中考化学工业流程题复习专题Word格式文档下载.docx

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答案：

（1）加快粗盐溶解

（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3

（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以。

碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡

（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

同步练习：

（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

；

第三次：

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。

⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷3610不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。

2.金属镁的冶炼

海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

电解无水MgCl2的过程中能转化为能。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2、Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）

3.氨碱工业

海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（拓展）

△

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；

溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

（2）氨碱工业最关键的一步是：

在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是：

_______________。

（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：

一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；

二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

答：

3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳

（拓展）

（1）过滤盐酸

（2）促进更多CO2溶解反应充分（3）Ca（OH）2溶解度（4）氯化铵受热易分解

4侯氏制碱工艺

例3、（2013?

梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　_________　色．

（2）写出反应I的化学方程式　_________　；

该反应的基本类型为　_________　．

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、　_________　、过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　_________　．

考点：

纯碱的制取；

酸碱指示剂及其性质；

反应类型的判定；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；

常见的盐化学肥料．

分析：

（1）根据氨气的水溶液显碱性分析；

（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；

（3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．

解答：

解：

（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；

（2）由工艺流程可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，反应的方程式是：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；

（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．

故答为：

（1）红；

（2）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；

（3）CO2．

点评：

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；

该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．

（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生产原理是：

将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，

反应为：

NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

【生产流程】

【相关资料】

⑴NH4Cl==NH3↑+HCl↑

⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【问题讨论】：

⑴氨碱工业最关键的一步是：

在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠

晶体析出。

⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

。

⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：

⑷溶液B中的溶质有（至少写出两种）。

⑸上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。

A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl

1）过滤

（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O或

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

△

（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种。

（5）A、B

（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

【组成确定】

⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色

沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。

（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。

取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶

质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。

首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲

线。

（标明二氧化碳质量的相应数值）

②计算该样品中纯碱的质量分数。

（计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位）

二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）

1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　　。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　　；

②请用化学方程式表示炼铁的原理　　；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化的建议　　。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：

①C+O2=CO2；

②C+H2O=CO+H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：

反应②　　（填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　　。

（1）AD

（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用

（3）吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3

（2012?

佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　_________　．

（2）制取氢气的反应过程为：

C+H2O

CO+H2，CO+H2O

CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是　_________　（填化学式）．

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是　_________　．

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式　_________　．

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　_________　℃．

H2

N2

O2

沸点

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

物质的相互转化和制备；

常见气体的检验与除杂方法；

空气的成分及各成分的体积分数；

物质的制备．

根据题目给出的信息可知：

合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；

水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；

杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；

N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；

根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃．

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；

故答案为：

78%（或4/5）

（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；

H2O

（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；

先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）

（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：

N2+3H2

2NH3

（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃；

﹣33.35

本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．

三、石灰石工业

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2；

微热

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：

①；

④；

操作Ⅱ包括等工序。

（2）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），

理由是：

．

（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：

_______________

；

操作I包括搅拌和微热等工序。

茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）．

（2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　．

（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；

其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥．

（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　．

影响溶解快慢的因素；

酸的化学性质；

碱的化学性质；

盐的化学性质；

常见化肥的种类和作用；

加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：

把工业大理石研成粉末、搅拌等；

根据题目给出的流程图和信息：

反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；

将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；

NaNO3中含有氮元素属于氮肥．反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：

碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水．

（1）加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：

把工业大理石研成粉末

（2）反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；

Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3

（3）将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；

NaNO3中含有氮元素属于氮肥．故答案为：

NaOH、Na2CO3；

氮

（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：

碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，故答案为：

碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水

本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

四、污水处理工业

1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：

（1）步骤②中：

需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

（2）步骤③中：

需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？

，理由是.

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？

.

（1）.Fe过滤

（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁

（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用

（其他合理答案也可）

（2014?

茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是　过滤　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　．

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　Fe和Cu　（填化学式）．

（3）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除去Fe2+　．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　pH试纸　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

酸、碱性废水的处理；

过滤的原理、方法及其应用；

金属的化学性质；

化学与环境保护．

（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；

（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；

（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；

（4）根据测定溶液pH的方法来分析．

（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；

因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；

故填：

过滤；

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；

Fe和Cu；

（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；

完全除去Fe2+；

（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：

pH试纸．

本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：

除去杂质且不引进新的杂质．

2、自来水生产工艺

例6、（2008年无锡）（4分）人类的生活和工农业生产都离不开水。

下图是自来水厂净水过程示意图。

请根据图示回答下列问题：

⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附

⑵取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________；

⑶自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_________；

漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用

为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为_______。

五、金属回收工业

1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：

零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：

在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

②；

③．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

丁又提出了疑问：

“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法

处理?

”．请提出你的想法：

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：

方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：

、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　_________　，其中玻璃棒的作用是　_________　．

（2）反应①的化学方程式为　_________　．

（3）滤液Ⅱ中的溶质为　_________　．

（4）试剂A最好选用下列　_________　溶液（填序号）．

①H2SO4②CuSO4③MgSO4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的　_________　进行回收．

　解析：

（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程