河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练化学与技术解析版Word下载.docx
《河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练化学与技术解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练化学与技术解析版Word下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4。
【答案】
（1）BD
（2）2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
（3）K2MnO4
（4）KOH、MnO2
（5）0.67或
【解析】略
6．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
B．我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】D
A、高铁酸钾中的铁元素的化合价是+6价，所以具有强氧化性，可以消毒杀菌，本身被还原成为铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁具有净水作用，正确；
B、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航天服，是由新型无机非金属材料制成的，正确；
C、多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式，正确；
D、用作光导纤维的是二氧化硅，不是单质硅，错误，答案选D。
考查对高铁酸钾、新型无机非金属材料、光导纤维的材料、低碳生活的认识
7．①国际互联网上报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
我国政府现已启动“酱油补铁工程”。
这里的铁指的是
A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、硫酸铁
【解析】考查化学与生活、生产等。
这里的铁应该是铁元素，答案选A。
8．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．NaB．A1C．FeD．Ag
A．Na用电解方法冶炼，错误；
B．A1用电解方法冶炼，错误；
C．Fe采用热还原法冶炼，正确；
D．Ag用热分解的方法冶炼，错误。
考查金属的冶炼方法的知识。
9．下列说法中正确的是（）
A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
10．下列冶炼金属的化学原理错误的是
A.
（熔融）
B.
C.
D.
【解析】金属的冶炼一般是根据金属性强弱来选择，一般金属性越强的金属用电解法，不活泼的金属用热分解法，处于中间的金属用还原剂还原。
镁是活泼的金属，用电解法冶炼，B是不正确，其余都是正确的，答案选B。
11．下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）
A．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴
A．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，有新物质生成，都属于化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏中无新的物质生成，因此发生的均是物理变化，正确；
B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，以便使化学在环境保护中起到重要作用，错误；
C．利用石油的裂化可以获得更多的液态优质燃料，是可以提高汽油的产量和质量，正确；
D．将苦卤水浓缩，然后向其中通入Cl2将NaBr氧化为Br2，再鼓入空气将溴蒸气蒸出，用水蒸气吸收可提取溴，正确。
考查物理变化与化学变化、石油的综合应用及绿色化学等有关知识。
12．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
A．Na，Mg，AlB．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe
A．Na，Mg，Al都是特别活泼的金属，应该用电解的方法冶炼而不能用还原剂还原，正确；
B．Na，K用电解法冶炼；
而Zn，Fe用热还原法冶炼，错误；
C．Zn，Fe，用热还原方法冶炼；
而Cu，Ag用热分解的方法冶炼，错误；
D．Mg，Al用电解的方法冶炼；
而Zn，Fe用热还原法冶炼，错误。
考查金属的冶炼的知识。
13．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（）
已知：
MgCl2·
6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－，需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
【解析】过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；
过程③中若将MgCl2·
6H2O灼烧，得到MgO，B错；
过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－，需消耗标准状况下2.24LCl2，题中未指明气体的状态，C错；
过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。
14．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。
火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：
下列说法错误的是：
A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
A．二氧化硫容易形成酸雨，所以含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨，A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），C正确；
D．从框图可知：
排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，D错误，答案选D。
考查含硫烟气的处理
15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
A、制取玻璃时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，制取粗硅时，C与二氧化硅高温反应生成Si和CO气体，正确；
B、生产玻璃涉及的反应生成二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙的反应，所以反应中不涉及氧化还原反应，错误；
C、利用沸点的不同，将四氯化硅从杂质中提取出来，然后用氢气还原，得纯硅，正确；
D、黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可被氧化为三氧化硫，用于制造硫酸，生成的FeO可用CO还原得到单质Fe，正确，答案选B。
考查工业反应的判断
16．在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：
A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
17．（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·
3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：
溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
PH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
（1）孔雀石研磨的目的是。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。
则pH的范围为。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·
3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（7）已知：
常温下Cu（OH）2的Ksp=2×
10－20。
计算Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+反应平衡常数。
（14分）
（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）
（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）
（3）B（2分）
（4）3.2≤pH＜4.7（2分）
（5）F（1分）NH3（1分）
（6）蒸发浓缩冷却结晶（各1分共2分）
（7）5×
10－9（2分）
（1）固体研磨是为了增大固体表面积，从而增大反应速率。
（2）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，方程式为：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（3）亚铁离子氧化成铁离子，尽量不引入新的元素，所以选择双氧水，选B。
（4）调节溶液的pH使铁离子完全沉淀，但铜离子还没有开始沉淀，所以pH的范围为：
3.2≤pH＜4.7。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G，最后得到碳酸钠，说明是侯式制碱法，需要通入氨气和二氧化碳，应先通入氨气，增加溶液的碱性，吸收更多的二氧化碳，得到更多的产物。
（6）从氯化铜溶液中得到氯化铜晶体，所以需要先蒸发浓缩，然后冷却结晶。
（7）平衡常数为[Cu（OH）2][H+]2/[Cu2+]=[Cu（OH）2][H+]2[OH-]2/[Cu2+][OH-]2=KW2/Ksp=10-28/2×
10－20=5×
10－9。
物质的制备，难溶电解质的溶度积的计算
18．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·
Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
①4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；
要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
物质
溶解度/（g/100g水）
0°
C
40°
80°
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加入KCl固体、蒸发浓缩、、
过滤、_______、干燥。
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为
）,该反应可用来检验Cr2O72-的存在。
写出反应的离子方程式：
该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
①判断达到滴定终点的依据是；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为。
（保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。
（16分）
（1）Fe2O3、MgO（2分，有错即为0分，少一个扣1分）；
pH计或精密pH试纸。
（1分，
答pH试纸或广泛pH试纸不给分）
（2）使CrO42－转化为Cr2O72－。
（1分）（3）冷却结晶、洗涤。
（各1分）
（4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（1分）（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。
（5）Cr2O72-+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O（2分）不属于（1分）
（6）①溶液蓝色恰好褪色为滴定终点（2分）
②94.1%（4分，在±
0.1%范围内不扣分，有效数字错扣2分）
（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，因此加入氧气和碳酸钠发生反应为①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑、②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑、③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
氧化铁、氧化铝不溶于水，操作Ⅰ是过滤，因此得到固体X为Fe2O3、MgO。
要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+可知，加入酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，所以目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。
（3）对于易溶性物质，从溶液得到晶体的操作一般是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将得到的晶体洗涤干燥即可。
因此要获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（4）依据表中物质的溶解度数据分析对比，依据操作Ⅲ发生反应的化学方程式Na2Cr2O7+2KCl＝K2Cr2O7↓+2NaCl可知，该反应之所以能发生是因为K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬，由于溶液显酸性，因此反应物还有氢离子参加，根据原子守恒可知，生成物还有水生成，因此反应的离子方程式为Cr2O72-+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O。
根据CrO5分子结构
可知，该化合物中Cr元素的化合价仍然是＋6价，其中氧元素的化合价有4个－1价的，1个－2价的，因此该反应前后元素的化合价均没有发生变化，所以反应不是氧化还原反应。
（6）①由于碘单质遇淀粉显蓝色，所以根据反应I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—可知，判断达到滴定终点的依据是溶液蓝色恰好褪色且半分钟不恢复即为滴定终点。
②根据反应Cr2O72-＋6I－+14H+＝2Cr3＋＋3I2+7H2O、I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—可知
Cr2O72-～～～3I2～～～6S2O32—
1mol6mol
n（K2Cr2O7）0.1200mol/L×
0.04L
即
＝
解得n（K2Cr2O7）＝0.0008mol
所以2.500g重铬酸钾试样中重铬酸钾的物质的量＝
×
0.0008mol＝0.008mol
质量＝0.008mol×
294g/mol＝2.352g
因此所得产品中重铬酸钾的纯度为
100%＝94.1%
考查工艺流程题的应用、物质的分离与提纯、氧化还原反应的判断、物质含量测定
19．请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：
_____________;
负极：
_______________;
这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
（1）k=M（Cl2）/2M（NaOH）=71/80=1:
1.13或0.89
（2）③①②
（3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e-+2H2O＝4OH-H2－2e-+2OH-＝2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；
提高产出碱液的浓度；
降低能耗（其他合理答案也给分）
20．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①的实验操作名称是_________；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。
完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________；
（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________；
A.CCl4与水不互溶
B.CCl4可与I2发生取代反应
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤③中还可选择_________作萃取剂；
（5）步骤②中反应的离子方程式是__________________________________；
（6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
_________。
（1）过滤
（2）漏斗、分液漏斗
（3）A、E（4）苯（5）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（6）取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2
（1）分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。
（2）根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。
（3）萃取剂需要满足的条件是：
①与原溶剂互不相溶；
②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl4符合萃取剂的选择条件。
（4）检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。
21．锶（Sr）为第五周期第IIA族元素。
高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·
6H2O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末（含少量钡、铁的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
SrCl2·
6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有（任写一种方法）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为。
（2）加入少量30%H2O2溶液的发生反应的离子方程式为。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______（填序号）：
A．氨水B．氢氧化钠C．氢氧化锶粉末D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和（填化学式）。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是。
A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+
浓度为1×
10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于mol/L。
SrSO4
BaSO4
Sr（OH）2
Ksp
3.3×
10—7
1.1×
10—10
3.2×
10—4
（16分）
（1）（共5分）升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等（合理均可，2分）
SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（3分）
（2）（共3分）2Fe
升级会员 