晶体类型的四种判断方法Word格式.docx

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D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

分析：

本题考查了各类晶体的概念和特例知识。

对各选项逐一分析如下：

、

等是完全由非金属元素组成的离子化合物，A正确；

构成分子晶体的粒子可能含共价键（如

），也可能不含有共价键（如稀有气体是单原子分子），B错；

分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，如硫磺的熔点比汞高（从

A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电（如

等），故C也不能证明；

将化合物加热至熔化状态能导电，该晶体肯定是离子晶体，而不会是分子晶体或原子晶体。

故答案为D。

　晶体类型的判断方法

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刘汉成

掌握晶体类型对推断物质的结构、性质、用途等意义重大，对晶体类型的判断常从以下几个方面进行。

1.依据物质的分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；

常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。

2.依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断

离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；

原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；

分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；

金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。

3.依据晶体的熔点判断

离子晶体的熔点较高，常在数XX至一千余度；

原子晶体熔点高，常在一千度至几千度；

分子晶体熔点低，常在数XX以下至很低温度；

金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

4.依据导电性判断

离子晶体水溶液及熔化时能导电；

原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅；

分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；

金属晶体是电的良导体。

5.依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆；

原子晶体硬度大；

分子晶体硬度小且较脆；

金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

※※※晶体类型的判断，不论在选择题还是在综合推断填空题，都是常考常新的知识点。

下面归纳晶体判断的一些依据，储备这些知识，做到有备无患。

一、根据各类晶体的定义判断：

根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。

如由阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体属于离子晶体；

由分子间通过分子间作用力（包括氢键）相结合形成的晶体属于分子晶体；

由相邻原子间通过共价健相结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体。

由金属阳离子和自由电子之间通过较强烈的相互作用（金属键）形成的晶体属于金属晶体。

二、根据物质所属类别判断：

1．活泼金属氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（AlCl3、BeCl2例外，属于分子晶体）；

2．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸和大多数有机物（除有机盐外）以及惰性气体均属于分子晶体；

3．金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；

4．金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体（一般只要记住前四个就可以了）。

三、根据各类晶体的特征性质判断（主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判断）：

1．根据晶体的熔、沸点判断：

熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；

熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；

熔沸点很高的一般为原子晶体。

物质熔、沸点高低比较规律：

①不同类型的晶体，熔、沸点一般是：

原子晶体＞离子晶体>

分子晶体；

大多数金属晶体＞分子晶体。

②根据物质在常温下的状态判断：

固体的熔、沸点>

液体；

液体>

气体等。

③原子晶体中，原子半径小，键长短，键能大，晶体熔、沸点高。

如金刚石>

石英>

碳化硅＞硅。

④离子晶体要比较离子键的强弱，一般来说，对典型的离子晶体，离子所带电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点越高。

如MgO＞NaCl＞CsCl等。

⑤分子晶体：

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

如：

CF4<

CCl4<

CBr4<

CI4。

如果含有氢键，则出现以上规律的反常，显示出高的熔沸点。

H2O＞H2S

⑥金属晶体中金属阳离子半径越小，离子电荷数越多，其熔、沸点越高。

熔、沸点Na＜Mg＜Al。

2．依据导电性判断：

离子晶体处于固态时不导电，溶于水及熔化状态时，能够导电；

原子晶体不导电；

分子晶体固态及液态均不导电，但溶于水后由于电离形成自由移动的离子也能够导电（如HCl、H2SO4等），但属于非电解质（如酒精、蔗糖等）的分子晶体的水溶液不导电；

3．根据硬度和机械强度判断：

离子晶体硬度较大难于压缩；

金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有金属光泽，有延展性；

分子晶体硬度小且较脆。

四、通过实验方法进行判断：

主要适合于判断某化合物是离子晶体还是分子晶体，例如可通过将某晶体化合物加热至熔融状态，测试其能否导电？

若能导电，则证明该化合物是离子化合物，属于离子晶体。

晶体结构的确定及晶体物理性质的比较在高考中的比重有增大的趋势．难度也有所增加．对知识的要求比较细致深刻．应用能力要求较高．

1．判断晶体类型的方法

（1）依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断

离子晶体的晶格质点是阴、阳离子．质点间的作用是离子键；

原子晶体的晶格质点是原子．质点间的作用是共价键；

分子晶体的晶格质点是分子．质点间的作用为分子间作用力．即范德华力；

金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子．质点间的作用是金属键．

（2）依据物质的分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体．常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；

常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等．金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．

（3）依据晶体的熔点判断

离子晶体的熔点较高．常在数百至1000余度．原子晶体熔点高．常在1000度至几千度．分子晶体熔点低．常在数XX以下至很低温度．金属晶体多数熔点高．但也有相当低的．

（4）依据导电性判断

离子晶体水溶液及熔化时能导电．原子晶体一般为非导体．但石墨能导电．分子晶体为非导体．而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水．使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电．金属晶体是电的良导体．

（5）依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆．原子晶体硬度大．分子晶体硬度小且较脆．金属晶体多数硬度大．但也有较低的．且具有延展性．

为什么原子晶体硬度很大，熔、沸点很高，离子晶体次之，而分子晶体硬度很小，熔沸点很低？

晶体的硬度大小、熔点高低，主要与晶体内结构微粒间的结合力强弱程度有关。

在原子晶体中的结构粒子是相同或不同的原子，原子间通过共价键相互结合，而且在一定方向上原子通过共价键相互连接成一个巨大的分子。

一般地说，在这类晶体中，由于原子与原子间的共价键比较牢固，破坏这种键需要较多的能量，所以原子晶体往往具有很大的硬度和很高的熔点。

例如金刚石的熔点接近4000℃。

在离子晶体中，结构粒子是阴、阳离子，它们彼此以离子键相互连接形成一个巨大分子团。

这种阴、阳离子间的相互作用也较强，但一般离子键的强度比共价键的强度要差些，破坏离子键所需的能量比破坏共价键要低，因此离子晶体的熔点比原子晶体的熔点低，硬度要小。

分子晶体内的结构粒子是分子，彼此间*分子间的范德华力而结合，有规则地排列成晶体。

由于范德华力比共价键、离子键的结合力要弱得多，破坏范德华力所需的能量比破坏共价键、离子键要小得多，因此，分子晶体的硬度很小，熔点很低，例如干冰、碘等。