二氧化碳的制备和章节复习Word格式.docx
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（4）检验方法：
（5）验满方法：
_____________________________
（6）操作:
①连接仪器②检查装置的气密性（检查原理）③装入固体药品
④装入液体药品⑤收集气体⑥检验集气瓶中是否收集满气体
【思考1】为什么不选择浓盐酸、硫酸而用稀盐酸？
【思考2】为什么不用碳酸钠或者粉末状碳酸钙而用块状碳酸钙？
3．启普发生器
（1）原理：
荷兰科学家启普（Kipp）设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气
体。
不用时关闭导气管上的活塞，在气体的压力下，酸液下降，大理石和盐酸脱离接触，反应停止。
这种装置被称为启普发生器。
（2）装置：
如右图
（3）使用范围：
_____________________________。
（4）装置气密性的检查：
（5）简易的启普发生器
【结论】简易的启普发生器仍能控制反应的发生和停止
【思考】下列装置均能控制反应的发生和停止，那么他们的原理有什么不同之处？
【练一练】右图是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点是：
打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；
关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？
_________（填写编号）
4．发生装置的选择
思考1：
上述五种发生装置，b与a；
c与b；
d、e与c相比较各有什么优点?
思考2：
e装置的选用怎样控制反应的发生和停止？
思考3：
怎样检查装置的气密性？
思考4：
将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条不熄灭，请说明原因？
将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水未变浑浊，请说明理由？
二、燃烧和灭火
1．燃烧
（1）定义：
剧烈的发光发热现象的化学反应
（2）特征：
发光、发热、化学反应
（3）条件：
①_______________②__________________③________________________
【注明】①燃烧不一定有氧气参与②可燃物的着火点是不会变化的
2．灭火条件
①__________________；
②___________________；
③___________________。
3．理论与实际相结合
酒精灯着火用湿抹布原理：
___________________________。
森林着火设置隔离带原理：
炒锅着火用锅盖盖灭原理：
_______________________________。
4．可燃物充分燃烧的措施：
___________________________________。
5．三大化石燃料是：
三、碳及其氧化物的相关知识点
1．常见的碳单质
碳的单质
颜色和状态
特殊性质
主要用途
金刚石
_________，正八面体状固体
天然物质中_____，熔点高，不导电，有光泽
做装饰品；
切割玻璃的_____等
石墨
黑灰色，有_________光泽，不透明固体
______的矿物之一，滑腻，熔点高，导电，导热，
高温___剂，_____，制铅笔芯等
碳60
棕黑色固体，金属光泽
导电、_____、抗辐射、强磁性、有延展性等
超导体，____材料
2．同素异性体
同一种_____形成的不同_____，叫做这种元素的同素异形体。
（2）实例：
____________________________________________________。
（3）性质：
物理性质差别较大的原因：
____________________________。
3．碳单质的化学性质
（1）常温下化学性质________。
因此可以用来作__________。
（2）可燃性：
不完全燃烧：
_________________________；
完全燃烧：
___________________________;
因此可以用来作________________。
（3）还原性：
碳还原氧化铜：
_________________________;
实验现象：
碳还原氧化铁：
__________________________;
碳还原二氧化碳：
________________________;
4．碳的氧化物
（1）物理性质
物质
CO
CO2
颜色、气味、状态
密度（与空气比）
在水中溶解性
（2）化学性质
与氧气反应
与氧化铜反应
与水反应
与石灰水反应
毒性
（3）物质的性质决定物质的用途
物质的性质
用途
CO2可用来灭火
CO2可进行光合作用
干冰升华吸热
CO具有可燃性
CO可用于冶金工业
（4）除杂问题
欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（）欲除去CO中混有的少量的CO2气体，可采用的方法是（）
A．将混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过灼热的CuOD．将混合气体通过灼热的炭层
5．碳的其他化合物
（1）碳酸钙
①物理性质：
难溶于水的白色固体。
②化学性质：
高温分解：
与盐酸反应：
_________________________________。
（2）溶洞与钟乳石的形成
_____________________________________;
_____________________________________;
知识点1：
启普发生器
【例1】右图是一个气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是（）
A．固液接触，无气泡产生
B．固液接触，仍有气泡产生
C．M中液面不断下降、N中液面不断上升
D．N中液面下降至L中
变式1：
甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（）
A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C．甲装置具有启普发生器的功能
D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
变式2：
可用右图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品是（）
A．二氧化锰和双氧水
B．二氧化锰和氯酸钾
C．碳酸钙粉末和稀盐酸
D．块状大理石和稀盐酸
【方法提炼】
①掌握启普发生器的原理是打开弹簧夹，添加液体至与固体接触，反应开始;
引起反应停止的操作是关闭弹簧夹。
②掌握控制反应发生和停止的装置，且能分辨哪些与启普发生器原理是否相同。
③选择启普发生器制备块状固体与液体不加热，且产生的气体不易溶于水的气体。
知识点2：
二氧化碳的实验室制备
【例1】几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
①实验室利用装置B可以制取CO2气体，反应方程式_____________________________；
②实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：
_______________________________（写出一种即可）；
③实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是_________，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作___________________________；
如果利用装置D来收集气体，进气口应该是_________（填写装置中的“a”或“b”）。
④装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是_________。
下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）
A．收集CO2气体——⑥⑦⑧B．检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨
C．用H2O2溶液和MnO2制O2——①②D．用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤
掌握实验中①反应原理②发生装置选择依据③收集装置选择的依据④除杂装置
⑤实验操作的步骤
知识点3：
燃烧和灭火
【例1】下列灭火的方法主要利用了可燃物与氧气隔绝的原理是（）
A．起火的油锅用锅盖盖灭B．燃烧的木材用水浇灭
C．关闭燃气阀门使燃烧停止D．森林着火设置隔离带
为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）
A．现象①②说明红磷不是可燃物
B．现象②③说明白磷和红磷的着火点都高于80℃
C．现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触
D．现象③说明物质不可能在水中燃烧
下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是（）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气
B．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点
C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气
D．酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度
变式3：
在工业上，下列增大燃料利用率的措施中，与燃料的充分燃烧无关的是（）
A．把煤炭磨成粉状进行燃烧B．把柴油喷成雾状进行燃烧
C．给锅炉鼓风，增加空气量D．给锅炉外侧装隔热层，减少热量散失
重点掌握：
①燃烧的条件：
可燃物，与助燃物接触，温度达到着火点。
同时满足以上三个条件物质才能燃烧。
【注】温度可以降低，着火点不能降低，是物质固有的属性，不可改变。
②灭火的条件：
隔绝可燃物，隔绝助燃物，降低温度到着火点以下。
【注】满足其中一个条件即可灭火哦。
③利用学过的知识会解释生活中的一些现象。
④常用的灭火剂有：
水;
二氧化碳（泡沫灭火器）;
沙子;
干粉灭火剂
知识点4：
碳单质的性质和用途
【例1】以下知识梳理中，错误的是（）
A
物质的性质与用途
C
安全常识
石墨能导电——可做电极
活性炭具有吸附性——可吸附色素
煤气泄漏——关闭阀门打开门窗
加热液体——试管口不能对着人
B
元素与人体健康
D
化学之最
缺铁——易患贫血症
缺钙——易骨质疏松
天然存在的最硬的物质——大理石
人体里含量最多的元素——钙元素
下列说法正确的是（）
A．木炭和石墨都是由碳元素组成的纯净物
B．石墨能导电，木炭有吸附能力
C．造成金刚石和石墨物理性质的差异是由于组成两种物质的元素不同
D．C60是一种新化合物
【例2】属于同素异形体的是（）
A．氢气与液态氢B．水与冰C．石墨与C60D．二氧化硫与三氧化硫
关于金刚石、石墨的说法中不正确的是（）
A．它们都是碳元素组成的单质B．金刚石质硬，石墨质软
C．它们都是电的良导体D．它们里面的碳原子排列不同
【例3】在反应中，具有还原性的物质是（）
A．H2B．CuOC．CuD．H2O
Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应中的氧化剂是（）
A．Fe2O3B．Al2O3C．AlD．Fe
【例4】关于单质碳的性质描述错误的是（）
A．单质碳在常温下化学性质不活泼B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
C．高温时单质碳跟二氧化碳不反应D．高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳
一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，有关说法错误的是（）
A．实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸
B．通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜
D．实验结束时应先熄灭A处酒精灯
做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：
3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（）
A．1：
5B．2：
3C．2：
5D．3：
【方法提炼】掌握碳的
①分类：
定形碳和无定形碳
对于无定形碳，性质有如下特点：
无定形碳
用途
木炭
用作燃料，吸附性，绘画炭笔，制火药
焦炭
化工原料，冶金还原剂
活性炭
吸附剂，制防毒面具等
炭黑
制中国墨、油墨、鞋油、颜料．作橡胶补强剂
②掌握碳的物理性质和化学性质以及用途
③碳的还原性重点掌握
1）常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）
2）可燃性——碳可做燃料
C+O2CO22C+O22CO
3）还原性——碳可作还原剂，用于冶炼金属
黑色粉末变红色，石灰水变浑浊
C+CO22CO工业上制一氧化碳
C+H2OCO+H2工业上制造水煤气
知识点5：
碳的化合物的性质和用途
【例1】二氧化碳在下列变化中肯定没有发生化学变化的是（）
A．溶于水中B．溶于澄清的石灰水中
C．进行光合作用D．制成“干冰”
下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条深入集气瓶中
A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）完成下列填空：
A的化学式___________；
B的一种用途______________________。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式：
（3）写出由物质D转化为物质C的化学方程式：
属于分解反应______________________。
【例2】除去括号内杂质的操作方法正确的是（）
A．N2（O2）：
放入木炭燃烧B．CaO（CaCO3）：
加稀盐酸
C．CO（CO2）：
通过灼热氧化铜D．MnO2（NaCl）：
溶解、过滤、洗涤、干燥
除杂（括号内为杂质）方法错误的是（）
A．N2（O2）通过灼热的铜网B．KNO3（NaCl）溶解、蒸发浓缩后降温结晶
C．CaO（CaCO3）加水后过滤D．CO2（CO）通过灼热的氧化铜
欲除去CuO粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（）
A．将混合物隔绝空气加强热B．采用先溶解后过滤混合物
C．将H2不断通过灼热的混合物D．将O2不断通过灼热的混合物
【例2】：
下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）
ABCD
A．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
B．向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体
C．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；
氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：
1石灰石高温分解的化学方程式是_____________________________；
2操作a的名称是____________，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是___________；
3有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。
Ⅰ.提出问题：
石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ.进行猜想：
①碳酸钙全部分解；
②_________________________；
③碳酸钙没有分解。
Ⅲ.设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水溶解，静置
取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液；
取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。
试液变为红色；
碳酸钙全部分解
请你对猜想②进行探究，完成下表:
_____________________________。
_____________________________
梳理掌握CO和CO2的物理性质、化学性质、用途
1、二氧化碳的工业和实验室制法分别是什么？
2、燃烧和灭火以及使燃料充分燃烧的条件是什么？
3、启普发生器的装置原理是什么?
4、碳及一氧化碳和二氧化碳的物理和化学性质分别是什么？
1.雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
2.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）
A．稀有气体做电光源B．干冰用于人工降雨
C．活性炭做吸附剂D．氧气用于气焊
3.不是碳的同素异形体的是（）
A、金刚石B、石墨C、C60D、煤炭
4.氢气可用于冶炼金属。
工业冶炼钼的反应为：
，该反应的还原剂是（）
A．H2B．MoO3C．MoD．H2O
5.“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（）
A．增大了煤与氧气的接触面积
B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度
D．降低了煤的着火点
6.下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是（）
氢气和空气
二氧化碳和一氧化碳
氦气和氧气
天然气和氧气
A．
B.
C.
D.
7.有关CO2的描述正确的是（）
A．将CO2通入滴有紫色石蕊的水中，液体变为蓝色
B．CO2与CO互为同素异形体
C．干冰升华会放出大量的热
D．工业上可用锻烧石灰石的方法制取CO2
8.根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（）
A．B．C．D．
9.有关CO的说法正确的是（）
A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体
B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物
D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧
10.有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（）
A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定
B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物
C．一氧化碳能还原氧化铜，是因为一氧化碳有还原性
D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同
11.实验室制取二氧化碳气体通常有以下几个步骤：
加入大理石
检查装置的气密性
收集
验满
加入盐酸
实验步骤正确的是（）
B．
C．
D．
12.可以用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法是（）
A．分别通入无色酚酞试液B．分别放入一根带火星的木条
C．分别通过灼热的氧化铜D．闻气味
13.不具有启普发生器的工作原理的装置是（）
14.一定量的木炭在盛有氧气和氮气混气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是（）
A．反应前后混合气体中氮气的质量分数不变
B．反应后气体混合物的组成有3种情况
C．若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12:
16
D．若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12:
32
15.等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（）
A．CB．CH4C．C2H6D．C3H8
16.下图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。
其中错误的是（）
17.实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是（）
ABCD
18.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。
下列判断正确的是（）
A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
19.“碳”的世界丰富多彩。
①根据表中提供的信息，回答问题。
C60
结构
__________
作电极材料
作超导体材料
相应的性质
硬度大
________________
表中几种物质均是由碳元素组成的单质，互为_____________。
②“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构。
下列关于“碳海绵”的说法中正确的是_____________。
A．具有吸附性B．在一定条件下可还原氧化铜
C．常温下化学性质活泼D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
③人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、_____________、天然气。
④煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应
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