学年高一化学上学期第二次月考试题 4Word文档下载推荐.docx
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Na2CO3>
NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
4．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·
L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体
体积比是（ ）
A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1
5．下列叙述中不正确的是（）
A．Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
6．金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是（ ）
A．MgCl2溶液B．KCl溶液
C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液
7．取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：
①金属先熔化；
②在空气中燃烧，
产生紫色火花；
③燃烧后生成白色固体；
④燃烧时火焰呈黄色；
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是（
）
A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤
8．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：
（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．H2O+CaO=Ca（OH）2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
9．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色
③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A．①③B．①②C．②③D．①④
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
A．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B．常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C．5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
11．已知以下三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入硫酸铜溶液中；
②向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴氯水；
③将铜丝放入氯化铁溶液中。
下列判断正确的是（ ）
A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：
Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
12、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气（常温）充分反应，则下列
说法正确的是（ ）
A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大
13．下列反应的离子方程式的书写正确的是（
）
A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：
HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：
Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-
C．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：
2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：
2H+＋CO32-＝H2O+CO2↑
14．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（
A．
、
B．
、CO32-、
C．
D．
15.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（
A．Al2O3B．Na2OC．FeCl3D．FeCl2
16．下列有关焰色反应叙述正确的是（
A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
17.有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
18．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中
不合理的是（ ）
①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑤C．④⑤D．②⑤
19．下列叙述中正确的是（ ）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
20．对于反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是（ ）。
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e-D．氧气是还原产物
21．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
C．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片，然后过滤
22．1L的混合溶液中含有0.25molSO42-,0.75molCl-,0.25molNa+,其余全是H+，
则H+的物质的量浓度为（）
A．2.5mol/LB．5mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L
23．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：
（ ）
（1）
溶液和
溶液
（2）NaOH溶液和
溶液
（3）HCl溶液和
溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液
A．
（1）
（2）（3）B．
（2）（3）（4）C．
（1）
（2）D．
（2）（3）
24．根据下列两个反应的化学方程式：
I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序（）
A．I-、Fe2+、SO2B．Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、SO2D．SO2、I-、Fe2+
25．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3＋3ClO-＋4OH-=2RO4n-＋3Cl-＋5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．6B．5C．4D．3
二、非选择题（共50分）
26．（13分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，
它们有如图所示的转化关系：
（1）推断各符号所代表的物质的化学式：
A____，B___，C____，D____，E____。
（2）分别写出反应①、④、⑥的化学方程式：
①_____④_____，⑥_____。
（3）写出反应②的离子方程式________________。
27．（14分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化学式）。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。
将该产物溶于水配成溶液，
分装在两支试管中。
请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是_______________。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：
_______；
该反应的离子方程式：
______________。
（5）Fe（OH）2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。
28．（8分）某学生在实验室做了4个实验：
将对应图象的序号写在实验变化情况后的横线上：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况______，
并写出相关的离子方程式________________________.
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________,写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液的离子方程式____________________.
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____.
（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况________.
29．（7分）如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体）的混合物，用酒精喷灯加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式是________________。
（2）干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________；
石棉绒的作用是__________。
（3）实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。
30．（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，充分反应。
向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。
回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：
___________；
BC：
___________；
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原Mg-Al合金的质量是多少g?
高级中学2019—2020年
（一）12月月考高一年级化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
1-5DBDCC6-10ADDCC11-15ABBCD16-20DABBB21-25BDDDA
26．
（1）A:
NaB:
Na2O2C:
NaOHD:
Na2CO3E:
NaHCO3
（2）①2Na+O2=Na2O2④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑥2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（3）②2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑
27．
（1）1-100;
（2）Fe3O4;
（3）FeCl3;
a:
血红b:
生成红褐色沉淀Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
（4）加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
28．
（1）B
;
（2）A
;
（3）C;
（4）D;
29．
（1）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2,
（2）碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等）;
吸收水蒸气;
增大接触面积，加快反应速率
（3）酒精灯酒精喷灯
30．
（1）OA:
H++OH-=H2O;
BC:
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）5mol/L（3）5.1克
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