浙江化学第29题专项练习Word文件下载.docx

1、 15 。3、【2017嘉兴教学测试】已知：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 。标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L ，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。（1）、消耗NaOH的物质的量的最大值为：_0.2_；（2）、图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。4、【2017年04月浙江选考】分别称取 2.39 g （NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）、将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba

2、（OH）2溶液体积的关系如图。混合物中n（NH4）2SO4n（NH4Cl）为 12 ； （2）、另一份固体混合物中NH与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl） 0.100 mol/L （溶液体积变化忽略不计）。5、【2017年09月丽水、衢州、湖州三地市教学质量检测试卷】现有一份Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液，向该混合溶液中加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示。 （1）、Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 0.200 mol/L ； （2）、该混合溶液中Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的物质的

3、量之比为：_11 _。6、【2017年10月浙江选考（学考）“十校联盟”适应性考试】将FeCl3 、CuCl2的混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体的质量如图所示。已知原混合溶液中Fe的浓度为0.200 mol/L ，经检测M点时溶液中无Cu。求：（1）、c（CuCl2） 0.700 mol/L ；（2）、铁粉的质量为 44.8 g 。7、【2017浙江选考原创冲刺（二）】有一份由Fe2O3和Cu均匀混合的粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组将不同质量的该样品分别投入到20.0 mL一定浓度的稀硫酸中充分反应，得到如表数据：组 别 稀硫酸体积（mL）20.0

4、投入样品质量（g）1.442.884.325.76 剩余固体质量（g）0.320.640.962.40通过分析和计算回答：（1）、该混合物中n（Fe2O3）n（Cu） 12 ；（2）、稀硫酸的物质的量浓度为 2.25 mol/L 。8、【2017浙江选考原创冲刺（四）】为测定水煤气（CO、H2）中的气体组成，将一定量的混合气体通过四份不同质量的灼热CuO，充分反应后，将反应后的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，剩余固体的质量和CaCO3沉淀的质量如表所示：实验序号1234m（CuO）/g8.016.024.032.0m（剩余固体）/g6.412.828.0m（CaCO3）/g10.015.0

5、 （1）、混合气体的总物质的量为 0.25 mol ； （2）、该水煤气中n（CO）n（H2） 32 。9、【2017浙江选考原创冲刺（五）】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O 。某学习小组取0.98 g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，加热后有铜的氧化物生成，加热过程中固体质量随温度变化曲线如图所示。 （1）、图中A点的固体成分为： CuO ，B点的固体成分为： Cu2O 。 （2）、整个过程中减少的质量包括： 水0.18 g ； 氧气0.08 g （指出具体的物质和质量）。10、【2017年11月浙江选考】取7.90 g KMnO4 ，加热分解后剩余固体7.42 g 。该剩余固体与足

6、量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A ，产物中锰元素均以Mn存在。请计算：（1）、KMnO4的分解率为：_60.0%_；（2）、气体A的物质的量为：_0.0950 mol_。点燃11、【2017学军中学模拟】高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步： 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 ；2 Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2。取a mol Cu2S和b mol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）、若反应后剩余固体只有Cu ，则a和b的关系是：_a0.2b_；（

7、2）、若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分为： Cu2O 或Cu2O 和Cu的混合物 ?12、【2017“五校联考”第一次考试】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下。甲乙丙 合金质量（g）0.2550.3850.459 生成气体体积（mL）280336试回答：（1）、计算出盐酸的物质的量浓度为 1.00 mol/L ；（2）、镁铝合金粉末中镁、铝的物质的量之比为： 11 。13、【2017学年第一学期“七彩阳光”联盟期初联考】在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14 g KOH

8、配成250 mL溶液，取出50 mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计）。（1）、取出的50 mL KOH溶液的pH 14 ；（2）、若反应后溶液中c（CO）c（HCO），则溶液中c（HCO） 0.33 .mol/L（H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字）。14、【2016年10月浙江选考】为确定Na2CO3和NaHCO3混合样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL ，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：盐酸体积（mL）30.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2体积（mL）

9、672840896（1）、样品中物质的量之比n（Na2CO3）n（NaHCO3） 21或2 ；（2）、盐酸的物质的量浓度c（HCl） 2.50 mol/L 。15、【2017学年第一学期浙江省名校协作体考试】常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的PH14，取该溶液100 mL ，持续通入CO2 ，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）。试通过计算回答：（1）、混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为： 0.25 mol/L 。（计算结果保留两位小数）（2）、当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na与Ba的物质

10、的量之比为： 101 。16、【2017学年第一学期杭州地区（含周边）重点中学高三期中】常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的PH14，取该溶液100 mL ，持续通入CO2 ，当通入的CO2体积为0.784 L时生成沉淀的量刚好达到最大值。试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：（1）、混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 0.30 mol/L ；的物质的量浓度之比为： 21 。17、【2017嘉兴选考科目教学测试】用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液

11、50.00 mL ，每次实验均充分反应。实验记录如表：实验次数沉淀质量（g）1.7162.7582.5744.1373.4325.5164.290回答下列问题： （1）、溶液中溶质的物质的量浓度是 0.5600 mol/L ；（2）、混合物中n（NaHCO3）n（K2CO3）为： 25 。18、【2017年09月温州适应性考试】取5.48 g Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200 mL溶液，将溶液分成两等份。（1）、往其中一份溶液中加入300 mL Ba（OH）2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c（OH）0.100 mol/L（混合溶液体积改变忽略不计），则原

12、混合物中n（Na2CO3）n（NaHCO3） 12 ；（2）、往另一份溶液中缓慢滴加0.100 mol/L盐酸，当加入的盐酸体积为300 mL时，则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为 0.448 L（不考虑CO2在水中的溶解）。19、【2017浙江选考原创冲刺（三）】某固体是NaOH与CO2反应后低温蒸干的产物。现 将该固体配成溶液，将一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生CO2气体的体积（标准状况下）与加入盐酸的体积关系如图所示：（1）、已知该固体中含有两种化合物，则该固体中两种化合物的物质的量之比为： 11 ；（2）、盐酸的物质的量浓度是 0.75 mol/L 。20、【2017年09月

13、宁波“十校联考”】将可能混有NaOH的16.80 g NaHCO3固体，在200条件下充分加热，排出反应产生的气体后，得到固体的质量为b g 。（1）、b的最小值为： 10.60 ；（2）、当b 14.36 时，产物中水的质量最多。21、【2017浙江选考原创冲刺（六）】向NaOH和Na2CO3固体混合物中滴加0.1 mol/L稀盐酸产生CO2的情况如图所示。（1）、滴加0.3 L稀盐酸时，溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L （假设溶液体积不变）；（2）、由计算可知：NaOH的质量是 0.4 g ，Na2CO3的质量是 1.06 g 。22、【浙江省名校新高考研究联盟2018届第一

14、次联考】取8.54 g含有Na2CO3 、NaOH、 Ba（NO3）2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。 （1）、混合物中Ba（NO3）2的物质的量至少为 0.0200 mol ；（2）、X的最大值为 30.0 。23、【2017金华十校高考模拟】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL ，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL ，在稀释后的溶液中分别滴加0.10 mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系分别如图中曲线A、B所示。（1）、原NaO

15、H溶液的物质的量浓度为： 0.15 mol/L ；（2）、B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为 112 mL（标况）。24、【2017年09月绍兴诊断性考试】现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7 g ，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（已换算成标准状况）与消耗盐酸的体积关系如图所示： （1）、所用盐酸的物质的量浓度为： 5.00 mol/L ；（2）、两种含钠化合物的物质的量之比为： n（Na2CO3）n（NaHCO3）12 。25、将2.5 g Na2CO3 、NaHCO3和NaOH的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （1）、写出OA段所发生反应的离子方程式： ； （2）、当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为： mL（标准状况）； （3）、原混合物中NaOH的质量为 g ，Na2CO3的质量分数为 。