最新全国高考化学试题及答案江苏卷90846优秀名师资料.docx
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最新全国高考化学试题及答案江苏卷90846优秀名师资料
2012年全国高考化学试题及答案-江苏卷90846
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶
D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2.下列有关化学用语表示正确的是
-A.乙酸的结构简式:
CHOB.F的结构示意图:
242
20C.中子数为20的氯原子:
ClD.NH的电子式:
173
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
，，,,-122A（0.1mol?
LNaOH溶液:
K、Na、SO、CO43-12，，,,B0.1mol?
LNaCOKClBaNO（溶液:
、、、233-1+，,,C0.1mol?
LFeClKINHSCN（溶液:
、、、342，,，，,,Dc（H）/c（OH）=11014CaNaClONO（伊的溶液:
、、、3
4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E表示正1
反应的活化能，E表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确2
的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
5.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是
A.明矾能水解生成Al（OH）胶体，可用作净水剂3
B.FeCl溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路3
C.SO具有氧化性，可用于漂白纸浆2
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图2所示装置除去Cl中含有的少量HCl2
B.用图3所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体44
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO气体2
D.用图5所示装置分离CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层4
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.?
?
?
B.?
?
?
C.?
?
?
D.?
?
?
8.设N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A
A0.1molCl0.1N（标准状况下，溶于水，转移的电子数目为2AB18gHO3N（常温常压下，中含有的原子总数为2A
C11.2LCHCHOH0.5N（标准状况下，中含有的分子数目为32AD2.24LCOCO0.1N（常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为2A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
,,AKIOKI5I+IO+3HO=3I+6OH（用氧化酸性溶液中的:
3322
+B（向NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH+OHNH?
+HO43432
+,CSO+NH?
HO=HSO+NHSO（将过量通入冷氨水中:
223234，,，DAg+2H+NO=Ag+NO+HO（用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
?
3210.下列有关说法正确的是
ACaCO（s）=CaO（s）+CO（g）H<0（室温下不能自发进行，说明该反应的?
32
B（镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
CN（g）+3H（g）=2NH（g）H<0v（H）H（?
，其他条件不变时升高温度，反应速率和的平衡转化率22322
均增大
DKw（水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
5420不定项选择题:
本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题只有一个或两个选项符合题
0意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得分;若正确答案包括两个选项，只选一个且
20正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分。
11.6普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示
（）未表示出其空间构型。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
AFeCl（能与溶液发生显色反应3
BKMnO（能使酸性溶液褪色4
C（能发生加成、取代、消去反应
D1mol1molNaOH（该物质最多可与反应
12.XYZWX3短周期元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子总数的
Y2ZWX倍，原子的最外层只有个电子，单质可制成半导体材料，与属于同一主族。
下列叙述
正确的是
AXW（元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强
BWZ（元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱
CYXZXWX（化合物、、中化学键的类型相同23
Dr>r>r>r（原子半径的大小顺序:
YZWX
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有固体析出蛋白质均发生变性
NaClCuSO溶液和溶液4
BXX向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉淀溶液中一定含有
2,Ba（NO）SO溶液324
CNaSiOSiOHCOH向一定浓度的溶液中通入适的酸性比出现白色沉淀232323
CO量气体的酸性强2-1D0.1mol?
LNaClNaI（AgCl）>K（AgI）K向浓度均为和混出现黄色沉淀spsp
AgNO合溶液中滴加少量溶液3
14.T2.0L1.0molPCl（g）=PCl（g）+Cl（g）PCl温度为时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时5532
间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s050150250350
n（PCl）/mol00.160.190.200.203
下列说法正确的是
-1-1A50sv（PCl）=0.0032mol?
L?
s（反应在前的平均速率3-1Bc（PCl）=0.11mol?
LH<0（保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的驻3
C1.0molPCl0.20molCl0.20molPCl、和，反应达到（相同温度下，起始时向容器中充入532
v（）>v（）平衡前正逆
D2.0molPCl2.0molClPCl（相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化323
80%率小于
-1,15.25c（CHCOOH）+c（CHCOO）=0.1mol?
L益时，有的一33
c（CHCOOH）c（CHCOO组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、33,）pH7与的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关
系的叙述正确的是
ApH=5.5（的溶液中:
，,c（CHCOOH）>c（CHCOO）>c（H）>c（OH）33
BW（点所表示的溶液中:
，，,c（Na）+c（H）=c（CHCOOH）+c（OH）3
CpH=3.5（的溶液中:
-1，，,c（Na）+c（H）-c（OH）+c（CHCOOH）=0.1mol?
L3，DW1.0L0.05molHCl（）c（H）=（向点所表示的溶液中通入气体溶液体积变化可忽略:
c（CHCOOH）+c（OH）3
非选择题
16.（12）（NONO）分利用石灰乳和硝酸工业的尾气含、反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的2
Ca（NO），其部分工艺流程如下:
22
O（g）K
（1）NONONO（g）+NO（g）N一定条件下，与存在下列反应:
，其平衡常数表达式为2223
=。
（2）-（）上述工艺中采用气液逆流接触吸收尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，其目的
;（）是滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是填化学式。
（3）NONO11n（NO）n（NO）>11该工艺需控制和物质的量之比接近颐。
若:
颐，则会导22
;n（NO）n（NO）<11致若:
颐，则会导致。
2
（4）Ca（NO）NO生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是，其反应的离22
子方程式为。
17.（15）H分化合物是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下:
（1）A（）化合物中的含氧官能团为和填官能团名称。
（2）反应?
?
?
中，属于取代反应的是（填序号）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
。
I.分子中含有两个苯环;II.分子中有7种不同化学环境的氢;III.不能与FeCl溶液发生显色反3
应，但水解产物之一能发生此反应。
（4）实现D?
E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为。
（5）已知:
。
化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请
（）写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图无机试剂任用。
合成路线流程图
示例如下:
18.（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNaSO?
yHO?
zHO）的组成可通过下列实验测定:
?
准确称取24222
1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
?
准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl溶2液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
?
准确量取25.00mL溶液A，
-1加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?
LKMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液25.00mL。
44，，-2HO与KMnO反应的离子方程式如下:
2MnO+5HO+6H=2Mn+8HO+5O?
44222222,2-6-1
（1）已知室温下BaSO的K=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO）?
1.0×10mol?
L，应保持溶液中4sp4，2-1c（Ba）?
mol?
L。
-
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO，其离子方程式为。
42
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
（1）?
铜帽溶解时加入HO的目的是（用化学方程式表22
示）。
?
铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的HO除去。
除去HO的简便方法2222
是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去HO后22，，22溶液中Cu的含量。
实验操作为:
准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用NaSO标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离223，,,,,222子方程式如下:
摇摇2Cu+4I=2CuI（白色）?
+I2SO+I=2I+SO223246
?
滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
，2?
若滴定前溶液中的HO没有除尽，所测定的Cu含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”
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