂O₂分解实验装置的创新设计。
首先，将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL溶质质量分数为5%的H₂O₂溶液（密度为1g/mL）加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO₂粉末，放在干燥管的进气管的管壁上。
然后，用插有带火星的棒香的橡胶塞塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
①观察到带火星的棒香立即________。
②对该创新的评价，你认为不合理的是________。
A．实验使用的药品用量太大
B．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
C．反应速率太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
28.15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。
实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）
29．用图3-1-17所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（）
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
30．下列是“用过氧化氢制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）
加入药品
收集气体
检查装置气密性
验满
31.二氧化锰中锰元素的化合价是________。
在用氯酸钾制取氧气的实验中，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是____________。
32.小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：
加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度／%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度/%
89.7
（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；
用排水法收集氧气时，以观察到_________为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中，____________法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有______。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
33.为探究催化剂对H₂O₂分解的催化效果，某研究小做了如下实验。
实验一：
实验二：
数据记录表
1%H₂O₂溶液（mL）
50
加入Mn0₂的质量（g）
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O₂体积（mL）
图3-1-18中的实验能否证明Mn0₂是H₂O₂分解反应的催化剂，并说明理由___________________________________________。
从表格的设计可以看出，该实验的目的是___________________________________。
34.利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），实验步骤如下：
（1）检查气密性：
连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，_________。
如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：
连好的装置如图3-1-19所示，其中有一处明显错误，在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节_________螺母（选填字母）改正错误。
（3）进行实验：
采用正确的反应装置和图3-1-20所示的收集装置制取并收集气体，下列说法正确的是_________。
A．加热时间过短，会使测量结果不准
B．反应一段时间后，排出反应装置内原有的空气再连接图3-1-20装置收集气体，会使结果更准确
35.小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图3-1-21组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡胶塞，接上压强测量仪（如图3-1-22所示）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图3-1-23所示。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：
___________________________________。
（2）实验中，小明用_________来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外还可以研究的问题是_____________________________________。
36.上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验。
可学生分组实验却是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问。
老师解释说：
“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”。
请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势。
37.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：
将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按图3-1-24所示连接。
装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V₁。
关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。
待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V₂。
然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。
在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量______（选填“大于”“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到__________________________所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为______（选填“V₁-V₂”“V₁-V₃”或“V₂-V₃”）。
38.许多科学发现从重视微小差异开始。
科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。
材料一：
1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克／升；
由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH₄NO₂
N₂↑+2H₂O），其密度为1.2505克／升。
两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。
材料二：
1894年4月瑞利和拉姆塞开始用图3-1-25所示装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：
在倒立的圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。
并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。
材料三：
瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。
1894年8月13日他们共同宣布：
发现了一种未知气体，并命名为氩气。
材料四：
1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）与纯净氮气密度值更接近的是由_________获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；
（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是______________；
（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是_______________________________________________。
39．某同学做了如图3-1-26、图3-1-27所示实验（装置不漏气，白磷达40℃燃烧）。
（1）写出图3-1-26A中试管内发生反应的现象____________________________________。
（2）待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图3-1-26B所示）。
请用理化知识解释试管中液面上升的原因：
____________________________________________。
（3）通过图3-1-26所示实验，你可得出的结论是__________________________________。
（4）用图3-1-27实验测定空气中氧气含量低于
的原因可能有_______、_______（不考虑白磷及胶塞占试管的容积）。
（5）写出用图3-1-26所示装置比用图3-1-27所示装置完成空气中氧气含量测定的一个优点：
_______________________________________________。
1.B空气中含量最多的气体是氮气（约占空气总体积的4/5），空气中含量占第二位的气体是氧气（约占空气总体积的1/5），据此可判断出R是指氧气。
2.A通常情况下，氧气约占空气总体积的
，氮气约占空气总体积的
，即空气中氧气、氮气的体积比约为1：
4，故A项正确；
空气中氮气的体积分数是78%，故B项错；
空气中二氧化碳的含量虽然很少，但却是光合作用的主要原料，故C项错；
稀有气体在空气中的含量比二氧化碳多（按体积算），故D项错。
3．答案
（1）磷+氧气
五氧化二磷
（2）1/5
（3）氮气不支持
解析
（1）红磷能够与空气中的氧气发生化学反应，发生反应的文字表达式为：
磷+氧气
五氧化二磷；
（2）进行实验时，由于密闭容器空气中的氧气被耗尽，导致密闭容器中的压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶，故进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积；
（3）空气的成分以氮气和氧气为主，红磷熄灭后，密闭容器中剩余的气体主要是氮气，氮气化学性质稳定，不燃烧也不支持燃烧。
4．D经过净化的空气仍是由氮气、氧气等组成的混合物，A项错误；
氧气降温至-218℃变成一种蓝色的雪花状固体，仅是氧气的状态发生变化，未产生新物质，属于物理变化，B项错误；
分离液态空气得到的氧气和氮气都是空气中原有的物质，该变化属于物理变化，C项错误；
氮气化学性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应，工业上用于制氮肥、炸药等，D项正确。
5.A氧气既能支持燃烧又能供给呼吸。
6.B铁在氧气中燃烧生成的是黑色固体，A项错误；
硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，B项正确；
镁条在空气中燃烧能生成一种白色固体，C项错误；
红磷在空气中燃烧产生白烟，D项错误。
7．B制取气体的装置在实验前需先检查装置的气密性；
用排水法收集氧气的装置在实验结束时，应先将导管从水槽中取出，再停止加热，防止水倒吸到试管中，使试管炸裂。
本题应选B。
8．答案
（1）分液漏斗
（2）催化作用
（3）过氧化氢
水+氧气（4）气密性向上排空气
解析
（1）①的仪器名称是分液漏斗；
（2）在反应过程中二氧化锰起催化作用；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的文字表达式为过氧化氢
水+氧气；
（4）连接好装置后，必须先检查装置的气密性；
因为氧气的密度比空气大，因此可以用向上排空气法收集。
9．答案
（1）KMn04高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）BF
（3）试管口没有放一团棉花，导致高锰酸钾粉末沿导气管进入水槽
（4）比在空气中燃烧更剧烈，产生浓厚白烟氧气的浓度
解析
（1）题图中发生装置适用于加热固体制取氧气，因此选择的药品是高锰酸钾。
（2）装置中存在一定量的空气，因此必须在加热一段时间后，导管口有气泡连续且均匀冒出时，才能将导管口移入集气瓶收集氧气，B项错误；
收集满氧气后，必须先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止因先熄灭酒精灯而导致试管中的气压变小，水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，F项错误。
（
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