北京市房山区房山中学学年高二化学下学期期中试题新人教版.docx
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北京市房山区房山中学学年高二化学下学期期中试题新人教版
房山中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题
试卷满分:
100分考试时间:
90分钟
第Ⅰ卷(选择题共51分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
14O:
16S:
32C:
12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分)
1.下列说法中,不正确的是
A.化学反应中既有物质变化又有能量变化
B.即使没有发生化学变化,也可能有能量的变化
C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等
2、下列说法正确的是()
A.增大压强,活化分子数增多B.升高温度,活化分子百分数增大
C.使用催化剂能降低反应热
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
3.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolAB
B.容器内总压强不随时间改变C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-1
5.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是
A.2molSO2和足量O2反应,必定生成2molSO3
B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
6.已知:
C(s)+CO2(g)2CO(g);△H>0。
反应达到平衡后,下列条件能使反应向正方向进行的是
A.降低温度和减小压强B.升高温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
7.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
8.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
9.下列图中:
表示2A(气)+B(气)2C(气)△H<0,这个可逆反应的正确图像为()
10.对可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是
A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同
B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为436kJ,求水蒸气中1molH―O键形成时放出热量
A.463kJB.557kJC.486kJD.188kJ
12.密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
13.已知某可逆反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)∆H=QkJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T1P2m+nT2P1PQ>0
C.T10D.T1>T2P1PQ<0
14.已知:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);该反应是一个可逆反应,正反应是放热反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
15.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1
③S(单斜,s)===S(正交,s)△H3
下列说法正确的是
A.△H3=+0.33kJ·mol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定
16.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率
v(H2)=0.15mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时
平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
17.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌不等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
18.(3分)4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式为。
19.(3分)已知拆开1molH-H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。
则N2、H2合成NH3的热化学方程式为:
。
20.(4分)实验室制备乙酸乙酯的原理是:
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施,
原料选择无水乙醇和冰醋酸,而不是乙醇溶液或是醋酸溶液,其依据是____________;
②通过控制反应温度,尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离,有利于乙酸乙酯的生成,其依据是__________;
21.(2分)已知:
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-437.3kJ•mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
22.(10分)在一定体积密闭容器中,进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)K的表达式为:
(2)该反应为 反应(“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)在830℃时,若起始浓度c(CO)为1mol·L—1,c(H2O)为1mol·L—1,反应达到平衡时,CO的转化率为。
23.(12分)碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)Al的原子结构示意图为;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为。
(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0
某温度和压强条件下,分别将0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是mol/(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是。
④若按n(SiCl4):
n(N2):
n(H2)=3:
2:
6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应(填“增大”、“减”或“不变”)。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
24.(12分)氨气是生产化肥、硝酸的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1molN≡N键需要能量kJ,氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键(填“强”或“弱”),
(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.8kJ/mol,工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是。
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450