备战中考化学一模试题分类汇编科普阅读题综合含答案解析文档格式.docx

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4。

③EDTA钠铁中，碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为（10×

12）:

12:

56:

（14×

2）:

23:

（16×

8）=120:

28:

128，故质量分数最小的是氢元素。

④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。

。

2．阅读下面科普短文。

（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。

有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。

无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。

溶剂质量（g）

100

溶质质量（g）

3.6

7.5

11.1

29.9

凝固点（℃）

-2.3

-4.2

-6.3

-21

（资料2）钛（Ti）是一种银白色的金属。

它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；

它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。

金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。

在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。

依据资料，回答下列问题：

（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。

（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：

100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是_______________。

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。

（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。

【答案】有机融雪剂溶质的质量越大，溶液的凝固点越低高强度、低密度不能TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti

（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；

（2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：

100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；

（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：

TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti。

3．阅读短文并回答问题。

白炽灯泡

白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。

白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。

（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；

（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；

（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。

【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源

（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；

故填：

熔点；

（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：

做保护气，使灯泡耐用；

（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代；

白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

故答案为

（1）熔点；

（2）做保护气，使灯泡耐用；

（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

4．央视网消息：

世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。

这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（FaceBook）推特（Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。

试回答：

①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。

【答案】+4SiO2+2C

Si+2CO↑

①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。

+4。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：

SiO2+2C

Si+2CO↑。

5．阅读下面科普短文。

肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。

肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。

高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。

用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。

熔点1.4℃，沸点113.5℃；

有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·

H2O），可以用固体烧碱进行脱水；

能吸收空气中的二氧化碳；

易溶于水；

与液氧接触能自燃；

长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。

对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。

A．与氧化铁作用B．易溶于水

C．易分解D．有刺鼻的气味

（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。

（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。

（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。

A．NaClB．Ca（OH）2C．NaOHD．NaHCO3

（5）肼需要密封保存的原因是______。

【答案】AC液态2N2H4+N2O4

3Ｎ2↑+4H2OC有强烈的吸水性；

长期暴露在空气中易分解

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；

（2）熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；

（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4

3Ｎ2↑+4H2O；

（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；

（5）肼需要密封保存的原因是：

有强烈的吸水性；

长期暴露在空气中易分解。

6．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。

以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。

为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O]的组成，设计如下实验：

（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（1）判断 

Ba（NO3）2溶液已过量的方法是：

静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

（2）不能在铁制容器中配波尔多液。

请用化学方程式解释原因______。

（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验

（资料）①CuSO4、Cu（OH）2、Ca（OH）2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu（OH）2在100℃时分解完全。

CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（3）按图连接好装置，实验前要先______。

（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。

最终剩余固体中的成分是______。

（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。

（6）天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：

b：

c=______。

【答案】硝酸钡Fe+CuSO4=FeSO4+Cu检查装置的气密性CuO和CaO181：

4：

5

Ba（NO3）2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：

静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。

是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。

x=16g

y=8g

z=8g

浓硫酸可用于吸收水和SO3．所以测得B装置增重10.8g。

整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-8g=18g。

Cu（OH）2在100℃时分解完全。

CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全，控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。

最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为b

a=29.6g

b=22.4g

则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g

则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为d

c=1.8g

d=9.8g

则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g

天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：

c=

：

=1：

5

由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。

7．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。

矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。

1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。

采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。

（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。

（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。

（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：

①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。

②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。

③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。

A硅元素属于非金属元素

B硅元素的原子序数为14

C硅元素的相对原子质量为28.09g

D硅元素是地壳中含量最高的元素

【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电AB

（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；

严禁烟火；

（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；

戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；

（3）①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；

钨的熔点高；

②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。

导电；

③A．硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；

B．由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；

C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；

D．硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。

故选AB。

8．阅读下面科普短文。

水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。

但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。

在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。

为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。

科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。

以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。

如表实验条件

组号

储藏温度

湿度

备注

1

﹣1.2℃

87%

荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜

2

3℃

氧气的浓度也影响着水果的保鲜。

在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。

如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。

此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。

这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。

腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）乙烯_____（填“能”或“不能”）催熟水果。

（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是_____。

（3）通过如图可得到的信息是_____（写出1条即可）。

（4）下列说法不正确的是_____。

A普通冷藏温度指的是3℃

B氧气浓度越低越有利于水果的保鲜

C荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏

（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_____（写出1种即可）。

【答案】能储藏温度超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好ABC装入保鲜袋

（1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。

（2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；

（3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；

（4）普通冷藏（温度通常为0～10℃），故A说法错误；

氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B说法错误；

由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C说法错误；

（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。

9．阅读下面科普短文（原文有删改）。

我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。

茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。

从茶叶中提取茶多酚的流程为：

经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。

以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。

在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。

超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）很多人喜欢饮茶的原因是________。

（2）若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是_______。

（3）请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议：

_______。

【答案】茶叶有保健功能，具有解毒和抗辐射等作用过滤用70℃的水泡茶或泡茶时间不要超过45分钟等

（1）由题意可知，茶有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用是很多人喜欢饮茶的原因；

（2）若在实验室提取茶多酚，出去茶渣的操作应为过滤；

（3）根据短文科普知识，对喜欢喝茶的人提出一条建议：

泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶。

10．阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。

超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；

而无机物保留在残余物中，随后被去除。

由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

（1）文中涉及到的有机合成材料有_________（填1种即可）。

（2）下列说法正确的是_________（填字母序号）。

A超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。

充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________；

而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________（写出1点即可）。

【答案】塑料（或橡胶）DCH4+2O2

CO2+2H2O燃烧时放出的热量更多氢气贮存困难（或制取成本高）

（1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；

（2）A、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；

B、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；

C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；

D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确；

（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2

CO2+2H2O；

据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；

目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。

11．阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。

其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

食品

蜜饯

葡萄酒

食糖

水果干

巧克力

果蔬汁

最大残留量

0.35g/kg

0.25g/L

0.1g/kg

0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。

工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。

为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；

还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认