高考化学 难点剖析 专题54 沉淀溶解平衡曲线练习Word下载.docx

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D．向浓度均为1×

10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×

10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀

【解析】Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子对应的硫化物中Ksp（CuS）最小，约为1×

10-35，A错误；

向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c（S2-）不变，B错误；

Ksp（ZnS）<

Ksp（MnS），可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2，C正确；

Ksp（CuS）最小，所以向浓度均为1×

10-4mol/的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D错误。

4．（2018届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子（M2+），所需SO42-最低浓度的负对数值p（SO42-）=-lgc（SO42-）与p（M2+）=-lg（M2+）关系如图所示，下列说法正确的是

A．Ksp（CaSO4）<

Ksp（PbSO4）<

Ksp（BaSO4）

B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c（Ca2+）=c（SO42-）

C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c（Pb2+）<

c（SO42-）

D．向Ba2+浓度为10-5mol·

L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

【答案】D

5．（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。

滴加过程中溶液中-1gc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

（已知1g5=0.7）

A．x、y两点c（Ca2+）之比为2000:

3B．Ksp（CaCO3）=5×

10-9

C．w点对应的分散系很稳定D．x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

【答案】A

6．（2018届四川省宜宾市高三第二次诊断）t℃时，AgCl（s）与AgI（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

A．曲线Y表示

与

的变化关系

B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）

AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K＝1×

103

D．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 

溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c（I－）=1×

10－11mol/L

7．（2018届河南省郑州市高三第二次质量预测）常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42-的水解）。

下列叙述正确的是

A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

8．（2018届江西省赣州市高三3月摸底考试）T℃下，三种硫酸盐MSO4（M:

Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pM=-lgc（M），p（SO42-）=-lgc（SO42-）。

A．溶度积:

BaSO4>

PbSO4>

SrSO4

B．Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C．Z点对应的溶液中c（Ba2+）42-），二者的浓度积等于1×

10-10

D．BaSO4不可能转化成PbSO4

【答案】B

【解析】pM越大，Pb2+、Ba2+、Sr2+浓度越小；

p（SO42-）越大，c（SO42-）越小，所以溶度积:

BaSO4<

PbSO4<

SrSO4，A错误；

Y点对SrSO4溶液c（SO42-）

c（Sr2+）<

（SrSO4），所以是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B正确；

Z点对应的溶液中c（Ba2+）>

c（SO42-），二者的浓度积等于1×

10-10，C错误；

增大Pb2+的浓度，BaSO4能转化成PbSO4，D错误

9．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）已知p（A）=-lgc（A），三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a点无MnS沉淀生成

B．CuS和MnS的悬浊液中，c（Cu2+）/c（Mn2+）=10-20

C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c（Mn2+）减小

D．向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS

10．（2018届辽宁省凌源市高三2月抽考）R（OH）2和W（OH）2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R（OH）2和W（OH）2饱和溶液中，金属阳离子的p（M2+）[p（M2+）=-lgc（M2+）]随溶液pH的变化关系如右图所示。

已知：

Ksp[R（OH）2]sp[W（OH）2]。

则下列说法中错误的是（）

A．a线表示饱和溶液中p（R2+）随溶液pH变化关系

B．R（OH）2和W（OH）2沉淀共存的溶液中存在

=104.6

C．常温下，R（OH）2在饱和W（OH）2溶液中的溶解度比在纯水中的小

D．若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+

11．（2018届辽宁省大连市高三双基测试）常温下,溶液中金属离子（Mn+）的pM[pM=-lgc（Mn+）]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c（Mn+）≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。

A．四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg（OH）2]最大

B．可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+

C．pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n

D．Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中

【解析】A.pM=-lgc（Mn+），根据图像，在pM=6时，溶液中的氢离子的浓度分别为：

10-3mol/L，10-7mol/L，10-9mol/L，10-11mol/L，c（OH-）分别为10-11mol/L，10-7mol/L，10-5mol/L，10-3mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=10-6×

（10-11）3=10-37，Ksp[Cu（OH）2]=10-6×

（10-7）2=10-20，Ksp[Fe（OH）2]=10-6×

（10-5）2=10-16，Ksp[Mg（OH）2]=10-6×

（10-3）2=10-12，四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg（OH）2]最大，A正确；

B.c（Mn+）≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全，根据图像，pH=3时Fe3+形成沉淀，因此可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+，B正确；

C.pM=-lgc（Mn+）=-lg

=-[lgKsp-nlgc（OH-）]=-lgKsp+nlgc（OH-）=-lgKsp+nlg

=-lgKsp+n（-14-pH）=-npH-lgKsp-14n，C错误；

D.Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中

=

，D正确。

12．（2018届贵州省遵义市第四中学高三3月月考）常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc（Cl-）、pAg=－lgc（Ag+）随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×

10-5mol/L则沉淀完全，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×

10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×

10-5，下列说法错误的是（）

A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×

10-2mol/L

D．滴定完后加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀

13．（2018届河南省商丘市高三上学期期末考试）25℃时，Fe（OH）2 

和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知:

该温度下，

Ksp[Cu（OH）2]<

Ksp[Fe（OH）2]。

A．曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系

B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）:

c（Cu2+）=104.6:

1

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

14．（2018年安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数。

25℃时，下列说法中不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn（OH）4]2-

B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D．该温度时，Zn（OH）2的溶度积常数（Ksp）为1×

l0-10

15．（2018届河南省南阳市第一中学校高三第七次考试）常温时,若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知

=0.58）。

下列分析不正确的是

A．a点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:

c（OH-）>

c（H+）>

c（Ca2+）>

c（WO42-）

C．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D．石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:

Ca（OH）2+WO42-=CaWO4 

+2OH-

c（H+）=

=0.29×

10-12，c（WO42-）=

×

10-5，Q（CaWO4）=c（Ca2+）•c（WO42-）=

10-5大于Ksp（CaWO4），所以混合后会析出CaWO4，但是溶液中减小的c（Ca2+）=c（WO42-）肯定会小于

10-5，所以沉淀后溶液中c（Ca2+）还是10-2级别，根据Ksp（CaWO4）=10-10可推出c（WO42-）是10-8级别，而前面已求得c（H+）=0.29×

10-12。

综上分析，c（OH-）>

c（WO42-）>

c（H+），B错误。

C项，Na2O和水反应使水减少，饱和Ca（OH）2溶液中，Q[Ca（OH）2]>

Ksp[Ca（OH）2]，析出Ca（OH）2固体，所以溶液变浑浊，C正确。

D项，由前面的分析可知CaWO4比Ca（OH）2更难溶，所以石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后，会发生反应Ca（OH）2+WO42-=CaWO4+2OH-，实现沉淀的转化，D正确。

16．（2018届云南省昆明市高三上学期1月摸底调研考试）已知：

T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×

10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×

10-9Ksp（PbCO3）=8.4×

10-14， 

三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM= 

-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。

下列说法错误的是

A．a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B．T℃时，向10mL 

水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）∶c（Pb2+）=

C．d点表示CaCO3的饱和溶液。

且c（Ca2+）<

c（CO32-）

D．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·

L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

17．（2018届广东省肇庆市高三第一学期二模）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

据图分析，下列判断正确的是

A．[Ksp[Cu（OH）2]<

Ksp[Fe（OH）3]

B．d点代表的溶液中Fe（OH）3已过饱和、Cu（OH）2未饱和

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．b、c两点代表的Fe（OH）3、Cu（OH）2溶解度相等

18．（2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试）已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×

10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×

10-7；

p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2-）或－lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-

【解析】A，常温下Ksp（NiS）

Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；

B，Ksp（NiS）

Ksp（NiCO3），则曲线I代表NiS，曲线II代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS（s）

Ni2+（aq）+S2-（aq），加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B正确；

C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C错误；

D，曲线II代表NiCO3，a点c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）=c（Ni2+）·

c（CO32-）=1

10-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=1

10-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D正确。

19．（2018届广东省茂名市高三第一次综合考试）已知pC=-lgc；

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10-20和Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。

A．加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C．在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）>

c（S042-）

D．L1代表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化

20．（2018届甘肃省兰州市高三第一次诊断性考试）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。

某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。

请回答：

（1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表_________，X、Y形成简单离子半径大小关系为X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。

395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

①则甲为___________（填化学式）。

该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为

_______________。

②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入

离子的最小浓度为___________mol•L﹣1。

（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。

则：

①乙中所含化学键类型____________。

②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为________________。

【答案】第四周期、第IA族小于4KClO3

3KClO4+KClCaSO32MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2.1×

10－2极性键或共价键MgCO3+H2O

Mg（OH）2+CO2↑

（2）若甲难溶于水，甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，则Y为S元素；

含氧酸盐甲的化学式为XSO3，X位于Y的下一周期，X的原子序数不大于20，X为Ca元素。

①甲的化学式为CaSO3。

CaSO3与盐酸反应生成的气体为SO2，SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

②CaSO3在溶液中存在的溶解平衡为：

CaSO3（s）

Ca2+（aq）+SO32-（aq），根据图像Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）·

c（SO32-）=0.3

10-3

0.7

10-3=2.1

使Ca2+沉淀完全，c（Ca2+）

10-5mol/L，c（SO32-）

Ksp（CaSO3）

c（Ca2+）=2.1

10-7

（1

10-5）=2.1

10-2（mol/L），加入SO32-的最小浓度为2.1

10-2mol/L。

21．（2018届河北省张家口市高三上学期期末考试）五氧化二钒在工业生产中有重要用途。

某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：

请回答下列问题；

（1）（研磨）的目的为__________________。

所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。

（2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。

（3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；

滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。

（4）已知：

常温下，Al（OH）3、Fe（OH）3饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lgc（M3+）]与pH的关系如图所示：

常温下，Ksp[Fe（OH）3]=________________________；

当调pH=4时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。

（已知；

溶液中离子浓度小于等于10-5mol·

L-1时，认为该离子沉淀完全）

（5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。

【答案】使纯碱与含钒废料混合均匀；

加快焙烧速率，使焙烧更充分避免“酸浸”时消耗太多的盐酸Na2SiO3VO3-+2H+=VO2++H2OH2SiO310-38否2NH4VO3

V2O5+2NH3↑+H2O

点睛：

（4）是难点，有关Ksp的计算，Ksp[Fe（OH）3]的计算，要从图中读出c（OH-）=10-12mol·

L－1,c（Fe3＋）=10-2mol·

L－1,代入公式计算；

铝离子是否沉淀完全的问题，要先读图，求出Ksp[Al（OH）3]，然后再将pH=4时，c（OH-）=10-10mol·

L－1,代入Ksp[Al（OH）3]计算公式，求出c（Al3＋）与10-5mol·

L-1比较，铝离子没有沉淀完全。