陕西省长安一中届高三第四次教学质量检测试题理综Word格式文档下载.docx
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7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L甲醛所含电子数约为16NA
B．25℃时，pH=13的1LCa（OH）2溶液中含有OH数目约为0.2NA
C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
D．常温常压下，4.6gNO2气体含有0.1NA个分子
8．下列实验方案能达到目的的是（）
A．除去苯中的苯酚，加溴水再过滤
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
C．进行乙醛银镜反应实验时，在新配制的银氨溶液中滴入少量NaOH溶液
D．蔗糖溶液中滴加稀H2SO4后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸以检验水解产物
9．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
下列类推合理的是（）
A．第二周期元素的氢化物稳定性顺序是HF>
H2O>
NH3，则第三周期元素的氢化物稳定性顺序也是HCl>
H2S>
PH3
B．IVA族元素的氢化物沸点顺序是GeH4>
SiH4>
CH4，则VA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>
PH3>
NH3
C．在空气中受热时，Fe（OH）3分解为氧化铁和水，则Fe（OH）2分解为氧化亚铁和水
D．向NaHCO3溶液中滴入氯水时产生气体，向NaHSO3溶液中滴入氯水时也产生气体
10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变化范围如下：
甲基橙：
3.1~4.4石蕊：
5.0~8.0酚酞：
8.2~10.0
用0.1000mol·
L-1HCl溶液滴定未知浓度的NH3·
H2O溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
11．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是（）
A．0.1mol·
L-1pH为4的NaHB溶液中：
B．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：
C．0.1mol·
L-1NaHCO3的溶液中：
D．向0.2mol·
L-1的CH3COOH和0.1mol·
L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
12．有一种低温燃料电池使用甲醇作燃料，另一电极消耗O2，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应为：
下列叙述中错误的是（）
A．负极的电极反应为：
B．正极的电极反应为：
C．电池工作时，溶液中的OH—向负极移动
D．电池工作时，溶液中CO2-3的物质的量增大
13．将1molI2（g）和2moH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
；
△H>
0，并达平衡。
HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（II）所示；
若改变反应条件，在甲条件下，w（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下，w（HI）的变化如图曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是（）
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器容积
⑤恒温恒容条件，加入适当催化剂
⑥恒温恒容下，加入适量HI
⑦恒温恒容下，移走适量HI
⑧恒温恒容下，充入稀有气
A．①③⑤，②④B．①⑤⑧，②④C．③⑤⑥，②④⑦D．③⑤，④
二、选择题（本题共8小题，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，一只蜗牛沿着葡萄枝缓慢爬行，若葡萄枝的倾角为α，则葡萄枝对重力为G的蜗牛的作用力是（）
A．GsinαB．Gcosα
C．小于GD．G
15．下列给出的四组图象中，能够反映同一直线运动的是（）
16．测速仪安装有超声波发射和接收装置，B为测速仪，A为汽车，两者相距335m，某时刻B发出超声波，同时A由静止开始作匀加速直线运动。
当B接收到反射回来的超声波信号时，AB相距355m，已知声波为340m/s，则汽车的加速度大小为（）
A．20m/s2B．10m/s2C．5m/s2D．无法确定
17．在如图所示的平行板器件中，电场强度E和磁感应强度B相互垂直。
一带电粒子（重力不计）从左端以速度v沿虚线射入后做直线运动，则该粒子（）
A．一定带正电
B．速度
C．若速度
，粒子一定不能从板间射出
D．若此粒子从右端沿虚线方向进入，仍做直线运动
18．我国“嫦娥一号”探月卫星发射后，先在“24小时轨道”上绕地球运行（即绕地球一圈需要24小时）；
然后，经过两次变轨依次到达“48小时轨道”和“72小时轨道”；
最后奔向月球。
如果按圆形轨道计算，并忽略卫星质量的变化，则在每次变轨完成后与变轨前相比（）
A．卫星动能增大，引力势能减小B．卫星动能减小，引力势能减小
C．卫星动能减小，引力势能增大D．卫星动能增大，引力势能增大
19．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：
1，b是原线圈的中心抽头，电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为
，则（）
A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22V
B．当t=1/600s时，c、d间的电压瞬时值为110V
C．开关与a连接，在滑片P触头向上移动的过程中，电压表
和电流表的示数均变小
D．当单刀双掷开亲由a扳向b时，电压表和电流表的示数均变大
20．摄影组在某大楼边拍摄武打片，要求特技演员从地面飞到屋顶如图所示。
若特技演员的质量m=50kg。
人和车均视为质点，g=10m/s2，导演从某房顶离地H=8m处架设了轮轴，轮和轴的直径之比为2：
1。
若轨道车从图中A前进s=6m到B处时速度为v=5m/s，则由于绕在轮上细刚丝拉动特技演员（）
A．上升的高度为4m
B．在最高点具有竖直向上的速度3m/s
C．在最高点具有的机械能为2900J
D．钢丝在这一过程中对演员做的功为1225J
21．如图所示，两根足够长的光滑金属导轨MN、PQ平行放置，导轨平面与水平面的夹角为θ，导轨的下端接有电阻。
当导轨所在空间没有磁场时，使导体棒ab以平行导轨平面的初速度v0冲上导轨平面，ab上升的最大高度为H；
当导轨所在空间存在的方向与导轨平面垂直的匀强磁场时，再次使ab以相同的初速度从同一位置冲上导轨平面，ab上升的最大高度为h。
两次运动中导体棒ab始终与两导轨垂直且接触良好。
关于上述情景，下列说法中正确的是（）
A．两次上升的最大高度比较，有H=h
B．两次上升的最大高度比较，有H<
h
C．无磁场时，导轨下端的电阻中有电热产生
D．有磁场时，导轨下端的电阻中有电热产生
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须作答，第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答
22．（8分）物体在空中下落的过程中，重力做正功，物体的动能越来越大，为了“探究重力做功和物体动物变化的定量关系”，我们提供了如图所示的实验装置
（1）某同学根据所学的知识结合设计了一个关于本实验情景的命题：
设质量为m的小球在重力mg作用下从开始端自由下落至光电门发生的①____________，通过光电门时的②___________，试探究外力做的功③___________与小球动能变化量④__________的定量关系。
请在①②空格处填写物理量的名称和对应符号；
在后两空格处填写数学表达式。
（2）某同学根据上述命题并测出如下数字：
①用天平测定小球的质量m＝0.50kg；
②用游标尺测出小球的直径1.00cm；
③用刻度尺测出电磁铁下端到光电门的距离为80.80cm；
④电磁铁先通电，让小球吸在开始端；
⑤电磁铁断电时，小球自由下落；
⑥在小球经过光电门时间内，计时装置记下小球经过光电门所用时间
为2．50×
10-3s，由此可算得小球经过光电门的速度为____m/s；
⑦计算得出重力做的功为J，小球动能变化量为J．（结果保留二位数字）
（3）试根据
（2）对本实验下结沦：
。
23．（7分）硅光电池是一种刊将光能转换为电能的器什，某同学用图所示电路探究影响硅光电池的内阻的因素，图中R0为已知阻值的定值电阻，电压表视为理想电压表。
（1）请根据图用笔画线代替导线将图中的实验器材连接成实验电路
（2）实验I：
用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变
阻器，记录两电压表的读数U1和U2，作出U1—U2图象中
如图曲线l。
（3）实验II：
减小实验I中光的强度，重复实验，得到图
中的曲线2．
（4）根据实验过程及图象，你能得到的结论是：
a．在光照强度一定的条件下，电池的内阻随电流的增大
而____；
b．在通过相同的电流时，电池的内阻因光照强度的减弱
而____
24．（14分）质量为m=lkg的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的P点，随传送带运动到A点后水平抛出。
小物块恰好无碰撞的沿圆弧切线从B点进入竖直光滑圆孤轨道下滑。
B、C为圆弧的两端点，其连线水平。
已知圆弧半径R=10m圆弧对应圆心角θ=106°
，轨道最低点为O，A点距水平面的高度h=0．8m,小物块离开C点后恰能无碰撞的沿固定斜面向上运动。
试求：
（1）小物块离开A点的水平初速度v1。
（2）小物块经过0点时对轨道的压力。
（3）假设小物块与传送带间的动摩擦因数为μ2=0.3，传送带的速度为5m/s，则PA间的距离是多少？
25．（18分）如图所示，真空中有以（r，0）为圆心，半径为r的圆形匀强磁场区域，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里，在y=r的虚线上方足够大的范围内，有水平向左的匀强电场，电场强度的大小为E，现在有一质子从O点沿与x轴正方向斜向下成30°
方向（如图中所示）射入磁场，经过一段时间后由M点（图中没有标出）穿过y轴。
已知质子在磁场中做匀速圆周运动的半径为r，质子的电荷量为e，质量为m，不计重力、阻力。
求：
（1）质子运动的初速度大小
（2）M点的坐标
（3）质子由O点运动到M点所用时间
26．（14分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B中的化学键有，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式____
（2）写出反应⑦的离子方程式____
（3）向AlCl3，溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是____。
27．（15分）图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。
某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
（1）甲同学利用图1装置制备并收集干燥的NO2气体，
请完成下列问题：
①l中仪器B的名称：
；
②收集NO2的方法；
③B中发生反应的离子方程式为____。
④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜
色（填“变深”，“不变”或“变浅”），使用化学
用语和必要的文字说明颜色变化的原因____。
（2）乙同学利用图II装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。
A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接备仪器a→b→c→h。
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氮气具有性；
②E中发生反应的化学方程式为。
28．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（系数按顺序填在答题卷上）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
得到如下三组数据：
①实验1中以V（CO2）表示的反应速率为（取小数二位，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。
（3）已知在常温常压下：
③H2O（g）=H2O
（1）△H=-44．0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热
化学方程式。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理
设计如右图所示的电池装置。
①该电池止极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的化学方程式为
29．（10分）以下是与高中生物实验有关的内容
（1）请将下列实验名称与试剂对应关系用连线表示，每项只准选择一次
（2）做“叶绿体中色素的提取和分离”实验时，画滤液细线要注重的事项是；
用大豆组织样液做蛋白质的鉴定实验时，没有出现紫色而出现蓝色的原因是。
（3）做“观察植物细胞的有丝分裂”实验时，所看到细胞主要处于期；
某同学绘制了细胞分裂期的三个时期模式图，请你在绘图区画出细胞分裂中所缺时期的模式图。
（2分）
30．（12分）苯丙酮尿症、白化病和尿黑酸症均为人类遗传病，其中苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸代谢异常造成苯丙酸在血液中大量积累，使患者尿液中苯丙酮酸含量远高于正常人。
尿黑酸症是由于尿黑酸在人体中积累使人的尿液中含有尿黑酸，这种尿液暴露于氧气中会变成黑色而得名。
（1）图1是苯丙氨酸代谢途径示意图，根据该图有人认为缺乏酶①会同时患苯丙酮尿症、白化病和尿黑酸症，你认为正确吗？
请说明理由。
（2）在人群中控制苯丙酮尿症的基因频率是1.89×
10-3，现有一正常女性其父母正常，其弟是苯丙酮尿症患者，她与一男性结婚，生育一个患苯丙酸尿症的男孩的几率是。
（3）图2是一个尿黑酸症家族系谱图，请分析回答相关问题：
①该缺陷基因是性基因，在染色体上。
②如果III8同时还患有苯丙酸尿症和白化病，那么II3和II4生一个只患两种病的孩子的几率是
③现需要从第IV代个体中取样（血液、皮肤细胞、毛发等）获得该缺陷基因，请选出提供样本的较合适个体，并分析选与不选的原因。
④若要快速检测正常人群中的个体是否携带该致病基因，可利用该目的基因的分子探针进行检测，这一方法采用技术，依据原则。
31．（10分）近年来在世界范围内频繁爆发禽流感疫情。
禽流感病毒存在高致病性和低致病性两种类型，现欲研究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗，请你根据提供的实验材料和用具，回答问题：
实验原理：
通过接种低致病性禽流感病毒A，可刺激鸡体内产生；
当____侵入时，机体。
实验材料和用具：
生长情况相同的健康鸡若干只、含低致病性禽流感病毒A的培养液、含高致病性禽流感病毒B的培养液、不含病毒的培养液、注射器等。
实验过程：
第一步：
取生长状况相同的健康鸡若干只，均等分为两组，甲组为实验组，乙组为对照组。
第二步：
第三步：
一段时间后，。
32．（7分）当今全球出现的诸多环境问题与生态系统稳定性遭到破坏有关。
（1）保护生物多样性应该在、、____三个层次上采取保护措施。
（2）下表是五个种群在一个相对稳定的水域生态系统中所含有的总能量和含高残留污染物X的平均浓度。
已知水中X的含量为0.003mg/L，请分析说明：
①处于生态系统第一营养级的种群有。
丙、乙的关系是
②若每一种生物都可被相邻的下一个营养级的生物捕食，请你绘出该生态系统最可能的食物网
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理选修3—3模块]（15分）
（1）下列有关热现象的叙述中正确的是（）
A．温度升高，物体内所有分子运动的速度大小都变大
B．凡是不违背能量守恒定律的实验构想，都是能够实现的
C．分子力随分子间距离的增大而减小，随分子间距离的减小而增大
D．温度升高，物体的内能不一定增大
（2）如图所示，A、B两个气缸中装有体积均为10L、压强均为1atm（标准大气压）、温度均为27℃的空气，中间用细管连接，细管容积不计，管中有一绝热活塞，现将B气缸中的气体升温到127℃，若要使细管中的活塞仍停在原位置，则A中左边活塞应向右推多少距离？
（不计摩擦，A气缸中的气体温度保持不变，A气缸截面积为50cm2）
34．[物理选修3—4]（15分）
（1）（5分）蓝光光碟是利用波长较短（波长约为405nm）的蓝色激光读取和写入数据的光碟，而传统DVD需要发出红色激光（波长约为650nm）来读取或写入数据，通常来说波长越短的激光，能够在单位面积上记录或读取更多的信息。
因此，蓝光极大地提高了光盘的存储容量，对于光存储产品来说，蓝光提供了一个跳跃式发展的机会。
目前为止，蓝光是最选进的大容量光碟格式，一束由红、蓝两单色激光组成的复色光从水中射向空气中，并分成a、b两束，则下列说法正确的是（）
A．用b光可以光盘上记录更多的数据信息
B．如果用a光照射不能使某金属发生光电效应，则用b光就一定能使
该金属发生光电效应
C．使用同种装置，用a光做双缝干涉实验得到的条纹比用b光得到的
条纹宽
D．b光在水中传播的速度较a光大
（2）（10分）如图所示为一列简谐波在t1=0时刻的图象，此时波中质点M的运动方向沿y轴负方向，且t2=0.55s时质点M恰好第3次到达y轴正方向最大位移处，试求：
（1）此波沿什么方向传播？
波速是多大？
（2）从t1=0至t2=1.2s，质点N运动的路程？
35．[物理选修3—5模块]（15分）
（1）（5分）许多科学家在物理学发展过程中做出了重要贡献，下列符合历史事实的是
A．查德威克在原子核人工转变的实验中发现了中子
B．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构
C．卢瑟福通过“α粒子散射实验”的研究，发现了原子核是由质子和中子组成的
D．汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子
（2）（10分）如图所示，质量M=4kg的木滑板B静止在光滑水平面上，滑板右端固定一根轻质弹簧，弹簧的自由端C到滑板左端的距离L=0.5m，这段滑板与A之间的动摩擦因数为0.2，而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑。
可视为质点的小木块A质量为m=1kg，以10m/s初速度由滑板B左端开始沿B表面向右运动。
g取10m/s2。
求
（1）弹簧被压缩到最短时木块A的速度
（2）木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能。
36．[化学——化学与技术模块]（15分）
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2-4离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。
a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获是一种可以循环使用的物质，其化学式是。
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。
其原因是（结合离子方程式表述）。
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。
（已知碳酸的酸性强于次氯酸）
37．[化学——选修物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层是2个未成对电子。
D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式，F位于周期表区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，
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