届杨浦区高三化学一模试题及答案Word文件下载.docx
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A．范德华力、范德华力B．范德华力、共价键
C．共价键、离子键D．共价键、共价键
6．下列反应可用：
H＋+OH―→H2O表示的是
A．HNO3+Ba（OH）2B．HCl+Fe（OH）3
C．NaHCO3+NaOHD．HF+NH3∙H2O
7．同温同压下，80mLA2气体和240mLB2气体恰好完全反应，生成160mLX气体，X的分子式是
A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B
8．通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是
A．品红褪色B．NaOH酚酞溶液褪色
C．石蕊试液变红D．酸性KMnO4溶液褪色
9．向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是
A．稀盐酸B．CaCl2粉末C．NaHSO4固体D．CO2气体
10．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于
A．环烃
B．芳香烃
C．不饱和烃
D．烃的衍生物
11．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则
下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的MgCl2溶液
C．0.02mol/L的H2S溶液D．0.02mol/L的NaNO3溶液
12．25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为
A．CH3COO―电离出了OH―B．CH3COO―结合了水电离的H+
C．Na+和水反应生成了NaOHD．Na+促进了水的电离
13．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是
A．负极反应不同B．正极反应相同
C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀
14．由物理变化引起的颜色改变是
A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B．浓硫酸使蔗糖变黑
C．溴水中加苯振荡使水层褪色D．通电使CuCl2溶液变浅
15．下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是
A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al（OH）3
C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2（SO4）3溶液
16．汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是
A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应
C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥
17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子
A．只含Fe2+B．含Cu2+和Fe2+
C．含Cu2+和Fe3+D．只含Fe3+
18．硫酸工业的有关叙述错误的是
A．硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率
B．煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率
C．接触室（发生反应：
2SO2+O2
2SO3）使用热交换器，可充分利用能量
D．接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中
19．某制碱厂的生产流程示意图如下：
下列分析正确的是
A．该制碱法是侯氏制碱法B．反应①中包含复分解反应
C．X中只含有Ca2+和Cl―D．理论上，生产过程中无需补充CO2
20．某溶液中可能含有Na+、NH4+、I―、S2―、Cl―。
分别取样：
①测得溶液显弱酸性；
②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。
为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是
A．焰色反应B．NaOH溶液（加热）
C．HNO3酸化AgNO3溶液D．SO2气体
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空：
21．锂位于元素周期表的。
锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：
。
22．氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。
工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。
23．碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是。
24．用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·
H2O的流程如下：
（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
Li2CO3+Br2+NH3∙H2O→LiBr+。
（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·
H2O晶体的实验步骤：
、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
（二）（本题共15分）
煤是重要能源。
燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。
消除有毒气体的研究和实践从未停止。
I．用CaSO4消除CO。
CaSO4和CO可发生如下两个反应：
反应①：
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ
反应②：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）－218.4kJ
25．写出反应①的平衡常数表达式：
；
一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①的K减小，需要改变的反应条件是，则反应②的K（选填编号）、反应①的v（CO2）正（选填编号）。
a．增大b．减小c．不变d．无法判断
26．补全下图中反应②的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）
27．下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
写出两种降低SO2生成量的措施。
Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素,反应如下：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4
28．标出电子转移的数目和方向；
还原产物是。
29．检验上述反应中Fe2（SO4）3是否消耗完的实验方案：
。
30．该方法的优点之一是Fe2（SO4）3易再生。
向反应后的溶液中通入，就能达到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且价廉。
（三）（本题共15分）
工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。
31．粗盐提纯：
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42―。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、，过滤后，再向滤液中加入适量，再蒸发。
32．电解饱和食盐水：
25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L（填气体化学式），则溶液pH=（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
工业制盐酸：
利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：
33．为确保Cl2完全反应，合成塔中n（H2）略大于n（Cl2）。
写出一条Cl2必须反应完全的理由：
。
盐酸浓度测定：
可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。
过程如下：
准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。
重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：
指示剂X的变色范围是5.0~5.2；
25℃，饱和CO2水溶液pH≈4
34．本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、。
35．本测定的反应原理是（用化学方程式表示）。
36．接近终点时煮沸反应混合物的目的是。
37．盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”。
）
高三年级化学学科参考答案2018.12
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．第二周期、IA（2分），同主族元素，从上至下，金属性增强；
同周期元素，从左至右，金属性减弱。
所以，锂的金属性比钠弱、比铍强，镁的金属性也比钠弱、比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。
（3分）
22．[H:
]―（1分），Li+与H−具有相同的电子构型，Li+核电荷数较大，对电子的吸引能力较强，半径较小（2分）
23．3（1分），2px、2py（或2px、2pz或2py、2pz）（2分）
24．
（1）3Li2CO3+3Br2+2NH3∙H2O→6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却至44℃结晶（2分）
25．K=[CO2]4/[CO]4（1分）升高温度（1分）a（1分）a（1分）
能量/kJ
26．
（生成物的能量位
置1分，热效应
数值1分，共2
分）
27．增大CO初始体积百分数适当降低反应温度（各1分，共2分）
28．FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O
15FeSO4+8H2SO4（2分）FeSO4（或Fe2+）（1分）
29．取反应后所得溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe2（SO4）3未消耗完，否则，则Fe2（SO4）3已消耗完。
（2分）
30．向反应后的溶液中通入空气（氧气）（2分）
31．BaCl2溶液、Na2CO3溶液（2分）盐酸（1分）
32．H2（1分）13（2分）
33．Cl2能溶于水，得到的盐酸中会混有Cl2等杂质；
Cl2有毒，会污染环境；
Cl2会与金属铁反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl3等杂质（2分，答对1点即可，合理即给分）
34．滴定管、电子天平（2分）
35．2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
36．使产生的CO2逸出，减少对滴定终点的影响（1分）
37．无影响（2分）
（四）（本题共15分）
38．羟基、羧基（2分）浓硫酸、△（1分）
39．
（3分）
40．（2分）取代（1分）
41．（2分）
42．（2分）
43．（2分）
烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。
其原理如下：
以下是由烯烃A（C5H10）合成酯M和酯N的路线：
38．Q中官能团的名称：
Q→D的反应条件：
39．写出B→Q的合成路线（合成路线的表示方式为：
40．E的结构简式为：
F→G的反应类型：
反应。
41．写出G→N的化学反应方程式。
42．有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：
43．有机物Y是D的同分异构体，1molY与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式。
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