福建省莆田市学年新高考高一化学下学期期末考试试题文档格式.docx

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B．硫不溶于水，而氯气可溶于水。

C．与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价

D．与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价

7．已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）

A．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-3120kJ/mol

B．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560kJ/mol

C．C2H6（g）+

D．C2H6（g）+

O2（g）=2CO2（g）+3H2O

（1）△H=-1560kJ/mol

8．某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法正确的是

A．核外电子数为16B．在化学反应中易得电子

C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族

9．下列说法不正确的是

A．O2和O3互为同素异形体

B．乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（CH2OHCH2OH）互为同系物

C．氕、氘、氚互为同位素

D．甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构

10．下列措施中，不能提高化学反应速率的是

A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉

B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度

C．H202的分解反应中，添加适量MnO2

D．合成氨的反应中，增大体系的总压力

11．已知反应：

2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx（NO）．cy（H2），k为速率常数。

在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据

初始浓度

生成N2的初始速率/mol/（L·

s）

c（NO）/mol/L

c（H2）/mol/L

1

2.00×

10-3

6.00×

1.92×

2

1.00×

4.80×

10-4

3

3.00×

9.60×

则下列说法中不正确的是（）

A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

B．800℃时，k值为8×

104

C．若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×

10-3mol·

L-l，则生成N2的初始速率为5.12×

10-3mol/（L·

D．关系式中x=l、y=2

12．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）

A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料

B．天然气是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

13．下列不属于海水化学资源利用的是

A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘

14．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知X的原子半径在所有原子中最小；

Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；

W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。

下列说法不正确的是（　　）

A．X元素有多种核素

B．X与Y可形成YX3型共价化合物

C．Y元素的电负性一定小于Z元素

D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

15．下列过程需用萃取操作的是

A．压榨花生获取油脂B．油和水的分离

C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗盐中的杂质

16．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；

二级能源中电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是

①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤

17．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应的反应热ΔH=+（a-b）kJ·

mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

18．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

C02可转化成有机物实现碳循环。

恒温恒容下反应：

C02（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．C02的体积分数在混合气体中保持不变

19．（6分）下列解释事实的方程式错误的是（）

A．NH3遇HCl时，产生白烟：

NH3+HCl=NH4Cl

B．NO2溶于水，溶液呈酸性：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

20．（6分）高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是（　）

A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为________g；

此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________mol/L；

Cl－的物质的量浓度为________mol/L；

将此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。

按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。

已知：

乙酸乙酯的沸点为77°

C，乙醇的沸点为78.5°

C，乙酸的沸点为117.9°

C。

（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：

______。

（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。

（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。

（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。

现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:

（1）A的结构式为_____。

B中官能团的名称为____________。

（2）写出反应的化学方程式。

①_________________,反应类型:

②________________,反应类型:

（3）写出D与金属钠反应的化学方程式______________

（4）实验室怎样区分B和D?

_________________。

（5）含B的体积分数为75%的水溶液可以作____________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式__________。

（2）在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比

=4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

①A点的逆反应速率v逆（CO2）__________________B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v（NH3）=_________________。

③NH3的平衡转化率为____________________。

④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比

尽可能__________（“大”、“小”）因为_________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。

2．C

【解析】分析:

由电池反应方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极,原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

详解:

A.测量原理示意图中,电流方向从正极流向负极,即Ag2O→Cu，电子流动方向相反，故A错误；

B.根据电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反应中有0.5NA个电子转移时，析出0.25molCu2O

所以B选项是错误的；

C.正极发生还原反应,电极方程式为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正确；

D.从电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，电池工作时，OH-离子浓度没变,故D错误。

所以C选项是正确的。

点睛：

本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键。

3．B

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应而使溶液紫色消失，说明SO2具有还原性，A项错误；

B．品红通入SO2后，红色消失，是因为SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，说明SO2具有漂白性，B项正确；

C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，红色消失，发生反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量），说明SO2是酸性氧化物，C项错误；

D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，说明SO2具有还原性，D项错误；

答案选B。

【点睛】

SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红。

4．A

A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，选项A不正确；

B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子，选项B正确；

C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜，原溶液中有Cu2+，选项C正确；

D．固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，选项D正确；

答案选A。

本题考查常见阴阳离子的检验，难度不大，注意离子的检验方法和反应现象判断，关键是注意干扰离子的作用和检验时现象排除。

5．C

【解析】A．①中能产生气体，说明锌能和稀硫酸反应，②中不产生气体，说明铜和稀硫酸不反应，同时说明锌的活泼性大于铜，故A正确；

B．③中锌、铜和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，生成气泡的速率加快，说明原电池能加快作负极金属被腐蚀，故B正确；

C．③中铜电极上氢离子得电子生成氢气，而不是铜和稀硫酸反应生成氢气，故C错误；

D．实验④说明有电流产生，易失电子的金属作负极，所以锌作负极，铜作正极，故D正确；

故选C。

6．D

判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少来判断。

A．物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；

B．水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误；

C．硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；

D．元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确；

答案选D。

7．D

燃烧热是指：

在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；

3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×

155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+

O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故选D。

准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；

依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。

8．D

【解析】根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误；

根据结构示意图，质子数是16，电子数是18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误；

根据结构示意图，质子数是16，是硫元素，属于非金属元素，故C错误；

硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正确。

9．B

A.O2和O3都是氧元素的单质，两者互为同素异形体，A正确；

B.同系物必须是同类物质，含有相同数目的官能团，乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（CH2OHCH2OH）含有的羟基数目不同，不是同类物质，不互为同系物，B错误；

C.1H、2H和3H是H元素的不同原子，它们互为同位素，C正确；

D.甲烷的二氯代物只有一种，可知甲烷中4个H均为相邻位置，则甲烷为正四面体结构，D正确；

故选B。

甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：

两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；

若是正四面体，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，结构只有一种，则由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。

10．A

A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；

B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；

C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；

D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。

11．D

A项、温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故A正确；

B项、根据数据1可知800℃时，k的值为

=

=8×

104，故B正确；

C项、若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×

L-l，则生成N2的初始速率V=k×

c2（NO）．c（H2）=8×

104×

（4.00×

10-3）2×

（4.00×

10-3）=5.12×

s），故C正确；

D项、由实验数据1和2可知，c（H2）不变，c（NO）扩大1倍，反应速率扩大为原来的

=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c（NO）不变，c（H2）扩大1倍，反应速率扩大为原来的

=2倍，则y=1，故D错误；

故选D。

12．D

【解析】分析：

A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；

C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；

D、葡萄糖是单糖不水解。

详解：

A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；

B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；

C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；

D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。

13．A

【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。

14．D

【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；

Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；

W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。

A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；

B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；

C.N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；

D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。

15．C

A.压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；

B.油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；

C.碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；

D.除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。

答案选C。

掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。

注意萃取实验中萃取剂的选择原则：

和原溶液中的溶剂互不相溶；

对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

16．D

【解析】试题分析：

石油、煤和木材因为含硫元素，在燃烧过程中产生二氧化硫气体，不属于绿色能源，故选D。

考点：

考查绿色能源的概念和能源的分类

17．B

A.图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2molAB吸收（a-b）kJ能量，A错误；

B.图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，ΔH=+（a-b）kJ·

mol-1，B正确；

C.该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；

D.该图表明断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误；

故合理选项为B。

18．D

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

A.反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:

1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误；

B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D.C02的体积分数在混合气体中保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。

19．D

A.NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：

NH3+HCl=NH4Cl，A正确；

B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；

C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；

D.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味，不能用离子反应方程式表示，化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D错误。

20．D

A．溶解度的单位是g；

B．摩尔质量的单位为g/mol；

C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；

D．mmol/L是物质的量浓度的单位。

A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A错误；

B．摩尔质量的单位为g/mol，B错误；

C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C错误；

D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D正确；

21．38240.4

结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。

200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×

2mol/L×

95g/mol=38g；

因为MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×

2=4mol/L；

溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为