高考《最后十套》名校考前提分仿真卷理综十Word格式.docx
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2.下列有关“方向”的叙述，错误的是
A.兴奋可以双向传导，但通过突触一定是单向传递的
B.基因A和a可以双向突变，但生物的性状不一定改变
C.碳元素可在无机环境和生物群落之间循环流动，但不一定以CO2的形式
D.生物之间的信息传递一般是双向进行的，但信息种类一定不同
3.促红细胞生长素（EPO）是一种糖蛋白类激素，主要由肾脏合成，被国际奥委会确定为兴奋剂。
注射EPO可以促进造血干细胞分化为红细胞，但也会抑制自身EPO的产生。
下列有关叙述错误的是
A.造血干细胞分化的实质是基因的选择性表达
B.红细胞的相对表面积越大，其物质运输效率越高
C.肾脏细胞中参与合成并分泌EPO的具膜细胞器有4种
D.长期使用超剂量EPO的运动员，在停用后更容易出现贫血症状
4.呼吸道黏膜受到机械刺激或化学刺激后，产生的兴奋传到延髓的相关中枢，进而引起呼吸肌快速收缩或舒张，产生咳嗽反射。
下列有关该过程的叙述正确的是
A.机械刺激可导致呼吸道黏膜中的某些细胞显著活跃
B.传入神经纤维兴奋部位膜内电流的方向是双向的
C.兴奋以局部电流的形式由传入神经元传递给传出神经元
D.直接刺激延髓的相关中枢也可引起呼吸肌的咳嗽反射
5.负反馈调节是维持生命系统平衡或稳态的重要调节机制。
下列不属于负反馈调节的是
A.长期服用睾丸酮会导致促性腺激素释放激素含量减少
B.大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降
C.在酶促反应中，反应终产物过量致使酶的活性下降
D.湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染
6.某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：
甲、乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的A、a、B、b代表基因；
实验时每次从甲乙两个容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并计算各种组合间的比例。
下列有关说法错误的是
A.甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表卵细胞
B.本实验模拟了两对等位基因之间的自由组合
C.甲、乙两个容器中的小球总数量应为1∶1
D.重复的次数越多，组合间的比例越接近1∶1∶1∶1
7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是
A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力
C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．25℃时，1LpH=11的氨水中OH-为0.001NA
B．标准状况下，2.24LSO3中氧原子数为0.3NA
C．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA
D．3.6gD2O中所含质子数为2NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
10．下列所述实验中，现象和结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
硫酸有强氧化性
B
NaAlO2溶液中滴入NaHCO3
产生白色沉淀
酸性：
HC>
Al（OH）3
C
Na2CO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
能水解的盐溶液中水的电离度一定比纯水的大
D
将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上
试纸中间褪色，边缘变蓝
氯气既有氧化性又有漂白性
11．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-2N
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1molN2时，消耗的H2为67.2L
12．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第三周期主族元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。
下列说法正确的是
A．常温下a的单质一定呈气态
B．a与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
C．b与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离
D．d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性强
13．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中C的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如下图。
下列说法错误的是
A．水的电离程度：
a=b<
c
B．a、b两点溶液的pH满足：
pH（a）>
pH（b）
C．c点溶液满足：
c（Na+）>
c（C）>
c（HC）>
c（H+）
D．a、b、c三点溶液都满足：
c（Na+）+c（H+）=c（HC）+2c（C）+c（OH-）
二、选择题：
本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。
第19～21题有多选项符合题目要求。
全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是
A．核反应方程4H→He＋kX中，若k＝2，则X是电子
B．一群处于n＝3能级的氢原子自发跃迁时能发出3种不同频率的光子
C．质量为m的某放射性物质经过半个半衰期还剩余质量为m的该物质
D．若α衰变X→Y＋He中释放的能量为E，则平均每个核子释放的能量为
15．在某次军事演习中，空降兵从悬停在高空的直升机上跳下，当下落到距离地面适当高度时打开降落伞，最终安全到达地面，从跳离飞机至到达地面过程中在竖直方向上运动的v－t图象如图所示，以下判断中正确的是
A．在0～t1时间内做自由落体运动
B．在t1～t2时间内的加速度方向竖直向上，大小在逐渐减小
C．在0～t1时间内的平均速度＝v2
D．在t2时刻的阻力比t1时刻的阻力大
16．如图所示，弹性杆AB的下端固定，上端固定一个质量为m的小球，用水平力缓慢拉球，杆发生弯曲．逐步增加水平力的大小，则弹性杆AB对球的作用力的方向
A．水平向左，与竖直方向夹角不变
B．斜向右下方，与竖直方向夹角增大
C．斜向左上方，与竖直方向夹角减小
D．斜向左上方，与竖直方向夹角增大
17．正、负点电荷周围的电场线分布如图所示，P、Q为其中两点，下列说法正确的是
A．由P点静止释放带正电的试探电荷后会运动到Q
B．带正电的试探电荷从P移动到Q，电荷的电势能减少
C．P点的电势比Q点的电势低
D．P点的场强比Q点的场强小
18．列车在空载情况下以恒定功率P经过一段平直的路段，通过某点时速率为v，加速度为a1；
当列车满载货物再次经过同一点时，功率和速率均与原来相同，但加速度变为a2.重力加速度大小为g.设阻力是列车重力的k倍，则列车满载与空载时的质量之比为
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】设空载时质量为m1，则列车的牵引力为F＝，由牛顿第二定律得：
F－km1g＝m1a1；
满载时质量为m2，由牛顿第二定律得：
F－km2g＝m2a2，联立解得：
＝，B正确．
19．已知一质量为m的物体静止在北极与赤道对地面的压力差为ΔN，假设地球是质量均匀的球体，半径为R.则地球的自转周期为（设地球表面的重力加速度为g）
A．地球的自转周期为T＝2π
B．地球的自转周期为T＝π
C．地球同步卫星的轨道半径为R
D．地球同步卫星的轨道半径为2R
20．如图甲为一火灾报警系统．其中R0为定值电阻，R为热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小．理想变压器原、副线圈匝数比为5∶1，副线圈输出电压如图乙所示，则下列说法正确的是
A．原线圈输入电压有效值为220V
B．副线圈输出电压瞬时值表达式u＝44cos（100πt）V
C．R处出现火情时原线圈电流增大
D．R处出现火情时电阻R0的电功率减小
21．如图所示，水平面上固定相距为d的光滑直轨道MN和PQ，在N、Q之间连接不计电阻的电感线圈L和电阻R.匀强磁场磁感应强度为B，方向垂直导轨平面向上，在导轨上垂直导轨放置一质量为m，电阻不计的金属杆ab，在直导轨右侧有两个固定挡块C、D，CD连线与导轨垂直．现给金属杆ab沿轨道向右的初速度v0，当ab即将撞CD时速度为v，撞后速度立即变为零但不与挡块粘连．以下说法正确的是
A．ab向右做匀变速直线运动
B．当ab撞CD后，将会向左运动
C．从ab开始运动到撞CD时，电阻R上产生的热量小于mv－mv2
D．ab在整个运动过程中受到的最大安培力为
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）
某同学利用下述装置对轻质弹簧的弹性势能进行探究：
一轻质弹簧放置在光滑水平桌面上，弹簧左端固定，右端与一小球接触而不固连；
弹簧处于原长时，小球恰好在桌面边缘，如图所示．向左推小球，使弹簧压缩一段距离后由静止释放；
小球离开桌面后落到水平地面．通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能．
回答下列问题：
（1）本实验中可认为，弹簧被压缩后的弹性势能Ep与小球抛出时的动能Ek相等．已知重力加速度大小为g.为求得Ek，至少需要测量下列物理量中的________（填正确答案标号）．
A．小球的质量m
B．小球抛出点到落地点的水平距离s
C．桌面到地面的高度h
D．弹簧的压缩量Δx
E．弹簧原长l0
（2）用所选取的测量量和已知量表示Ek，得Ek＝__________.
（3）图中的直线是实验测量得到的s－Δx图线．从理论上可推出，如果h不变，m增加，s－Δx图线的斜率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
如果m不变，h增加，s－Δx图线的斜率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．由图中给出的直线关系和Ek的表达式可知，Ep与Δx的__________次方成正比．
23．（10分）
某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材：
A．待测干电池一节
B．电流表1：
量程0～0.6A，内阻r＝0.2Ω
C．电流表2：
量程0～0.6A，内阻约为0.1Ω
D．电压表1：
量程0～3V，内阻未知
E．电压表2：
量程0～15V，内阻未知
F．滑动变阻器1：
0～10Ω，2A
G．滑动变阻器2：
0～100Ω，1A
H．开关、导线若干
（1）伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差．在现有器材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻．在上述器材中请选择适当的器材：
A、__________、__________、__________、H（填写选项前的字母）；
（2）实验电路图应选择图中的________（填“甲”或“乙”）；
（3）根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U－I图象，则在修正了实验系统误差后，干电池的电动势E＝________V，内电阻r＝________Ω.
如图所示，静置于水平地面的三辆手推车沿一直线排列，质量均为m，人在极短的时间内给第一辆车一水平冲量使其运动，当车运动了距离L时与第二辆车相碰，两车以共同速度继续运动了距离L时与第三车相碰，三车以共同速度又运动了距离L时停止．车运动时受到的摩擦阻力恒为车所受重力的k倍，重力加速度为g，若车与车之间仅在碰撞时发生相互作用，碰撞时间很短，忽略空气阻力，求：
（1）整个过程中摩擦阻力所做的总功；
（2）人给第一辆车水平冲量的大小．
25．（20分）
如图所示，半径为R的四分之三圆周CED，O为圆心，A为CD的中点，在OCEDO内充满垂直于纸面向外的匀强磁场（图中未画出），磁感应强度大小为B.一群相同的带正电粒子以相同的速率从AC部分垂直于AC射向磁场区域，沿半径OD放置一粒子吸收板，所有射在板上的粒子均被完全吸收．已知粒子的质量为m，电量为q，速率v＝，假设粒子不会相遇，忽略粒子间的相互作用，不考虑粒子的重力．求：
（1）粒子在磁场中的运动半径；
（2）粒子在磁场中运动的最短和最长时间；
（3）吸收板上有粒子击中的长度．
26．（15分）
Ⅰ．某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。
（1）C仪器的名称是_____________；
FeCO3在______________中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________________，然后关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_______________________________________________。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·
3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。
乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。
结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_______________________________________________。
（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________、__________、洗涤、干燥。
（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。
发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是__________________________________________。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·
L-1的Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2标准溶液19.70mL。
滴定反应为Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。
27．（14分）
高炉炼铁中常见的反应为Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） ΔH。
（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。
一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。
5min内用CO表示的平均反应速率是_______mol·
L-1·
min-1；
5min时CO的转化率为________；
若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol·
L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
（2）上述反应的平衡常数表达式K=__________；
判断该反应已经达到平衡状态的依据是____（填序号）。
a．容器内固体质量保持不变b．容器中气体压强保持不变
c．c（CO）=c（CO2）d．v正（CO）=v逆（CO2）
（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：
K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-（理想气体常数R=8.3×
10-3kJ·
mol-1·
K-1）。
①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的ΔH=___________kJ·
mol-1。
（4）结合上述有关信息，指出两条提高CO的平衡转化率的措施：
________________（写一条）。
28．（14分）
镁在工业、医疗等领域均有重要用途。
某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了如下回收镁的工艺流程：
（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。
为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________（任写一条）。
（2）酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。
（3）第一次调节pH的目的是_____________________________。
当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为__________________。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×
10-33，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×
10-11。
（4）设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：
________________________________
_______________________________________________________________。
（5）滤液3中可回收利用的物质主要是__________（写化学式），其阳离子的电子式为________。
（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：
_________________________。
29.（10分）
某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定出该容器内氧气量的变化如下图所示。
请分析回答下列问题：
（1）在10min时，叶肉细胞产生[H]和ATP的细胞器是____________________。
（2）B点时，叶片的光合作用速率________（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。
A点以后的短时间内，叶片细胞内C5的含量将___________。
（3）在0〜5min内，该容器内氧气量减少的原因是___________________。
在5〜15min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为_______________________________。
（4）如果小麦叶片的呼吸速率始终不变，则在5〜15min内，小麦叶片光合作用的氧气产生量是____________________mol。
30.（8分）
老年性痴呆是一种神经系统退行性疾病，主要表现为记忆力下降和认知功能障碍,晚期出现严重痴呆。
该病主要是由非可溶性β–淀粉样蛋白（Aβ）聚集破坏神经细胞所致。
请回答下列问题：
（1）认知障碍主要表现出失语、失认或失行等病理特征，这说明Aβ的聚集损伤了___________中的细胞。
（2）研究发现，雌激素能促进Aβ的前体分解成可溶性的蛋白，从而减缓老年性痴呆症状。
这体现的调节方式为_________________。
这体现了神经调节和体液调节关系的哪一方面?
_____________________________________________。
（3）向阿尔茨海默病患者体内注射抗Aβ的抗体是治疗老年性痴呆的方法之一。
其原理是：
_________________________________________________________。
31.（11分）
随着城市化的发展，城市水污染问题日益突出。
建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途径。
下图是人工湿地处理城市污水的示意图，其中甲、乙、丙代表湿地生态系统的三种成分。
请据图回答下列问题：
（1）流经该湿地生态系统的总能量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）该系统中生产者所固定的太阳能。
（2）图中甲所代表的成分是_________；
能量从乙到丙的传递形式是__________。
（3）图中丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、被分解者利用和_______。
（4）人工湿地中的植物除绿藻外，还有芦苇、黑藻（沉水植物）等，这体现了群落的____结构。
（5）生物圈中物质循环的特点是________________。
32.（10分）
已知某蝇类的灰身和黑身由一对等位基因控制（不考虑X/Y同源区段）。
现提供灰身、黑身的雌、雄蝇若干，请完成以下问题：
（1）若该蝇类灰身对黑身为显性，同学甲设计实验，以一次杂交结果来确定相关基因是位于常染色体上还是位于X染色体上，并推导出亲本基因型。
他（同学甲）的实验思路是：
___________________________________________________________。
若杂交实验结果为_________________________________，则说明控制灰身与黑身的等位基因位于X染色体上。
（2）在等位基因显隐性关系及染色体不明的情况下，同学乙用一只灰身雌蝇与一只黑身雄蝇杂交，F1中灰身♀∶黑身♀∶灰身♂∶黑身♂为1∶1∶1∶1，此结果_______（填“能”或“不能”）推测出该蝇类灰身/黑身的遗传方式。
同学乙进一步设计实验，选用F1中同性状的个体进行杂交，以确定灰身/黑身的遗传方式。
若杂交结果出现_______，则证明灰身基因对黑身基因为显性并位于X染色体上；
若杂交结果出现__________________________________，则证明灰身基因对黑身基因为显性并位于常染色体上。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________．（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故
B．一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加
C．对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
D．一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性减小的方向进行
E．干湿泡温度计的两个温度计的示数差越大，表示空气中水蒸气离饱和状态越远
（2）（10分）如图所示，U形管两臂粗细不等，开口向上，右端封闭的粗管横截面积是开口的细管的三倍，
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