江苏省南京市白下中考化学一模试题Word文档格式.docx
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少对环境的污染。
其中正确的是
A．⑤⑥
B．③⑤⑥C．②④⑤D．①②③④
7．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
下列有关铁的说法中正确的是
A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石里还原出来
C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D．铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
8．右图为“×
×
泉水”商标的一部分，下列说法正确的是
A．该“泉水”中不含任何化学物质
B．其中钙、镁、钾等是指这些元素的单质
C．该“泉水”常温下呈弱酸性
D．商标中体积的单位“ml”书写不规范
9．小明对蜡烛及其燃烧进行探究，下列说法不正确的是
A．从蜡烛上切一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度比水小
B．取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气
D．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明将温度降至可燃物的着火点以下即可灭火
10．2012年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧。
下列有关化石燃料的说法不正确的是
A．化石燃料是不可再生能源
B．化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染
C．石油是由沸点不同的化合物组成的混合物
D．将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化
11．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。
造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A．银块B．铜块C．锡块D．锌块
12．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法正确的是
A．物质D属于氧化物B．物质C在水溶液中以分子形式存在
C．甲是复分解反应D．实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取E
13．在水溶液中可以大量共存的一组离子是
A．H＋、K＋、OH－B．Na＋、H＋、HCO3－
C．H＋、NH4＋、Cl－D．Cu2＋、NO3－、OH－
14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是
选项
物质
杂质
试剂及方法
A．
NaCl固体
泥沙
加
水溶解、过滤、蒸发
B．
KNO3溶液
Ba（NO3）2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
C．
Na2SO4溶液
Na2CO3
滴加稀盐酸至不再产生气泡
D．
N2
O2
通过红热的铜丝
15．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
错选、多选不给分；
有两个答案的，只选一个且正确给1分。
每小题2分，共10分。
16．β一胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A（C20H30O）。
下列有关说法正确的是
A．维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20︰30︰1
B．维生素A的相对分子质量为286g
C．维生素是人体必需的营养物质
D．β一胡萝卜素由40个碳原子和56个氢原子构成
17．如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间。
下列有关说法不正确的是
A．若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红
B．若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液，丙中溶液会变蓝
C．若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀
D．若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小
18．把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。
A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属
19．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
C．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
D．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
20．A和B可发生反应：
3A＋2B==A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。
有关实验数据见下表，x︰y的值可能为
序号
反应前
A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
10g
2g
6g
②
4g
8g
③
xg
yg
9g
A．3︰1B．3︰2C．l︰2D．1︰1
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题包括2小题，共10分。
21．（6分）现有六种物质：
①小苏打、②水银、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨。
请选择相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体是▲
（2）属于有机物的是▲
（3）医用体温计里的物质通常是▲（4）可用于制铅笔芯的是▲
（5）发酵粉的主要成分之一是▲（6）人体胃液中含有的酸是▲
22．（4分）酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：
酸性氧化物CO2
对应的酸H2CO3
碱性氧化物CaO
对应的碱Ca（OH）2
（1）酸性氧化物CO2和对应的酸H2CO3中，碳元素的化合价均为▲；
碱性氧化物CaO和
对应的碱Ca（OH）2中，钙元素的化合价均为▲。
（2）与H2SO4对应的酸性氧化物为▲（填化学式，下同）；
与Na2O对应的碱为▲。
四、（本题包括2小题，共13分。
23．（8分）二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由▲组成的；
从微观构成角度看，二氧化碳是由▲构成的。
（2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
例如，二氧化碳与碳的反应▲热量（选填“吸收”或“放出”）。
（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同。
例如，CO2+H2O===H2CO3，
6CO2+6H2O6O2+▲。
（4）有二氧化碳生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式：
有二氧化碳生成的置换反应：
▲；
有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）：
▲。
（5）过量排放二氧化碳到大气中，会引起▲效应，使全球变暖。
请写出一条防止该效应进一步增强的措施：
24．（5分）下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请回答有关问题：
周期族
ⅠA
（读作“第一主族”）
ⅡA
（读作“第二主族”）
ⅢA
（读作“第三主族”）
第2周期
第3周期
X
第4周期
Y
（1）1869年，▲发现了元素周期律并编制了元素周期表（选填“拉瓦锡”或“门捷列夫”）。
（2）钠离子的核外电子数为▲。
（3）经分析发现，元素的周期序数与原子的电子层数、元素的主族序数与原子的最外层电子数有着密切的关系。
请推断X原子的最外层电子数为▲，Y原子的电子层数为▲。
（4）若镓（Ga）元素与氯元素只能组成一种属于盐的化合物，该化合物的化学式为▲。
五、（本题包括2小题，共13分。
25．（8分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程
式是
▲，验满方法是▲。
（2）实验室通常利用上图中▲装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为▲。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是▲（选填字母）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→d
C．c→d→a→bD．d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为▲
；
若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为▲。
向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为▲（选填字母）。
A．4.4gB．8.8gC．13.2gD．17.6g
26．（5分）A—I为初中化学中常见的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：
A▲，D▲。
（2）写出B与I
反应的化学方程式：
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。
向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有▲，滤液F中一定含有的金属阳离子是▲。
六、（本题包括2小题，共12分。
27．（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。
小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
【提出问题】“管道通”中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。
例如，铝与盐酸反应的化学方程式是▲，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。
【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
实验操作
实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
▲
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
羊毛线逐渐消失
猜想Ⅰ：
白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论：
猜想Ⅱ：
银灰色粉末为铝粉。
①按照下图安装两套装置
②向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和▲
都产生无色气体，试管1外壁温度明显升高
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集一试管气体，验纯（两套装置操作相同）
验纯时的操作和现象：
④在导管口点燃气体（两套装置操作相同）
都产生淡蓝色火焰
【交流与反思】
（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。
因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。
请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
28．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下图：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是▲。
若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是▲。
（2）滤液2中可循环利用的物质除水外还有▲。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是
▲（选填字母）。
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是▲和▲。
七、（本题包括1小题，共7分。
29．（7分）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。
由此可判断，原白色粉末中一定不含有▲。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
由此可判断，原白色粉末中一定含有▲。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有▲。
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为▲；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
（请写出计算及推理过程）▲
2011/2012学年度第二学期第一阶段学业质量监测
九年级化学参考答案及
评分标准
一、选择题（每小题1分，本题共15分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
D
二、选择题（每小题2分，本题共10分。
16
17
18
19
20
BD
AD
三、（每空1分，共10分。
21．（6分）
（1）⑤
（2）④（3）②（4）⑥（5）①（6）③
22．（4分）
（1）+4+2
（2）SO3NaOH
四、（每空1分，共13分。
23．（8分）
（1）碳、氧两种元素二氧化碳分子
（2）吸收（3）C6H12O6
（4）①C+2CuO高温2Cu+CO2↑（合理答案均可） ②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（合理答案均可）
（5）温室减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源（合理答案均可）
24．（5分）
（1）门捷列夫
（2）10（3）34（4）GaCl3
MnO2
五、（每空1分，共13分。
25．（8分）
（1）2KClO3
=====2KCl+3O2↑（或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑）
将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气
（2）BCCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
①C②CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2
O===Ca（HCO3）2AC
26．（5分）
（1）CaOCu（OH）2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（3）Cu、FeZn2+
六、（每空1分，共12分。
27．（6分）
【查阅资料】2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
【猜想与验证】猜想Ⅰ：
白色固体表面潮湿并逐渐溶解（合理叙述均可）试管外壁温度明显升高（合理叙述均可）猜想Ⅱ：
氢氧化钠溶液用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小表明气体较纯（合理叙述均可）
【交流与反思】避免与皮肤接触（或避免明火，或防止液体喷出，合理答案均可）
28．（6分）
（1）增大反应物接触面积使反应更加充分重新过滤
（2）BaCl2C
（3）提高原料的利用率（或提高产率） 减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
七、[29题第（4）②小题3分，其余每空1分，共7分。
]
29．（7分）
（1）CuSO4
（2）CaCO3（3）BaCl2和NaOH（4）①NaCl
②BaCl2的质量为10.4g（１分）NaOH的质量为
4g（１分）CaCO3的质量为5.6g（１分）
（要求：
计算和推理过程合理、正确。
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