届北京市朝阳区高三第二次综合练习化学答案及答案 精品.docx
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2018北京市朝阳区高三二模
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
6.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中
B.塑料制品中添加抑制剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.燃煤发电时用煤粉代替煤块
7.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
B
NO2
水
充满无色溶液
C
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
无明显现象
高温
8.下列解释事实的方程式不准确的是
高温
催化剂
A．铝热法炼铁：
Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe
B．工业上用NH3制备NO：
4NH3+5O2====4NO+6H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
9.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，
然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法
不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶
10.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H++2e-==H2↑，O2+4e-+4H+==2H2O
700℃
催化剂
D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
11.已知：
3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高
B.n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%
12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
A.2H（g）+2X（g）==2HX（g）ΔH3＜0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
25.（16分）
高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：
I.R—NH2+R—NHCOCH3+CH3COOH（R为烃基）
（乙酸酐）
II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
（1）由苯合成A的化学方程式是。
（2）→B的反应类型是。
（3）条件a选择的化学试剂是。
（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是。
（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。
（6）W中只有一种含氧官能团。
下列说法正确的是。
a.Y分子中只有一种官能团
b.M与HCHO互为同系物
c.W的沸点高于C2H6
（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、。
（8）合成脲醛树脂的化学方程式是。
26.（1３分）
Cl2是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）Cl2（l）]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。
③氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。
液氯含水量的测定装置如下图所示：
（已知：
P2O5+3H2O=2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。
）
①用离子方程式说明c装置的作用_______。
②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。
27.（1５分）
制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4
Mg2（OH）2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是______。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
③除去Mg2+的离子方程式是______。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去的离子是______。
②盐水b中含有SO42-。
Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
_______。
28.（1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：
某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：
若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验
内容
现象
实验1
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a.浅棕色气体是______。
b.实验1的目的是_______。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al+
NO3+
____==
Al3++
NO↑+
____
（3）再假设：
若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：
用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是______。
②产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：
NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。
习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
2018年二模朝阳化学参考答案：
6
7
8
9
10
11
12
D
A
C
D
B
B
C
25.（16分）
（1）
（2）取代反应
（3）浓硝酸、浓硫酸
（4）
（5）CH3CHO
（6）c
（7）醛基、氯原子
（8）
26.（1３分）
（1）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）降温（或加压）
（3）①HSO3-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+3H+
②铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③Cl2+2e-+2Ag+==2AgCl
（4）①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
②分别测定通液氯样品前后a、c的质量
27.（15分）
（1）SO42-
（2）①取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明
Fe3+已除尽；反之没除尽
②BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全
③2Mg2++2CO32-+H2O==Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑
④在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全
（3）①NH4+、I-
②5S2O32-+8IO3-+2OH-==4I2+10SO42-+H2O
③H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成
28.（1４分）
（1）还原性
（2）①6H++Al2O3==2Al3++3H2O
②a.NO2
b.对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c.1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）①NH3
②8Al+3NO3-+5OH-+2H2O==3NH3↑+8AlO2-
（4）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
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