高考化学难点剖析专题05离子共存练习Word格式文档下载.docx

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Na＋、K＋、S２－、SO3２－

B.b点对应的溶液中大量存在：

NH4+、K+、I－、NO3-

C.c点对应的溶液中大量存在：

Na＋、Fe3+、SO42-、Cl－

D.a点对应的溶液中大量存在：

Fe2+、Ca2＋、ClO－、SO42-

【答案】A

【解析】A、d点对应的溶液c（H+）<

c（OH-），溶液呈碱性，Na＋、K＋、S２－、SO3２－相互之间不反应，可以大量共存，选项A正确；

B、b点对应的溶液c（H+）>

c（OH-），溶液呈酸性，酸性条件下NO3-能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；

C、c点对应的溶液c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在，选项C错误；

D、a点对应的溶液c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，ClO－能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。

答案选A。

4．（20xx届×

市高三年级第一次模拟考试）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：

K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．0.1mol·

L－1CaCl2溶液中：

Mg2＋、NH、CO、SO

C．pH=12的溶液：

Na＋、K＋、SiO、Cl－

D．使甲基橙变红的溶液中：

Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

【答案】C

【解析】A．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故A错误；

B．Ca2＋与Mg2＋与CO32－或SO42－均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，故B错误；

C．pH=12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；

D．使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO3－氧化，故D错误。

5．（20xx-20xx学年山东省×

市上学期高三期中考试）在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是

A.在NaHCO3溶液中：

K+、Cl-、AlO2-、SO42-

B.在c（H+）=0.1mol·

L-1的溶液中：

K+、I-、Cl-、NO3-

C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO32-、CO32-、Na+、K+

D.在pH=1的溶液中：

Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

6．（20xx届×

市×

县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）已知：

SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H＋。

某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－

A.①③B.①②③C.①②D.②③④

【解析】还原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，含Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④，故答案为D。

7．（20xx届山西省×

市第一中学高三上学期第二次月考）常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中：

SiO32﹣、K+、Cl﹣、Na+

B.Kw/c（H+）═10﹣10mol·

Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×

1012的溶液中：

NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

D.由水电离产生的c（OH﹣）=1×

10﹣12mol·

NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-

【解析】A．能使pH试纸变红的溶液显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故A错误；

B.Kw/c（H+）═10﹣10mol·

L-1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B错误；

C．在c（OH-）/c（H+）=1×

1012的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Fe2+，故C错误；

D．由水电离产生的c（OH-）=1×

10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。

8．（20xx届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试）下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、SO42-、NO3-

B.加铝粉放出大量H2的溶液中：

K+、NH4+、SO42-、Br-

C.含0.1mol•L-1NO3-的溶液中：

H+、Fe2+、Mg2+、Cl-

D.在含有大量HCO3-的溶液中：

Na+、NO3-、Cl-、[Al（OH）4]-

【解析】A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，题给的离子之间及与氢离子间均不反应，一定共存，A正确；

B、加铝粉放出H2的溶液可能为酸性，若为酸性，离子间可共存；

若为碱性，OH-与NH4+间反应生成氨气和水，所以B中的离子可能共存也可能不共存，不符合题目中的一定共存，B错误；

C、NO3-、H+相当于HNO3，具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，一定不共存，C错误；

D、[Al（OH）4]-即AlO2-，能与HCO3-发生水解反应：

H2O+HCO3-+AlO2-=Al（OH）3↓+CO32-，两者一定不共存，D错误。

正确答案为A。

9．（20xx届贵州省×

市第一中学、×

市第一中学高三下学期高考适应性月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项

条件

离子组

离子共存判断及的离子方程式

A

=1溶液中

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水电离出c（H+）

=1×

10-13mol·

L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO-、SO42-

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

【解析】A.=1溶液呈中性,Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于碱性溶液，对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，所以A不正确；

B.由水电离出c（H+）=1×

L-1，小于10-7mol/L，所以水的电离可能受到酸或碱的抑制。

NH4+遇碱会发生反应生成一水合氨，所以它不能与碱大量共存；

AlO2-遇到少量酸会生成氢氧化铝沉淀，遇到过量酸则转化为铝离子，所以它不能与酸大量共存。

所以无论溶液是酸性还是碱性，总有离子不能大量共存，B不正确；

C.含有大量Al3+的溶液一定是酸性的，Na+、NH4+、SO42-、Cl-四种离子都能在酸性溶液中大量共存，C正确；

D.二氧化硫有还原性，而次氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，所以D不正确。

10．（20xx届安徽省×

市第二中学高三上学期期中考试）下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是

①酸性溶液中：

Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-

②室温下，pH=11的溶液中：

CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-

③加入Al能放出H2的溶液中：

Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-

④使石蕊变红的溶液中：

Cu2+，NO3-，Na+，SO42-

⑤室温下，水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：

Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-

A.①②③④B.①②⑤C.②④D.②③⑤

④.使石蕊变红的溶液是显酸性的，各离子之间不发生反应，④可以大量共存；

⑤.水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若显碱性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故⑤不能大量共存。

根据上述分析，正确的有②④，故答案选C。

11．（20xx届×

县第一中学高三9月学生学业能力调研考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH=0的溶液：

Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③由水电离出的H+浓度c（H+）水=10－12mol·

L－1的溶液中：

Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：

Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A.②④B.①③⑤C.②⑤⑥D.①④⑤

【解析】①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误；

②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、SO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；

④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；

⑤使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；

⑥Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为②④，故答案为A。

12．（20xx届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：

Na+、Ba2+、AlO2-、OH-

B.加入铝粉能放出H2的溶液中：

H+、K+、SO42-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Ca2+、SCN-、Br-

D.pH=0的溶液中：

Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

13．（20xx届江苏省×

市高邮中学高三10月阶段检测）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.pH=1的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

B.c（Fe3+）="

0.1"

mol·

Na+、NO3-、SCN－、SO42-

C.使酚酞试液变红色的溶液中：

Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D.水电离的c（H＋）=1×

10－13mol·

K＋、Na＋、NO3-、HCO3-

A、pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错误；

B、Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，B错误；

C、使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；

D、水电离的c（H+）=1×

10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误。

14．（20xx届贵州省×

县第一中学高三上学期第一次月考）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B.Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

A．酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72—氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，A项正确；

B．H＋和HCO3—反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，B项错误；

C．Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；

D．Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存，D项错误；

15．（20xx届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a点对应的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42−、HCO3−

B.b点对应的溶液中：

Na+、S2−、SO42−、Cl−

C.c点对应的溶液中：

Ag+、Ca2+、NO3−、F−

D.d点对应的溶液中：

K+、NH4+、I−、CO32−

【答案】B

【解析】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始时NaOH过量，发生的反应是：

AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O，当NaOH完全反应后再加入AlCl3溶液，反应的方程式是：

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al（OH）3↓＋3NaCl，所以bc段对应的是AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al（OH）3↓＋3NaCl，b之前发生的是AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O。

A项，根据上述分析，在a点，NaOH尚未完全反应，有NaOH剩余，会与Fe3+反应生成沉淀、与HCO3−反应生成CO32－和H2O，故不能大量共存，A错误；

B项，在b点，NaOH恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2，与Na+、S2−、SO42−、Cl−互相之间都不反应，故可以大量共存，B正确；

C项，在c点，溶液中的NaAlO2恰好与AlCl3完全反应，溶液中的溶质是NaCl，Cl－会和Ag＋反应生成沉淀，故不能大量共存，所以C错误；

D项，d点，AlCl3溶液过量，Al3＋会与CO32－发生双水解反应，故不能大量共存，所以D错误。

此题答案选B。

16．（20xx届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）

离子

Na+

Ba2+

Cl﹣

X

个数

3a

2a

a

b

A.NO3﹣、4aB.CO32﹣、3aC.OH﹣、6aD.SO42﹣、3a

【解析】在此溶液中，含有的阳离子有Na＋和Ba2＋，Na＋的个数是3a，Ba2＋的个数是2a，所以二者所带的正电荷总数是（1×

3a＋2×

2a）=7a，因Cl－的个数是a，所以Cl－所带的负电荷数是1×

a=a，则根据溶液呈现电中性、阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，此溶液中还缺少含有6a负电荷的阴离子。

因溶液中含有Ba2＋，会与CO32－和SO42－反应生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；

A项，4a个NO3－所带的负电荷数是1×

4a=4a，所以A错误；

C项，6a个OH－所带的负电荷数是1×

6a=6a，符合题意；

所以此题答案选C。

17．（20xx届江西省百所名校高三第一次联合考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.由水电离的c（H+）=10-13mol·

L-l的溶液中：

Na+、NH4+、C1-、HCO3-

B.滴人酚酞显红色的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-

D.pH=4的溶液中：

Na+、Fe3+、SCN-、Br-

【解析】A．由水电离的c（H+）=10-13mol·

L-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；

B．滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，故B错误；

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；

D．Fe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离子的缘故，则不能大量共存，故D错误。

18．（20xx届×

市新华中学高三上学期第一次月考）某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:

K+、 

NH4+、 

Ba2+、 

SO42-、 

I-、 

CO32-。

分别取样:

①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和 

CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是（ 

）

A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

19．（20xx届×

市新华中学高三上学期第一次月考）常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液：

K+、Na+、S2-、SO32-

B.水电离的c（H+）＝1×

10－12mol·

L-1的溶液：

Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

C.使甲基橙呈红色的溶液中：

MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-

D.与铝反应生成H2的溶液：

K+、Mg2+、Cl－、NO3-

【解析】A项，使pH试纸显蓝色的是碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，而OH-、K+、Na+、S2-、SO32-离子之间均不反应，故一定可以大量共存，A正确；

B项，常温下水电离的c（H+）＝1×

L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当呈酸性时，溶液中的H+、Fe2+、NO3-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，当呈碱性时，Fe2+、OH-可以生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，所以在水电离的c（H+）＝1×

L-1的溶液中，Na+、Fe2+、Cl-、NO3-一定不能大量共存，B错误；

C项，能使甲基橙呈红色，说明溶液显酸性，在酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，可以氧化C2H5OH，所以不能大量共存，C错误；

D项，根据铝的化学性质，与铝反应生成H2的溶液可以是强酸也可以是强碱，当溶液为碱性溶液时，OH－可以和Mg2＋反应生成Mg（OH）2沉淀，所以D错误。

20．（20xx届江西省×

县第一中学高三上学期第二次月考）在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：

A.能与Al反应生成H2的溶液：

NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－

B.水溶液中：

HClO、HCO3－、ClO－、CO32－

C.c（H＋）=1×

10－14mol/L的溶液：

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D.中性的溶液中：

CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

【解析】A.能与Al反应生成H2的溶液，可能是酸性的也可能是强碱性的。

NH4＋不能大量存在于强碱性溶液，在酸性条件下NO3－可以把I－氧化，铝与硝酸不生成氢气，所以A不正确；

B.水溶液中HClO和CO32－不能大量共存，两者反应后生成HCO3－、ClO－，B不正确；

10－14mol/L的溶液呈碱性，K＋、Na＋、AlO2－、CO32－在碱性溶液中可以大量共存，C正确；

D.CO32－和AlO2－只能存在于碱性溶液中，D不正确。

本题选C。

21．（20xx届辽宁省实验中学分校高三10月月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.1.0mol·

L-1的KNO3溶液中：

Fe2＋、H+、Cl-、I-

B.常温下，在c（H+）/c（OH－）=1×

1012的溶液：

NH4+、Mg2+、C1－、K+

C.含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

D.水电离的c（H＋）＝1×

【解析】A．NO3-在酸性条件下能氧化Fe2＋和I-，则离子组不能大量共存，故A错误；

B．常温下，c（H+）/c（OH－）=1×

1012的溶液中c（H+）=0.1mol/L，酸性溶液中NH4+、Mg2+、C1－、K+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；

C．含大量Fe3+的溶液遇SCN-，发生离子反应，溶液显红色，不能大量共存，故C错误；

D．水电离的c（H＋）＝1×

L－1的溶液pH可能为1或13，AlO2－和CO32－在酸性溶液中均不能大量存在，故D错误；

答案为B。

22．（20xx届河南省×

市第一中学高三上学期第四次周测）下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4＋、Cl‾、S2‾

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42－

【解析】A．Al3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO‾与H+、I‾之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；

D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误。