湖南省郴州市届高三第二次教学质量监测化学试题解析版.docx
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湖南省郴州市届高三第二次教学质量监测化学试题解析版
湖南省郴州市2018届高三第二次教学质量监测化学试题
1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是
A.“凡白土日垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B.“每红钢六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的“黄铜”是合金
C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”,该过程中反应的类型为置换反应
D.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄,“硝“指的是硝酸
【答案】D
【解析】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机非金属材料,选项A正确;B.黄铜是铜锌合金,选项B正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,选项C正确;D.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾,选项D不正确。
答案选D。
2.已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体,下列说法不正确的是
A.Z的二氯代物只有三种
B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
C.x.y可使溴的四氧化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x的同分异构体只有y和z两种
【答案】D
【解析】A.立方烷Z的二氯代物的同分异构体分别是:
一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分异构体有3种,选项A正确;B.苯的12个原子在同一平面,乙烯的6个原子在同一平面上,若x(苯乙烯)两个面旋转到同一面,则所有原子在同一平面上,而y、z分子中均存在烷或环烷的结构,根据甲烷正四面体结构特点,两者的所有原子不可能处于同一平面,选项B正确;C.x、y中均含有碳碳双键盘,均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色,选项C正确;D.x的同分异构体除了y和z两种外,还可以有CHC-CH2CH=CHCH2CCH等,选项D不正确。
答案选D。
点睛:
本题考查物质的分类、等效氢和同分异构体等,注意根据结构来解答。
易错点为选项B,有机分子空间结构的判断是一个难点,应该明确甲烷正四面体结构、乙烯分子中6个原子共平面、苯分子中12个原子共平面、乙炔4个原子同一直线等。
3.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.标准状况下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA
B.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA
C.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA
D.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA
【答案】A
【解析】A.4.6gNO2的物质的量为0.1mol,其中含0.3mol原子;4.6gN2O4的物质的量为0.05mol,其中含0.3mol原子。
所以,4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA,A正确;B.乙烯分子中有6个共价键(5个键、1个键),所以1mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA,B不正确;C.不知道溶液的体积,无法计算0.1mol·L-1的硫酸溶液中所含H+的数量,C不正确;D.没有注明是否为标准状况,无法计算11.2L氢气的物质的量,所以无法计算氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移的电子数,D不正确。
本题选A。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是
A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B.试管B.C中溶液均褪色,反应类型不相同
C.石蜡油与煤焦油的组成相同D.结束反应时,先撤出导管,再停止加热
【答案】C
.........
5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族。
物质A.B.C均由其中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反应A+2B=C+2H2O。
下列推断正确的是
A.Y与Z位于同一周期B.这些元素形成的18电子分子有2种
C.1molC中含有的离子数目为2NAD.单质氧化性:
Y【答案】B
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族。
物质A.B.C均由其中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反应A+2B=C+2H2O,则A.B.C分别为硫酸、氢氧化钠和硫酸钠,X、Y、Z、W分别为H、O、NA.S。
A.Y与Z位于不同周期,A不正确;B.这些元素形成的18电子分子有2种,即H2O2和H2S,B正确;C.1molC中含有的离子数目为3NA,C不正确;D.氧气的氧化性比硫强,D不正确。
本题选B。
6.为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
【答案】C
【解析】A.在潮湿的酸性土壤中,铁和酸发生析氢腐蚀而加速被腐蚀,选项A正确;B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M为保护钢管,故作负极,电子由负极通过导线流向正极钢管,选项B正确;C.在潮湿的酸性土壤中H+向正极钢管移动,H+在正极得电子产生氢气,选项C错误;D.金属棒M与钢管用导线连接后保护埋在酸性土壤中的钢管,可使钢管表面的腐蚀电流接近于零,选项D正确。
答案选C。
7.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。
下列说法正确的是
A.M点溶液中:
2c(HA-)+c(A2-)=0.2mol/L
B.N点溶液呈酸性,则c(Na+)<3c(HA-)
C.若N点溶液pH=4.2,则Ka2(H2A)的数量级为10-4
D.V(NaOH)=20mL时,溶液中:
c(H+)【答案】B
【解析】A.M点溶液体积大于20mL,2c(HA-)+c(A2-)<0.2mol/L,故A错误;B.溶液中电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),N点溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(HA-)=c(A2-),则c(Na+)<3c(HA-),故B正确;C.若N点溶液pH=4.2,c(H+)=10-4.2mol/L,c(HA-)+2c(A2-),则Ka2(H2A)==c(H+)=10-4.2=10-(5-0.8),数量级为10−5,故C错误;D.N点溶液pH=4.2,所以V(NaOH)=20mL时的溶液中:
c(H+)>c(OH-),故D错误。
故选B。
点睛:
解答本题的难点是选项C,在计算N点平衡常数Ka2(H2A)时,没有具体的c(HA-)和c(A2-),需要找出c(HA-)与c(A2-)之间的关系:
c(HA-)=c(A2-)。
8.化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是__________;
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号);目的是__________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门__________(填“A”或“B”,下同),打开阀门___________________。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是__________________________。
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g,则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的M)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的__________,再加入碱液,调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31, =4,lg2≈0.3】
【答案】
(1).分液漏斗
(2).C(3).产生氢气排尽装置中的空气,防止Cr2+被氧化(4).B(5).A(6).将Cr3+还原为Cr2+(7).80%或0.8(8).氯气或Cl2(9).5.6
点睛:
本题考查物质制备实验,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等,注意对题目信息的应用,有利于培养学生分析能力、实验能力,易错点为(6)向废液中通入足量的空气或氧气,将Cr2+氧化为Cr3+,根据Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=6.3×10-31计算溶液中c(OH-),再结合水的离子积计算c(H+),溶液pH=-lgc(H+),由此分析解答。
9.亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6,一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下:
(1)请依据工艺流程图中的信息,回答下列问题:
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________(填化学式)。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为:
________________________________;
③相同温度下溶解度:
Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6](选填“>”、“<”或“=”)
(2)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
NaCN的电子式为__________________________;实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于氢氧化钠溶液中,再用蒸馏水稀释。
NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是______________________________________。
(3)已知:
氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10-10。
①处理含CN-废水的方法是:
第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.5-8.5,用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式:
_________________________________________。
②反应CN-+H2OHCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。
(4)K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应,其方程式为:
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平),若有1molK4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时,则消耗KMnO4的物质的量为________mol。
【答案】
(1).Ca