初三化学经典试题卷Word下载.docx
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②闻气味
B
食盐和白糖
①稀盐酸
②加水溶解
C
合成纤维和天然纤维
①烧同时闻气味
②观察色泽
D
厕所清洁剂与厨房清洁剂
①测pH
②石灰石
8．元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（ ）
A．2H2
B．H2
C．2H
D．2H+
9．小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（ ）
A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动
B．溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度
C．用自制净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物
D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边小事做起
10．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
二、我会填空（共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计12分）
11．2004年春,轰动全国的安徽阜阳市劣质奶粉事件,导致出现200名“大头婴儿”和10多名婴儿夭亡。
经检测，劣质奶粉几乎不含
等促进婴儿生长发育的营养素。
12．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
右图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由
种元素组成，其相对分子质量是
。
（2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出
kJ的能量。
（3）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖
kg。
13．最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在440℃和800大气压的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。
该反应的化学方程式是
，反应类型是
14．2004年4月16日，重庆天原化工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。
氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，化学方程式为：
Cl2＋H2O==HCl＋HClO（次氯酸）。
（1）HClO中氯元素的化合价是
事故现场产生白雾的原因是
（2）消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是
他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，这种溶液最好是
三、我会说明（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计12分）
15．今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。
我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？
验证它的实验方案如下：
猜想
实验步骤
现象及结论
此气体可能是
产生此气体的化学方程式可能是
②我想制取该气体,采
用的发生装置可选取右图中的
（填序号），收集装置是
③左图是收集该气体的装置，气体由
端（填“a”或“b”）导入。
（2）我猜想此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是
16．由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，则服用“胃舒乳”治疗胃酸的化学方程式是
四、我会分析（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计12分）
17．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。
我能利用此表完成以下任务：
（1）查：
Ba（OH）2的溶解性
（2）写化学式：
一种酸
；
一种不溶于水的盐
（3）判断：
氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是
（4）写化学方程式：
铁或铝与表中的一种盐反应
18．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。
现有三个化学反应如下：
①S+O2
SO2
②2CO+O2
2CO2
③3Fe+2O2
Fe3O4
（1）通过比较我发现：
它们有许多相似之处，其一
，其二
……我能另写一个符合这两点的化学方程式
它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是
（2）课外学习Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑后，我又发现它也和上述三个反应相似，其相似之处是
五、我会设计（共2小题,化学方程式每空2分,第37空2分，其余每空1分，计16分）
19．我到外婆家去作客，见外公购回了一袋碳铵（化学式是NH4HCO3）化肥，印在包装袋上的部分说明如右图所示，对此，我有许多问题要探究：
我探究的问题
我的解答
这包化肥至少含多少千克氮元素？
我还想深入探究的问题是
20．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，实验现象为：
甲──软塑料瓶变瘪，乙──“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的,其共同原理是
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是
。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理,设计如下实验方案，我来帮他完成：
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案1
CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式
、
（3）由此探究，我得到的启示是
六、我会计算（共1小题，计8分）
21．某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。
他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，其反应为：
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g。
（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；
不考虑实验中的损耗）。
求：
（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？
其纯度为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
其中试卷
一、我能选（每题1.5分，共30分）
1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是（ ）
A.铜
B.锌
C.钛
D.锰
2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（ ）
A.氧化物
B.化合物
C.混合物
D.金属或合金
3.我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A.金的熔点高
B.金的硬度大
C.金的密度大
D.金不活泼，高温时也不与氧气反应
4.相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是（ ）
A.镁反应生成的氢气的质量大
B.铝反应生成的氢气的质量大
C.铝和镁反应生成的氢气一样多
D.无法比较生成氢气的质量
5.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液
B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C.CuSO4溶液、Fe、Al
D.AlCl3溶液、Fe、Cu
6.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A.溶质的质量增加
B.溶剂的质量减少
C.溶液的质量不变
D.以上三种情况都有可能
7.一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将（ ）
A.上浮
B.下沉
C.不变
D.无法确定
8.配制100g10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数（
）
A.等于10%
B.大于10%
C.小于10%
9.下列物质各5g，在室温下放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A.KCl
B.KNO3
C.CuSO4
D.Ca（OH）2
10.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（ ）
A.CO2
B.CO
C.SO2
D.NH3
11.有些食物的近似pH如下：
番茄4.0～4.4，苹果2.9～3.3，柑橘3.0～4.0，鸡蛋清7.6～8.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（ ）
A.番茄
B.苹果
C.柑橘
D.鸡蛋清
12.人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。
下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是（ ）
A.NaOH
B.Ca（OH）2
C.Al（OH）3
D.KOH
13.检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ ）
A.无色酚酞溶液
B.紫色石蕊溶液
C.碳酸钠溶液
D.锌粒
14.有关下列物质的用途不正确的是（ ）
A.建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙
B.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业
C.利用硫酸来干燥氢气
D.利用盐酸除去金属表面的锈
15.在我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ）
A.KMnO4
B.Na2CO3
C.NaNO2
D.MgSO4
16.玻璃棒不可用来（ ）
A.蘸取溶液测定其酸碱度
B.过滤时引流液体注入漏斗
C.搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度
D.搅拌烧杯中的溶液，加速溶解
17.做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
B.CaO
C.NaHCO3
D.NaCl
18.草木灰的主要成分是K2CO3，某同学为检验其含有的CO32-，所选择的试剂是（ ）
A.澄清的石灰水
B.水
C.稀盐酸和澄清的石灰水
D.稀盐酸
二、我能填（每空0.5分，化学方程式1分，共20分）
21.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
1）常用于电镀和做干电池电极的金属是
（2）常用于制造电线和电缆的金属是
3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是
（4）具有银白色光泽的金属是
（5）生铁和钢是哪种金属的合金？
（6）包装糖果、香烟的银白色金属材料是
22.铜丝浸入硝酸银溶液中，发生的现象是
，反应的化学方程式为
23.很多化学反应都在溶液中进行，这是因为
24.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去粗盐中的泥沙用
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用
（3）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用
25.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有
作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：
26.在一张洁净干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；
再喷洒B时，滤纸上出现了一只红色的小猫；
最后喷洒C时，小猫逐渐消失。
滤纸上的小猫可能是用
画的，无色液体A是
，B是
，C是
27.在一定质量的Fe2O3中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为
28.根据“粗盐提纯”实验，回答下列问题。
（1）写出实验中除玻璃棒以外，需用的其他五种玻璃或瓷的用品的名称：
①
；
②
③
④
⑤
（2）写出实验中玻璃棒的三个作用：
29.
与一氧化碳结合的能力是它与氧气的200倍，结合了一氧化碳的
不能再与氧气结合，人就会
死亡。
30.植物进行光合作用，可表示为：
水+二氧化碳
淀粉+氧气。
由此可推断淀粉的组成中一定含有
元素，可能含有
元素。
31.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。
为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。
（1）把适量土样放入烧杯，并
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在
（3）将其与
对照，即可测得土壤的酸碱度。
32.人体内的二氧化碳若不能由肺顺利排出，则血液的pH会
33.某河是一条酸河，经调查发现，这是由于上游河床含有的物质R在水中溶解了少量氧气而发生反应造成的，这里发生反应的化学方程式为：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4。
根据此反应推断，R的化学式为
三、我能答（每题3分，共6分）
34.某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。
试问：
该课外小组可能是用哪些较简便的方法辨别废生铁和废钢的？
35.夏天，我们常看到“鱼浮头”现象，严重的会出现鱼大量死亡，解释这一现象。
你认为怎样才能防止鱼大量死亡？
四、我能分析（36题8分，37题7分，38题9分，共24分）
36.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。
问：
（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？
（2）用什么物质，可除去污水的臭味？
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？
（4）怎样检验
（1）和
（2）处理后在水里存在的阴离子？
（提示：
Ag2CO3是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）
37.某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
测定时间
3:
10
15
20
25
30
35
40
pH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
4.84
（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH
7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是
你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？
（至少答出两条）
请说明雨水的pH在测定时间内发生变化的原因是
38.“垃圾是放错地方的资源。
”垃圾处理应遵循无害化、资源化、减量化的原则。
（1）将城市垃圾进行分类，有利于资源循环利用。
下列垃圾属于同类的是（ ）
A.易拉罐、烂菜叶
B.废铁、塑料袋
C.旧报纸、硬纸板
D.一次性饭盒、包装塑料
（2）执法部门处理假冒伪劣商品时往往采用焚烧的办法，如假酒、盗版书籍、劣质食品等。
在焚烧现场，浓烟滚滚，火光冲天，刺激性气味弥漫四周。
①这种处理假冒伪劣商品的办法是否科学？
请简述你的理由。
（至少答2条）
②你对执法部门处理假酒、盗版书籍、劣质食品的做法有什么建议？
（至少答出两条）五、我能设计（每题6分，共12分）
39.实验室有饱和的食盐水和蒸馏水各一杯，请你用两种简单的办法加以区别。
（要求说明实验方法、现象和结论）
40.淮河近年来由于种种原因其生态环境遭到严重的破坏，河水被严重污染，严重影响周边居民的生活。
下面列出一道研究性学习课题：
淮河水污染情况的研究调查。
把该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划和研究方法。
六、我能计算（8分）
41.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量（/g）
取用稀硫酸的质量（/g）
100
120
反应后过滤得到干燥固体的质量（/g）
2
12
计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）甲制得的硫酸亚铁的质量。
（3）该硫酸中溶质的质量分数
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