福州三中高三理科综合卷0518Word文件下载.docx
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4．油菜的中间代谢产物磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）运输到种子后有两条转变途径，如下图所示。
科研人员根据这一机制培育出的高油油菜，产油率由原来的35%提高到了58%。
根据上述图形，下列说法正确的是（）
A．酶a和酶b结构的区别是氨基酸的种类、数目、排列顺序和肽链的空间结构不同
B．油菜含量高的原因是因为物质C的形成抑制了酶b合成过程中的转录阶段
C．从图形可知基因通过控制酶的合成从而直接控制生物的性状
D．模板链转录出mRNA的过程中碱基配对的方式为A−T,G−C
5．下图表示某生态系统中甲、乙两个种群的数量变化，
两者为捕食关系，下列叙述中错误的是（）
A．碳元素以有机物的方式从甲传到乙
B．M点时甲种群的出生率小于死亡率
C．信息只能在甲与乙之间单向传递
D．能量只能在甲与乙之间单向传递
6．下列有关物质的性质或应用说法不正确的是（）
A．淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解
B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
C．含有磷元素生活污水排人江河易引起水体富营养化
D．油脂水解产物一定含有甘油
7．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：
2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（）
A．KIO3和NaCl都是离子化合物B．KIO3中I的化合价是+5
C．该反应中NaHSO3发生还原反应D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：
8
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0．6NA
B．53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH4+个数为NA
C．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NA
D．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0．1NA个氢氧根离子
9．下列说法中，正确的是（）
A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c（Na+）>
c（CH3COO一）
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D．除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
10．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（）
A．铝和铁B．碳和硅C．镁和碳D．氢气和钠
11．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图所示），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：
①滴管内产生红棕色气体，液面下降；
②滴管内液面上升，
气体变成无色；
③滴管内液面再次下降。
下列不正确的是（）
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2
12．已
知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·
L－1）如下，下列有关说法不正确的是（）
物质
时间
CH3OH
CH3OCH3
H2O
5min
0.44
0.6
10min
0.04
0.8
15min
A．10min时v正=v逆
B．5min时该反应速率v（CH3OH）=0.088mol·
L-1·
min-1
C．该温度下此反应的平衡常数k=400
D．平衡后其它条件不变，升温，c（CH3OH）=0.06mol/L，该反应ΔH<
0
13．如右图，某人用一根轻绳通过定滑轮牵拉一个置于水平
面上的物体，当人以速度v匀速向左运动时，则（）
A．物体作匀速运动
B．物体作匀加速运动
C．物体作匀减速运动
D．图示时刻，物体的速度为2v
1,3,5
14．如图（甲）所示是t=1.0s时刻沿x轴负方向传播的平面简谐波的图象.已知波速v=1.0m/s，则x=1.0m处的质点的振动图象是图（乙）中的（）
A．①B．②C．③D．④
15．我国研制的“嫦娥一号”卫星，于2007年10月
24日18时由长三甲运载火箭发射升空，星箭分
离之后，在远地点作了一次变轨，进入到周期为
16小时轨道.然后分别在16小时、24小时（停
泊轨道）、48小时（调相轨道）轨道近地点，各
进行了一次大变轨.其中在调相轨道近地点变轨
后，“嫦娥一号”卫星进入地月转移轨道开始正式
奔月.下列说法正确（）
A．“嫦娥一号”由24小时轨道变为48小时轨道时，应让发动机在A处点火向后喷气
B．“嫦娥一号”由24小时轨道变为48小时轨道时，应让发动机在B处点火向后喷气
C．“嫦娥一号”沿24小时轨道在B处速度小于沿24小时轨道在A处的速度
D．“嫦娥一号”正常运行时，48小时轨道在B处加速度大于24小时轨道在B处加速度
16．图中虚线表示匀强电场的等势面l、2、3、4、一带正电
的粒子只在电场力的作用下从电场中的a点运动到b点，
轨迹如图中曲线所示，由此可判断（）
A．等势面4的电势最高
B．粒子从a点运动到b点，动能减小
C．粒子从a点运动到b点，电势能增大
D．在运动中粒子的电势能与动能之和不变
17．甲图中为一理想变压器，其原线圈与一电压有效值不变的交流电源相连,P为滑动头。
现令P从均匀密绕的副线圈最底端开始，沿副线圈匀速上滑，直至R两端的电压等于其额定电压为止。
用I1表示流过原线圈的电流，I2表示流过R的电流，U2表示R两端的电压，P2表示R消耗的电功率（这里的电流、电压均指有效值）。
下列乙图中正确的是（）
18．如图所示，下端封闭、上端开口、内壁光滑的细玻璃管竖直放置，管底有一带电的小球，整个装置水平匀速向右运动，垂直于磁场方向进入方向水平的匀强磁场，由于外力的作用，玻璃管在磁场中的速度保持不变，最终小球从上端口飞出，则以下不正确是（）
A．小球带正电荷
B．小球从进入磁场到飞出端口前的过程中小球
做类平抛运动
C．小球从进入磁场到飞出端口前的过程中洛伦
兹力对小球做正功
D．小球从进入磁场到飞出端口前的过程中管壁
的弹力对小球做正功
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
第II卷必考部分共9题，共计157分。
19．（18分）
Ι．利用图中装置研究双缝干涉现象时，有下面说法不正确的是（）
A.将屏移近双缝，干涉条纹间距变窄
B.将滤光片由蓝色的换成红色的，干涉条纹间距变宽
C.换一个两缝之间距离较大的双缝，干涉条纹间距变窄
D.去掉滤光片后，干涉现象消失
II．现有一特殊电池，它的电动势E约为19V，内阻r约为90Ω，已知该电池允许输出的最大电流为100mA。
，某同学利用如图甲所示的电路,测定这个电池的电动势和内阻，图中电流表的内阻RA已经测出，阻值为5Ω，R为电阻箱，阻值范围0~999.9Ω，为对电路起保护作用,需加电阻R0（R0为定值电阻）。
（1）实验室备有的定值电阻R0有以下几种规格：
A．10ΩB．50ΩC．100ΩD．200Ω
本实验选用哪一种规格的定值电阻最好？
答：
（2）该同学接入符合要求的R0后，闭合开关K，调整电阻箱的阻值，读取电流表的示数，记录多组数据，作出了图乙所示的图线，则根据该同学作出的图线可求得该电池的电动势E=V，内阻r=Ω
20．（15分）如图所示，倾角为θ的斜面处于一方向
竖直向上的匀强电场中，一质量为m，带电量为-q
的小滑块自绝缘的斜面顶端由静止开始下滑.已知该
匀强电场的电场强度为E，小滑块与斜面间的动摩擦
因数为μ，斜面长为s.求小滑块滑到底端时的速度.
21．（18分）如图所示，水平放置的三条光滑平行金属导轨abc，相距均为d＝1m，导轨ac间横跨一质量为m＝1kg的金属棒MN，棒与导轨始终良好接触．棒的电阻r＝2Ω，导轨的电阻忽略不计．在导轨bc间接一电阻为R＝2Ω的灯泡，导轨ac间接一理想伏特表．整个装置放在磁感应强度B＝2T匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向下．现对棒MN施加一水平向右的拉力F，使棒从静止开始运动，试求：
（1）若施加的水平恒力F＝8N，则金属棒达到稳定时速度为多少？
（2）若施加的水平外力功率恒定，棒达到稳定时速度为1.5m/s，则此时电压表的读数为多少？
（3）若施加的水平外力功率恒为P＝20W，
经历t＝1s时间，棒的速度达到2m/s，则
此过程中灯泡产生的热量是多少？
22.（21分）如图质量分别为
的A、B两物体置于粗糙的水平面上，A、B与水平面间的动摩擦因素均为0.25（A、B与水平面间的最大静摩擦力可以认为等于滑动摩擦力）。
一不可伸长的轻绳将A、B连接，轻绳恰好处于伸直状态，且与水平方向的夹角
，现以水平向右的力作用于物体A,求下列问题。
（1）若B恰好离开水平面，则B的加速度是多少？
此时所施加的水平力F0是多少？
（2）若水平力F=32N,则轻绳的拉力T、水平面对物体B的支持力N是多少？
（3）若A、B从静止开始，所施加的水平力F由零缓慢地增加,画出水平面对物体B的摩擦力fB随F的变化图像（答案卷中只画出图像即可，有些必要的计算可在草稿中完成，答案卷中不必写出计算过程）。
23．（15分）
（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中
的相对位置如图所示，W的气态氢化物的稳定性比Y（填“强”、
“弱”或“不一定”）,W的原子序数（填“可能”或“不可能”）是
Y的原子序数的2倍。
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为，写出A与B溶液反应的离子方程式。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素在周期表中的位置是，写出E与F反应的化学方程式。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为______________。
工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN—）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。
写出此反应的离子反应方程式。
24．（15分）I．锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。
下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。
（1）图I中电极a是极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。
Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
II．某些锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。
此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。
总反应为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。
以下说法中正确的是_________
A．放电时电池内部Li+向负极移动
B．放电过程中，电池负极发生氧化反应
C．放电时每转移2mol电子，有1molS被还原
D．放电时电池正极反应为：
2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的是正极材
料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
某回收工艺流程如下：
（1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的反应。
（2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为。
若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是。
（3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：
加热浓缩析出晶体、
、洗涤、干燥。
25．（15分）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。
溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。
另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。
以下装置可用于探究H2O2相关的性质。
图I图II
请回答：
（1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为
。
使用图I装置时，H2O2应该盛放在（填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意。
（2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
温度/℃
催化剂
现象
结论
1
40
FeCl3溶液
2
20
3
MnO2
4
无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是。
（3）用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mLH2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标
准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为。
（已知：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O），你认为测得的数值比理论值（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。
为此做探究如下：
取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是。
26．（14分）Ⅰ.某科学工作者为探究西红柿生长的最佳光照强度，设计了下面的实验：
首先取若干生长状况相同的西红柿植株，平均分为7组，分别放在密闭的玻璃容器中。
实验开始时测定CO2的浓度，12小时后再次测定CO2的浓度。
实验结果如下表：
组别
温度（℃）
光照强度：
普通阳光（%）
开始时的
CO2浓度（%）
12小时后
25
0.35
0.368
10
0.342
0.306
0.289
5
60
0.282
6
80
0.280
7
95
0.279
请分析回答：
（1）这一实验的自变量是。
（2）实验中第1组在12小时后CO2浓度变化的原因是。
（3）如果在实验过程中使用了不同品种的西红柿植株，这样设计违背了科学实验的
原则。
（4）若将第7组植株突然移至第4组的条件下，短时间内光合细胞中的ATP含量会。
（5）通过表格中的数据,能否确定西红柿生长的最佳光照强度?
为什么?
。
（6）为分析西红柿叶片光合色素的种类,可以用_____________溶液来提取,提取的色素滤液可以用_____________方法来分离。
Ⅱ.（12分）为了验证甲状腺激素的生理作用，试以大白鼠的耗氧量为观察指标，根据给出的实验材料和用具，补充完成实验设计，并预测实验结果，作出分析。
（1）材料和用具：
日龄相同体重相近的雄性成年大白鼠两组，甲状腺激素溶液，生理盐水，灌胃器，耗氧量测定装置（如图）等。
（实验提示：
给药途径为每日灌胃，给药剂量和仪器操作不作考试要求）。
（2）方法步骤：
①选取上述两组大白鼠，分别编为A组（实验组）和B组（对照组），其中A组采用灌胃法饲喂适量的，B组。
处理期间其它条件保持相同且适宜。
②连续处理2周后，将每只大白鼠分别放入耗氧量测定装置中，开始时大烧杯内外的液面等高。
装置放在相同环境中，一段时间后记录，计算耗氧量并求出两组的平均值。
（3）实验过程分析：
实验中为消除环境因素（如温度,气压的变化）对实验结果的影响,可再设置对照组，从而使测得的数值更精确。
该对照组如何设置？
。
（4）实验结果分析:
①预期实验结果：
②实验结论：
27．（14分）某观赏植物花色有红、粉、白三种类型，由两对等位基因控制（分别用A、a，B、b表示）。
现有甲、乙两个（纯合）白花品系，分别与一纯合的粉花品系丙（AAbb）进行杂交，结果如下表，请据此回答问题。
杂交组合
组合1
组合2
P
甲×
丙
乙×
F1类型及比例
全是红花
全是粉花
F2类型及比例
红花:
粉花:
白花=9:
3:
白花=3:
（1）亲本甲的基因型为_____________，其中A，B基因位于_______染色体上。
（2）杂交组合1的F2中，白花的基因型有________种，杂交组合2的F2的粉花中能稳定遗传的类型所占比例是__________。
（3）若让组合1中F2的粉色花自由传粉，子代的表现型及比例_______________。
（4）利用现有的品种，如欲得到更多样的花色类型，最合适的育种方法是________，其主要优点是_____________。
选考部分
第II卷选考部分共5题，共35分。
其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28题、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分，第32题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
28．[物理—选修3-3]（本题共有两小题,每题6分,共12分.每小题只有一个选项符合题意）
（1）关于物体内能,以下说法正确的是
A.质量,温度和体积都相等的物体具有相同的内能
B.物体内能改变时温度不一定改变
C.吸收相等热量的物体内能增量一定相等
D.内能相等的两物体接触时,不会发生热传递;
（2）一定质量的理想气体,在温度不变条件下,设法使其压强增大,则这一过程中
A．气体的密度增加B．气体分子的平均动能增大
C．外界对气体不做功D．气体从外界吸收了热量
29．[物理—选修3-5]（本题共有两小题,每小题6分,共12分.每小题只有一个选项符合题意）
（1）下列核反应中产生的X不是中子的是
A．
B．
C．
D．
（2）A、B两球质量和体积均相等，在光滑的水平面上沿一直线向同一方向运动，A球的动量是7kg·
m/s，B球的动量是5kg·
m/s，当A球追上B球发生正碰，则碰撞后A、B两球的动量可能值是
A．PA=6kg·
m/s，PB=6kg·
m/sB．PA=3kg·
m/s，PB=9kg·
m/s
C．PA=－2kg·
m/s，PB=14kg·
m/sD．PA=－4kg·
m/s，PB=17kg·
30.（13分）[化学-物质结构与性质]
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为________________________________________。
（2）熔沸点:
NH3PH3（>
、<
、＝）原因是
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为，NCl3分子中中心原子的杂化方式为。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为__________，在这四种物质中含有极性键的非极性分子内δ键和π键的比为________K^S*5U.C#O配
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有__________,配位体为______________。
A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键E.范德华力
（6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。
Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）n]+。
该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为______________________。
31．（13分）[化学-有机化学基础]
（1）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
①该有机物X的分子式为_______。
a.C4H8b.C2H4Oc.C4H8O2d.C10H20O20
②若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有______________种。
（2）对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物，合成路线如下：
①化合物D中显酸性官能团的名称是。
②下列说法正确的
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