浙江化学第29题专项练习Word文件下载.docx

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1︰5。

3、【2017嘉兴教学测试】已知：

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。

标准状况

下，H2和Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

（1）、消耗NaOH的物质的量的最大值为：

______0.2______；

（2）、图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。

请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。

4、【2017年04月·

浙江选考】分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）、将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与

加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图。

混合物中n[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）为1︰2；

（2）、另一份固体混合物中NH

与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶

液中c（Cl

）＝0.100mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

5、【2017年09月·

丽水、衢州、湖州三地市教学质量检测试卷】现有一份Fe2（SO4）3和

（NH4）2SO4的混合溶液，向该混合溶液中加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质

量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示。

（1）、Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.200mol/L；

（2）、该混合溶液中Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的物质的量之比为：

______1︰1____。

6、【2017年10月·

浙江选考（学考）“十校联盟”适应性考试】将FeCl3、CuCl2的混

合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体的质

量如图所示。

已知原混合溶液中Fe

的浓度为0.200mol/L，经检测M点时溶液中无Cu

。

求：

（1）、c（CuCl2）＝0.700mol/L；

（2）、铁粉的质量为44.8g。

7、【2017浙江选考原创冲刺

（二）】有一份由Fe2O3和Cu均匀混合的粉末样品，为确定

其组成，某兴趣小组将不同质量的该样品分别投入到20.0mL一定浓度的稀硫酸中充

分反应，得到如表数据：

组别

①

②

③

④

稀硫酸体积（mL）

20.0

投入样品质量（g）

1.44

2.88

4.32

5.76

剩余固体质量（g）

0.32

0.64

0.96

2.40

通过分析和计算回答：

（1）、该混合物中n（Fe2O3）∶n（Cu）＝1︰2；

（2）、稀硫酸的物质的量浓度为2.25mol/L。

8、【2017浙江选考原创冲刺（四）】为测定水煤气（CO、H2）中的气体组成，将一定量

的混合气体通过四份不同质量的灼热CuO，充分反应后，将反应后的气体通入足量的

Ca（OH）2溶液中，剩余固体的质量和CaCO3沉淀的质量如表所示：

实验序号

1

2

3

4

m（CuO）/g

8.0

16.0

24.0

32.0

m（剩余固体）/g

6.4

12.8

28.0

m（CaCO3）/g

10.0

15.0

（1）、混合气体的总物质的量为0.25mol；

（2）、该水煤气中n（CO）∶n（H2）＝3︰2。

9、【2017浙江选考原创冲刺（五）】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。

某学习小组

取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，加热后有铜的氧化物生成，加热过程中固体质量随温度变化曲线如图所示。

（1）、图中A点的固体成分为：

CuO，B点的固体成分为：

Cu2O。

（2）、整个过程中减少的质量包括：

水0.18g；

氧气0.08g（指出具体的

物质和质量）。

10、【2017年11月·

浙江选考】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。

该剩余

固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素均以

Mn

存在。

请计算：

（1）、KMnO4的分解率为：

_____60.0%_____；

（2）、气体A的物质的量为：

____0.0950mol_____。

点燃

11、【2017学军中学模拟】高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu2S+3O2=====2Cu2O+2SO2；

2Cu2O+Cu2S=====6Cu+SO2↑。

取amolCu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。

根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

（1）、若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是：

______a＝0.2b______；

（2）、若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成

分为：

Cu2O或Cu2O和Cu的混合物?

12、【2017“五校联考”第一次考试】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：

各取30

mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据

记录如下。

甲

乙

丙

合金质量（g）

0.255

0.385

0.459

生成气体体积（mL）

280

336

试回答：

（1）、计算出盐酸的物质的量浓度为1.00mol/L；

（2）、镁铝合金粉末中镁、铝的物质的量之比为：

1︰1。

13、【2017学年第一学期“七彩阳光”联盟期初联考】在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解

14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化

忽略不计）。

（1）、取出的50mLKOH溶液的pH＝14；

（2）、若反应后溶液中c（CO

）＝c（HCO

），则溶液中c（HCO

）＝0.33.

mol/L（H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字）。

14、【2016年10月·

浙江选考】为确定Na2CO3和NaHCO3混合样品的组成，称取四份该

样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已

折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

盐酸体积（mL）

30.0

样品质量（g）

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2体积（mL）

672

840

896

（1）、样品中物质的量之比n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝2︰1或2；

（2）、盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝2.50mol/L。

15、【2017学年第一学期浙江省名校协作体考试】常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的

PH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉

淀最多（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）。

试通过计算回答：

（1）、混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为：

0.25mol/L。

（计算结果保留两位小数）

（2）、当通入的CO2总体积为1.792L时，溶液中Na

与Ba

的物质的量之比为：

10︰1。

16、【2017学年第一学期·

杭州地区（含周边）重点中学高三期中】常温下，Ba（OH）2和

NaOH混合溶液的PH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积

为0.784L时生成沉淀的量刚好达到最大值。

试通过计算回答（气体体积均在标准状

况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：

（1）、混合溶液中NaOH的物质的量浓度是0.30mol/L；

的物质的量浓度之比

为：

2︰1。

17、【2017嘉兴选考科目教学测试】用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。

实验

过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶

液50.00mL，每次实验均充分反应。

实验记录如表：

实验次数

沉淀质量（g）

1.716

2.758

2.574

4.137

3.432

5.516

4.290

回答下列问题：

（1）、溶液中溶质的物质的量浓度是0.5600mol/L；

（2）、混合物中n（NaHCO3）∶n（K2CO3）为：

2︰5。

18、【2017年09月·

温州适应性考试】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成

200mL溶液，将溶液分成两等份。

（1）、往其中一份溶液中加入300mLBa（OH）2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最

多，测得反应后溶液中c（OH

）＝0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不

计），则原混合物中n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝1︰2；

（2）、往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，

则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为0.448L（不考虑

CO2在水中的溶解）。

19、【2017浙江选考原创冲刺（三）】某固体是NaOH与CO2反应后低温蒸干的产物。

现

将该固体配成溶液，将一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生CO2气体的体积（标

准状况下）与加入盐酸的体积关系如图所示：

（1）、已知该固体中含有两种化合物，则该固体中两种化合物的物质的量之比为：

1︰1；

（2）、盐酸的物质的量浓度是0.75mol/L。

20、【2017年09月·

宁波“十校联考”】将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在

200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体后，得到固体的质量为bg。

（1）、b的最小值为：

10.60；

（2）、当b＝14.36时，产物中水的质量最多。

21、【2017浙江选考原创冲刺（六）】向NaOH和Na2CO3固体混合物中滴加0.1mol/L

稀盐酸产生CO2的情况如图所示。

（1）、滴加0.3L稀盐酸时，溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L（假设

溶液体积不变）；

（2）、由计算可知：

NaOH的质量是0.4g，Na2CO3的质量是1.06g。

22、【浙江省名校新高考研究联盟2018届第一次联考】取8.54g含有Na2CO3、NaOH、

Ba（NO3）2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00mol/L的盐

酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

（1）、混合物中Ba（NO3）2的物质的量至少为0.0200mol；

（2）、X的最大值为30.0。

23、【2017金华十校高考模拟】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为

50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液

中分别滴加0.10mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系

分别如图中曲线A、B所示。

（1）、原NaOH溶液的物质的量浓度为：

0.15mol/L；

（2）、B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为112mL（标况）。

24、【2017年09月·

绍兴诊断性考试】现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7g，溶

于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（已换算成标准状况）与消耗盐酸的

体积关系如图所示：

（1）、所用盐酸的物质的量浓度为：

5.00mol/L；

（2）、两种含钠化合物的物质的量之比为：

n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）＝1︰2。

25、将2.5gNa2CO3、NaHCO3和NaOH的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该

溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）

关系如下图所示：

（1）、写出OA段所发生反应的离子方程式：

；

（2）、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为：

mL（标准状况）；

（3）、原混合物中NaOH的质量为g，Na2CO3的质量分数为。