电子式化学键晶体结构专题1.docx

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电子式化学键晶体结构专题1

物质结构专题

（电子式化学键晶体结构）

班级姓名

一、电子式

1.下列物质的电子式书写正确的是（广东90.2）（）

A.B.C.D.

2．下列电子式中错误的是

ANa＋BCD03上海化学

3．下列分子的电子式书写正确的是

A.氨B.四氯化碳01上海

C.氮D.二氧化碳

4．下列电子式中，正确的是00春京

ABCD

5．下列电子式书写错误的是

98上海

6．下列电子式书写正确的是

97上海

7．下列电子式书写错误的是

96上海

8.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2（MCE93.10）

9.下列电子式中，正确的是

94上海

10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N299广东

11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.光气（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼98MCE

12.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（05）

A．光气（ClCOCl）B．五氯化磷C．三氟化硼D．水

二、化学键

13.

（1）下列结构中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，00广东

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：

B：

C：

D：

（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：

写出三硝酸甘油酯的的结构式：

。

14.

（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n（C）和n（N）分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于。

02春理综

（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C），n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。

15.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是94上海

AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO2

16．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键96MCE

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键

17．下列说法中正确的是

A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子

B、原子晶体中只存在非极性共价键

C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

18．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中一定存在离子键B.原子晶体中一定存在共价键

C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体

19．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是ACl2BBr2CI2DS99上海

20．下列说法中正确的是

A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子

B、原子晶体中只存在非极性共价键

C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

21．下列判断正确的是

A．冰熔化时，分子内氢键被破坏

B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

22．（05天津）7．下列说法正确的是

A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:

1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

三、晶体结构

23．下列过程中，共价键被破坏的是96上海

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸吸C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

24．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是

Ａ冰Ｂ晶体硅Ｃ溴Ｄ二氧化硅95上海

25.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A二氧化硅和干冰的熔化B液溴和液汞的气化

C食盐和冰的熔化D纯碱和烧碱的熔化94上海

26．下列物质的晶体中，不存在分子的是

A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳94上海

27．F2和Br2的沸点（）

A.大于B.小于C.等于D.不能确定95MCE

28．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl94上海

29.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

AH2OBCl2CNH3DCCl492MCE

30．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl96上海

31.下列叙述正确的是（）

A同主族金属的原子半径越大熔点越高98MCE

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

32．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

A．HFB．H2OC．NH3D．CH401江西

33.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子01上海

C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·H2OD.CH4·6H2O01上海

34．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是

　　A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　B．钠和硫熔化00MCE

　　C．碘和干冰升华　　　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

35．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力）属于同类型的是（）

A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氧化钡和金属铁的熔化D.食盐和冰的熔化（广东90.22）

36．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）

A．碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化90MCE

C.氯化钠和铁的熔化D.苯和己烷的蒸发

37．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体02上海

38．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键02上海

C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体

39．关于晶体的下列说法正确的是（）

A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子99广东、MCE

B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D分子晶体的熔点一定比金属晶体的高

40．下列晶体中，不属于原子晶体的是（）

A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石92MCE

41．下列含有极性键的离子晶体是

ACH3COOHBNaOHCNa2O2DMgCl297上海

42．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl93MCE

43．下列物质属于原子晶体的化合物是

A金刚石B刚玉C二氧化硅C干冰00上海

44．下列物质属于分子晶体的化合物是

A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐01上海

45．（05上海）12、下列说法错误的是（）

A、原子晶体中只存在非极性共价键

B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D、离子晶体在熔化状态下能导电

46．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③（MCE91.2）

47.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体01广东河南

48．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：

Y和Z。

若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）∶n（Z）＝2∶3

②单质Y的分子为正四面体构型。

01春京

请填写下列空白。

（1）单质Y是________，单质Z是______（填写名称或分子式）

（2）Y分子中共含____________个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：

____________________。

49．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）

A．非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物

50.共价键、离子键和范德华力是三种粒子间作用力。

下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中含有两种作用力的是（）

A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

51.AB、CD、EF均为1：

1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是（）

AB

CD

EF

阴离子电荷数

1

1

2

核间距（10-10m）

2.31

3.18

2.10

阳离子电荷数

1

1

2

A.CD＞AB＞EFB.AB＞EF＞CDC.AB＞CD＞FED.FE＞AB＞CD

四、晶体的计算

52.下图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中2个最近核间距离为acm，氯化铯的式量为M，为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度（单位）为（　）

A．B．C．D．

53.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，