人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题含答案解析.docx

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人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题含答案解析

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2019年人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题，每小题3.0分,共60分）

1.在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）

A．3.4mol

B．4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行：

下列叙述错误的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同

D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

3.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）　K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应为吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

4.下列反应中不属于可逆反应的是（　　）

A．2NO2N2O4

B．N2+3H22NH3

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

5.对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等

6.下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

B．NO＋CO2NO2＋CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

7.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）

A．2O3（g）3O2（g）ΔH＜0

B．2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

D．CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0

8.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）

9.在容积固定的2L密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）＋2Y（g）2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。

已知v的单位为

mol·（L·s）－1，则图中阴影部分的面积表示（　　）

A．X的物质的量浓度的减少

B．Y的物质的量浓度的减少

C．Z的物质的量的增加

D．Y的物质的量的减少

10.下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．ΔH＜0、ΔS＜0的反应在高温条件下能自发进行

C．反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔS＜0

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

11.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：

N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

12.过量锌粉跟100mL6mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．碳酸钠固体

B．氯化钡固体

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铜溶液

13.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH<0，下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B．升高温度，平衡常数K值增大

C．平衡常数K值越大，X的转化率越大

D．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

14.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s），可以判断反应达到平衡是（　　）

A．单位时间内反应nmolB同时生成2nmolC

B．容器内气体的物质的量不再变化

C．A的生成速率与B的生成速率相等

D．容器内气体的密度不再变化

15.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：

ΔH－TΔS<0　反应能自发进行

ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态

ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行

设反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝（－4500＋11T）J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（　　）

A．高于409K

B．低于136K

C．高于136K而低于409K

D．低于409K

16.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1）

下列说法正确的是（　　）

A．2c1>c3

B．a＋b＝92.4

C．2p1

D．α1＋α3>1

17.已知反应FeO（s）+C（s）===CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C．任何温度下为非自发过程

D．任何温度下为自发过程

18.下列过程的方向能用焓判据判断的是（　　）

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．100℃时的水蒸气凝结成水

D．CaCO3===CaO＋CO2　ΔH>0

19.已知反应：

COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（　　）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

20.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列分析中正确的是（　　）

A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题，每小题10.0分,共40分）

21.在一个盛有催化剂、容积固定的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：

N2＋3H22NH3，已知加入1molN2和3molH2达到平衡时，NH3的百分含量为m%。

（1）若其他条件不变，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是　　

A．1molN2＋3molH2＋1molNH3

B．0.5molN2＋1.5molH2＋1molNH3

C．0.5molN2＋1.5molH2

D．1molN2＋3molH2＋2molNH3

（2）若改为恒温、恒压，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是　　

A．2molN2＋3molH2＋1molNH3

B．0.5molN2＋1.5molH2＋1molNH3

C．0.5molN2＋1.5molH2

D．1molN2＋4molH2＋2molNH3

22.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，c（A）∶c（B）=3∶5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．

（1）x=　　，

（2）v（A）=　　，

（3）B在5min末的浓度是　　。

23.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率，做了许多实验，其中一个如下：

实验探究：

温度对化学反应速率的影响

实验步骤：

（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水（H2O2）溶液。

（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象。

实验现象：

被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡。

结论：

温度越高，反应速率越快。

甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？

________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________________________________________________________；

如果你认为不够严密，该如何改进？

______________________________________________

__________________________（认为严密可不填）。

24.为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2ΔH＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：

0.005mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是____________。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是____________，该实验证明____________。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向____________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象____________（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。

如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是____________。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是____________，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有____________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】反应前后气体的物质的量相等，所以平衡时混合气体的物质的量不变，为4mol，故选B。

2.【答案】C

【解析】恒温恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等；气体分子数相等反应在恒温恒容时也有此规律。

通过“一边倒”，状态Ⅱ转换成4molA和4molB，与状态Ⅰ起始对应成比例，互为相对量等效平衡，A、B、D项正确；两途径达到平衡，各物质的浓度不等，速率不等，所用时间不等，C项错误。

3.【答案