启东市长江中学第二次模拟考试Word文档格式.docx
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B、可用工业酒精兑制白酒饮用
C、可用稀硫酸除去铁钉表面的锈迹
D、要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可通过足量氢氧化钠溶液
7、下图所示的实验操作正确的是
8、下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是
（1）浓硫酸
（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氧化钠（6）酒精
A、
（1）
（2）（3）B、（4）（5）C、
（1）
（2）（5）D、全部
9、某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：
温度（℃）
使用的溶质
使用的溶剂
观察到的实验结果
20
碘2g
酒精10g
全部溶解
水10g
部分溶解
从上表中分析，可以得出的结论是
A、物质溶解性的大小与溶质的性质有关B、物质溶解性的大小与溶剂的性质有关
C、物质溶解性的大小与温度有关D、物质溶解性的大小与溶质的质量有关
10、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
①②③④
A、它们表示四种元素B、②表示的元素在化合物中通常显+2价
C、④表示的元素是非金属元素D、①④表示的是阳离子
11、下列对一些事实的解释错误的是
事实
解释
A
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
B
花香四溢
分子不断的运动
C
CO有毒而CO2无毒
两种物质的分子构成不同
D
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阳离子不同
12、下列哪些问题是不属于定量研究的是
A、分解多少碳酸钙才能得到10g氧化钙B、燃烧1升汽油能放出多少热量
C、铜能否与稀硫酸反应D、硝酸钾的溶解度
13、右图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A、同温下，a的溶解度大于b的溶解度
B、a、b可能是气体
C、同温下，a、b不能配成溶质质量分数相同的饱和溶液
D、P点相对于a来说，是t℃时a的不饱和溶液
14、下列物质的制备，能由一步反应实现的是
A、KNO３→KOHB、Fe２O３→Fe（OH）３
C、Cu→Cu（NO3）２D、CaCO３→Ca（OH）２
15、往AgN03和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是
A、Ag和FeB、Cu和FeC、Ag和CuD、Ag、Cu和Fe
二、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共10分。
每小题有1－2个选项符合题意）
16、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A、金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B、碱都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是碱
C、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
17、当水的温度和压强升高到临界点（t=374、3℃,p=22、05Mpa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均相快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息不相符的是
A、超临界水可处理有机毒物
B、超临界水是一种新物质
C、超临界水是水的一种状态
D、超临界水氧化技术不形成二次污染
18、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
A、①②B、②④C、③④D、④
19、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是
A、NaClNa2C03KN03HCl
B、Na2SO4K2C03HClBa（N03）2
C、CuSO4,NaOHNaClNaN03
D、FeCl3NaOHHClNa2SO4
20、某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10％，则该溶液中钠离子和水分子的个数比为
A.1：
10 B.1：
5 C.1：
20 D.1：
40
三、填空题（共35分每线1分）
21、（6分）从H、O、C、Fe四种元素中选用一种或几种元素，组成符合下列要求的物质，并将物质的化学式或化学方程式填在横线上。
（1）酸溶液中都含有的离子
（2）工业用盐酸常显黄色，是因为其中存在的离子是；
（3）1个碳酸分子
（4）空气中污染物之一的是
（5）发生分解反应的化学方程式为
（6）饮料的主要成分，又是实验室常用的燃料是
22、（3分）某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同。
（1）已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂废水中所含物质应该是 和 。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作复合肥料的物质是 ，可用来浇灌农田。
23、（7分）
（1）①某化学兴趣小组他们查阅资料后找到了这样一段话：
“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
5SO2＋2KMnO4＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋2 ”。
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
。
反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为。
②盐往往是由离子构成的。
如：
KMnO4由K＋和MnO4－构成，K2SO4由K＋和SO42－构成。
盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。
请根据上述查阅到的资料推测：
KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的（填离子符号），理由是
（2）中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag,如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后，再与同样的稀盐酸反应，需该稀盐酸的质量为bg，则a与b的关系是（填“大于”、“小于”、“等于”），对此总结出一个简单的规律是.
（3）氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）请仿照氧化汞受热变化示意图在左图中画出水通电分解生成氢气和氧气的变化图（大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子）
24、（4分）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，试根据你的猜想，填写下列空白
（1）你认为滤液中的溶质的组成最多有____种情况。
（2）请你把你认为可能的组成情况用化学式写出来（有几种情况写几种，可不填滿）
①②③④
25、（7分）右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图。
（1）根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是。
（2）现要配制lOOml溶质质量分数20％的稀硫酸，需要溶质质量分数98％的浓硫酸ml。
配制时，应先将倒入烧杯，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用
（3）桌上有两个装等体积（约500m1）蒸馏水和浓硫酸（98％）的相同试剂瓶；
标签已脱落）。
若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来（仪器不限），你将选用的试剂是；
写出有关的化学反应方程式是，若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是
26、（3分）图是表示A~H八种物质的关系，其中H为红褐色沉淀物。
（1）根据图示可知A是
，
B是
。
（2）写出F转化为H的化学方程式：
27、（5分）铝和铜是日常生活和生产中重要的金属。
金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一。
（1）为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验：
①先用砂布将金属表面擦光亮。
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察 到如下现象：
金 属
钛
铝
铜
与盐酸反应
放出气体缓慢
放出气泡快
无现象
依上表现象推断三种金属的活动性顺序_____＞_____＞_____。
（2）根据三种金属的性质或用途等回答下列问题：
①在空气中铝和铜都比铁有较强的抗腐蚀性，其原理是否相同，_____， 其理由是___________________________________________。
②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜 锈，又俗称铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。
用你学过的一种常见物质____（填名称）通过化学反应帮小林同学除去铜锈。
③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的___性。
四、实验与探究（共15分每线1分）
28、（8分）现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：
该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
猜想：
甲同学认为：
灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：
灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；
红色物质是氧化铁。
丙同学认为：
灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
（1）你认为同学的猜想正确，
（2）设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。
请填写以下实验报告：
实验步骤
预期的实验现象
结论
①
②
（3）写出有关反应的化学方程式
29、（7分）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。
现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。
小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。
主要探究过程如下：
（1）提出问题
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料
资料主要信息如下：
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。
目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
（3）猜想
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
（4）设计与实验
小强同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告。
序号
主要操作步骤
主要实验现象
操作目的
在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体）；
在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；
在分液漏斗b中加入Ⅱ。
打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。
然后Ⅰ。
Ⅱ。
验证生成气体的成分。
第②步操作得到的结论：
Ⅲ。
③
待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
将生成的气体通入Ⅰ。
Ⅱ。
第③步操作得到的结论：
（5）实验的初步结论
小强认为：
“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
四、计算题（本题有2小题，共10分）
30、（6分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。
请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是；
（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。
生石灰和二氧化硅都属于（填序号）；
①酸②碱③盐④氧化物
（4）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。
经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中12mg由水果补充。
请计算回答：
①维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________;
②若食用的水果以苹果计，已知每100g苹果含有维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是____g。
31、（4分）为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。
实验数据如下表：
加入稀盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g
121.4
144.8
168.4
193.4
请分析以上数据后计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是。
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数为？
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
化学答案卷
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
三、填空题
21、（6分⑴_________ ⑵________ ⑶________ ⑷________
⑸__________________________ ⑹________
22、（3分）⑴_________ ⑵_______________、_____________
23、（7分）⑴①__________________、___________________
②___________________、__________________
⑵_______________、_____________
⑶
24、（4分）⑴_______
⑵ ①__________________②___________________③___________________
④_______________________________
25、（7分）⑴____________
⑵_____________、____________________、_______________
⑶___________ ___________________________________、______________________
26、（3分）⑴A是____________B是____________
⑵______________________
27、（5分）⑴___________
⑵①____________、_______________________________________________
②____________③____________
28、（8分）⑴____________
⑵
⑶___________________________________
29、（7分）①Ⅱ____________________
②Ⅰ____________________
Ⅱ____________________
Ⅲ____________________
③Ⅰ____________________
Ⅱ____________________
30、（6分）⑴____________、____________⑵____________
⑶____________⑷____________、____________
31、（4分）⑴___________
化学卷答案
BD
21、
（1）H+
（2）Fe3+ （3）H2CO3 （4）CO
（5）H2CO3==CO3+H2O（其它合理答案也可） （6）C2H5OH
22、
（1）KOH、Ba（NO3）2
（2）KNO3
23、
（1）①H2SO4＋2②MnO4－反应后无色溶液中存在K+，说明K+无色，故紫红色是由MnO4—表现出来的（合理答案均可得分）
（2）等于,等质量的氢氧化钠无论是否变质，与盐酸反应的量是相等的
24、
（1）3
（2）Na2SO4；
CuSO4和Na2SO4；
NaOH和Na2SO4
25、
（1）硫酸溶液的密度随着溶液质量分数的增大而增大
（2）12.6ml；
水；
玻璃棒（3）BaCl2
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
用手将两瓶液体分别提起，掂掂它们的重量
26、⑴A为H2
、B为HCl或H2SO4，F
H的化学方程式为：
⑵FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓或Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
27、
（1）铝 钛 铜（填元素符号也得分）
（2）①不同；
铝虽然比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，铜比铁不活泼，所以比铁不易锈蚀
②稀盐酸或稀硫酸
③抗腐蚀
28、
（1）乙
（2）此项可有多种答案，只要原理正确，各项叙述清楚，能确定铁粉及氧化铁的存在，均可给分。
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末
绝大部分黑色粉末被吸引
脱氧剂的成分是铁粉
②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。
继续滴加足量的NaOH溶液。
红色物质溶解，溶液呈黄棕色，产生红褐色沉淀
红色物质是Fe203
（3）Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O
29、 ①Ⅱ稀盐酸
②Ⅰ用带火星的木条接近导管口
Ⅱ带火星的木条复燃
Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
③Ⅰ澄清石灰水
Ⅱ澄清石灰水变浑浊
Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）
30、
（1）四；
96
（2）常温下氮气一般不跟其它物质反应（3）氧化物
（4）①9：
1：
12 ②300g
31、
（1）1.6g
（2）66.25%
（3）完全反应时所消耗的盐酸的量共为68.8ml
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