铝的重要化合物教学设计Word下载.docx

铝的重要化合物教学设计Word下载.docx

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（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；

（2）通过Al（OH）3的制备探究其两性，根据Al（OH）3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；

（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

３．情感、态度与价值观：

（1）通过对Al2O3、Al（OH）3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；

（2）通过对Al2O3、Al（OH）3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。

三、教学重点：

Al2O3、Al（OH）3的两性

四、教学难点：

Al（OH）3的制备及两性探究

五、教学方法：

实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法

六、教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。

今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。

【过渡】实验室没有现存的Al（OH）3，我们如何制备？

现提供如下试剂：

稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。

【引导】1、Al（OH）3难溶于水；

2、原理：

碱+盐→新碱+新盐

【板书】一、氢氧化铝

1、Al（OH）3的制备

Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

【教师指导】1、实验操作的规范；

2、实验现象的表述。

向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；

向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。

3、产生现象的结论及原理分析。

4、由铝盐制备Al（OH）3的最佳方法——加入弱碱。

【板书】Al（OH）3可以溶于类似于NaOH的强

碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。

【板书】2、Al（OH）3的化学性质

【引导】在向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al（OH）3溶于NaOH溶液。

【板书】⑴与强碱的反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【引导】通过初中的学习，我们都知道Al（OH）3可以与酸反应，生成对应的盐和水。

【板书】⑵Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

【讲解】Al（OH）3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。

Al（OH）3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。

【板书】NaAlO2+HCl=Al（OH）3↓+H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

一般Al（OH）3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。

【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。

【板书】⑶受热分解：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al（OH）3失水而得，那么其化学性质也应该与Al（OH）3类似。

【板书】二、氧化铝的化学性质

1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

与Al（OH）3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。

【板书】三、Al2O3和Al（OH）3物理性质及用途

1、Al2O3：

难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。

【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。

是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。

2、Al（OH）3：

白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。

还可作医用胃酸中和剂。

【教师介绍】1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂。

2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。

铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。

如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。

【课堂小结】铝及其化合物之间的相互转化关系：

【巩固练习】1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。

2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al（OH）3的最佳方法。

讨论制备原理，写出相关反应的化学方程式。

学生演排。

【实验一】在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，分别滴加过量的氨水和NaOH溶液，观察并实验现象。

【讨论】产生上述实验中现象的原因，可能涉及的反应。

【实验二】在实验一的两支试管中分别加入盐酸至过量，观察实验现象。

【讨论】产生上述实验中现象的原因。

【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。

【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。

自主讨论，自我归纳。

让学生直接明确学习的重点，提高学习的针对性。

学生自主探究，明确化学是一门实验学科。

体验实验与理论间的融合。

培养学生勇于创新，敢于发现问题，分析归纳能力。

与初中知识结合，提高学生的学习信心。

通过知识的类推迁移，让学生体验化学规律，提升化学学习能力。

培养学生获取信息和初步加工信息的能力。

八、课后练习

1、下列离子方程式书写正确的是（　　）。

A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（）。

（A）氨水（B）氢氧化钠溶液（C）氢氧化钡溶液（D）碳酸氢钠溶液

3、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）。

A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2ˉD、Al3+和Al（OH）3

4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）。

A．

B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

5．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）.

A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g