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2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是
选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B
稀H2SO4
盐桥中阳离子向b极移动
C
Fe
NaCl
FeCl3
外电路电子转移方向：
b→a
D
KI、淀粉混合液
若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快
10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B.b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2
其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A.放电时LixC6发生氧化反应
B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时，电池的正极反应为：
Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2
12、将反应Cu（s）+2Ag+（aq）
Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B.当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D.若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O
14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）
A.放电时，正极反应为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-==PbSO4（s）+2H2O（l）
B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO4
15、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生反应：
Fe（CN）64-－e-＝Fe（CN）63-
C.Fe（CN）63-在催化剂b表面被氧化
D.电解质溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-浓度基本保持不变
16、关于下列各装置图的叙述不正确的是
①②③④
A.用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液
B.装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④可以验证温度对化学平衡的影响
17、用石墨作电极，电解盛放在
形管中的饱和
溶液（滴有酚酞溶液），如下图。
下列叙述正确的是
A.阴极附近溶液先变红
B.电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
D.当阳极生成
气体时，整个电路中转移了
18、关于右图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：
负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
20、下列说法不正确的是
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-==Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
22、根据右图回答，下列说法正确的是
A.若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼
B.若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜
C.燃料电池中正极反应为：
O2（g）+2e-+2H+＝H2O
D.当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
23、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应：
4OH—－4e—====2H2O＋O２↑
D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
24、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原
25、下列关于右图装置的说法正确的是
A.若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠
B.若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D.若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极
26、下列叙述正确的是
A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
27、下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池，装置B是电解池B.反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
C.a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
28、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确是
A.
电极上发生还原反应
B.电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO42−）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
29、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：
Fe-3e-=Fe3+
30、下列说法不正确的是
A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀
B.把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护
C.原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极
D.铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb
31、下列说法正确的是
A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；
但后者比前者的腐蚀危害更大
B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
C.燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应
32、下列关于电化学的实验事实正确的是
出现环境
实验事实
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极
阳极→正极
以稀H2SO4为电解质的Cu～Zn原电池
正极上发生还原反应,产生H2
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
33、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
34、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
35、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为：
Fe-2e-==Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2B
36、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
37、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b用导线连接时，正极发生的反应：
Cu2＋＋2e－==Cu
B.a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：
Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋
C.无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：
4OH－_4e－=2H2O＋O2↑
38、电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：
（1）阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
。
（2）一段时间后，试管底部出现沉淀。
解释生成沉淀的原因：
。
39、砷酸盐可发生如下反应：
AsO
＋2I﹣＋2H+AsO
＋I2＋H2O。
下图装置中，C1、C2是石墨电极。
（1）A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。
此时C2上发生的电极反应是
（2）一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察
到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
40、下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。
（1）正极反应式为。
（2）S（g）在负极发生的反应为
、
。
（3）用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
（4）每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供mol电子,将消耗mol氧气。
（5）已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有。
41、Ⅰ.电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
（1）阴极的电极反应式为。
（2）电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离
子方程式。
（3）淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
Ⅱ.海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”
或“负”），电极反应式为。
42、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。
以下是几种原子的电负性数值：
元素
钠
镁
铝
硅
（三）大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析电负性
0.9
（1）政策优势1.2
因为是连锁店，老板的“野心”是开到便利店那样随处可见。
所以办了积分卡，方便女孩子到任何一家“漂亮女生”购物，以求便宜再便宜。
χ
五、创业机会和对策分析1.8
夏日的街头，吊带装、露背装、一步裙、迷你裙五彩缤纷、争妍斗艳。
爱美的女孩们不仅在服饰搭配上费尽心机，饰品的选择也十分讲究。
可惜在商店里买的项链、手链、手机挂坠等往往样式平淡无奇，还容易出现雷同现象。
①铝的电负性χ的范围是。
可见“体验化消费”广受大学生的欢迎、喜欢，这是我们创业项目是否成功的关键，必须引起足够的注意。
据上述部分的分析可见，我校学生就达4000多人。
附近还有两所学校，和一些居民楼。
随着生活水平的逐渐提高，家长给孩子的零用钱也越来越多，人们对美的要求也越来越高，特别是大学生。
他们总希望自己的无论是衣服还是首饰都希望与众不同，能穿出自己的个性。
但在我们美丽的校园里缺少自己的个性和琳琅满目的饰品，所以我们的小饰品店存在的竞争力主要是南桥或是市区的。
这给我们小组的创业项目提供了一个很好的市场机会。
②电负性的数值与元素金属性的关系是。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。
a．测定镁和铝的导电性强弱
十字绣□编制类□银饰制品类□串珠首饰类□b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
（3）优惠多c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）ΔH2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。
液态铝在（填“阴”或“阳”）极得
到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
43、某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如右图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
沉淀完全的pH
4.7
9.6
9.8
10.8
加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H+和。
（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
44、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整
催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：
（1）外电路电子流动方向：
由流向（填字母）。
（2）空气极发生反应的离子方程式是
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mole转移，有g精铜析出。
45、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
（1）该电池正极的电极反应式为：
；
（2）工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程
式为：
46、甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
（1）甲烷燃料电池的负极反应式是。
（2）当线路中有0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
电解
47、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：
阳极：
①4OH--4e-==O2↑+2H2O
②
阴极：
①
②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b.c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO
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