B.a点比b点温度低，但是浓度大。
此选项讨论的是瞬时反应速率，其表现是曲线上某时刻点，对应的曲线切线的斜率大小。
从图中的两条切线不难看出，a处斜率较c要更负一些。
也就是a处的反应速率更大，故B错误；
C.a点、b点温度相同，反应一直在正向进行，故v（正）>v（逆），a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点，因此v（正a）>v（逆b），故C正确；
D.b点时环戊二烯浓度由1.5mol/L减小到0.6mol/L，减少了0.9mol/L，因此生成二聚体0.45mol/L，故D正确；答案：
CD
（4）根据阳极升失氧可知Fe为阳极；根据题干信息Fe-2e-=Fe2+，电解液中钠离子起到催化剂的作用使得环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应式为Fe+2=+H2↑；电解必须在无水条件下进行，因为中间产物Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀。
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2（s）=CuCl（s）+Cl2（g）ΔH1=83kJ·mol-1
CuCl（s）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）ΔH2=-20kJ·mol-1
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH3=-121kJ·mol-1
则4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH=_________kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。
（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。
电路中转移1mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）。
【答案】
（1）大于O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低
（2）﹣116
（3）增加反应体系压强、及时除去产物
（4）Fe3++e−=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6
【解析】
（1）根据反应方程式知，HCl平衡转化率越大，平衡常数K越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则K（300℃）>K（400℃）；
由图像知，400℃时，HCl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：
起始（浓度）c0c000
变化（浓度）0.84c00.21c00.42c00.42c0
平衡（浓度）（1-0.84）c0（1-0.21）c00.42c00.42c0
则K=；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低；
（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）×2得ΔH=（ΔH1+ΔH2+ΔH3）×2=-116kJ·mol-1；
（3）若想提高HCl的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；
（4）电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还原反应，则图中左侧为负极反应，根据图示信息知电极反应为：
Fe3++e－＝Fe2+和4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；电路中转移1mol电子，根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol÷4＝0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
一、求反应热的几种方法
（1）从宏观角度分析
ΔH＝H1（生成物的总能量）－H2（反应物的总能量）
（2）从微观角度分析
ΔH＝E1（反应物的键能总和）－E2（生成物的键能总和）
（3）从活化能角度分析
ΔH＝E1（正反应活化能）－E2（逆反应活化能）
（4）根据盖斯定律计算
①计算步骤
②计算方法
二、化学平衡移动思维导图
三、化学平衡的计算解题思维路径
1.化学平衡常数表达式的书写方法
对反应:
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,K=。
（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果反应中有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中。
例如:
CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）的平衡常数表达式为
K=
（2）表达式与化学计量数一一对应,化学方程式中化学计量数不同,表达式就不同;可逆反应中,正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
例如:
①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1=
②2NH3（g）N2（g）+3H2（g）K2=
③N2（g）+H2（g）NH3（g）K3=
同一温度下,K1、K2、K3的数值都固定但相互之间不相等,显然K1=,K3=。
2.转化率计算公式
转化率=×100%。
3.“三段式”模式进行化学平衡计算
根据反应进行（或平衡移动）的方向,设某反应物消耗的量,然后列式求解。
例:
mA（g） + nB（g）pC（g）+qD（g）
起始量:
ab00
变化量:
mxnxpxqx
平衡量:
a-mxb-nxpxqx
注意:
①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指:
物质的量、物质的量浓度、
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