高二化学第三章镁和铝练习人教版原创Word下载.docx
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C、合金中至少含三种元素D、合金的硬度都比组分金属大
6、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（）
A、NH3·
H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl
7、金属镁中混有少量AlNa杂质，要求用一种试剂将杂质除去，该试剂是（）
A、盐酸B、MgCl2溶液C、浓HNO3D、NaOH溶液
8、下列试剂可一步除去Mg（OH）2中Al（OH）3杂质的是（）
A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液
9、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（）
A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-
C、Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-D、NH4+、Ba2+、AlO2-、NO3-
10、下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液，不需使用其他任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是：
①Al2（SO4）3和NaOH②Na2CO3和HCl③Ba（OH）2和H3PO4④NaAlO2和HCl（）
A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④
11、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A、3mol·
L-1HClB、4mol·
L-1HNO3
C、8mol·
L-1NaOHD、18mol·
L-1H2SO4
12、下列物质中，只能由单质直接化合而制得的是（）
A、MgSB、MgCl2C、AlBr3D、Al2S3
13、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3，MgCl2两溶液混合，经测定Al3+，Mg2+均以沉淀形式存在，则原AlCl3，MgCl2溶液中Cl-浓度之比是（）
A、3：
2B、2：
3C、1：
1D、1：
2
14、既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应，且都生成盐和水的物质是（）
A、Na2CO3B、Al2O3C、AlD、Al（OH）3
15、下列离子方程式正确的是（）
A、Al（OH）3与稀HNO3反应：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B、AlCl3溶液中加入过量NH3·
H2O:
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
16、在一定量的NaAlO2溶液中，加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大（）
A、Al（NO3）3B、HNO3C、NaHSO4D、CH3COOH
17、有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色透明溶液，只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来（）
A、HNO3B、BaCl2C、HClD、NaOH
18、有100ml3mol/LNaOH溶液和100ml1mol/LAlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是（）
A、现象相同，沉淀量相等B、现象不同，沉淀量相等
C、现象相同，沉淀量不等D、现象不同，沉淀量不等
19、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内四瓶溶液，正确的是（）
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3②Al2（SO4）3、HCl、BaCl2、K2CO3
A、只有①组可以B、只有②组可以
C、两组都可以D、两组均不可以
20、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（）
A、1:
3B、2:
3C、1:
4D、2:
7
21、镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是：
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水；
②镁可溶于碱溶液，而铝难溶于碱液；
③常温下镁难溶于浓H2SO4，而铝易溶于浓H2SO4,④镁易溶于HCl溶液，而铝也易溶于HCl溶液。
A、①②B、③C、④D、全部
22、向20mL1mol·
L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则kOH溶液的物质的量浓度可能是（）
A、1mol/LB、3mol/LC、5mol/LD、7mol/L
23、将5g某金属投入100mL4mol/L的H2SO4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，则此金属可能是（）
A、FeB、MgC、AlD、Zn
24、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：
①amol②bmol③
mol④
mol⑤0mol⑥（4a-b）mol
A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、①③⑤
25、某无色溶液中投入少量铝片发现有气体生成（再加铝片时还可以溶解），继续加入下列过量的离子组合，可能生成沉淀的是（）
A、H+、Na+、Cl-、SO42-B、k+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、k+、Na+、OH-、SO42-D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
二、填空题
26、现根据以下几个实验作出了下列的图象：
横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。
根据实验内容，选择相应图象的字母填空
（1）在澄清石灰水中通入过量的CO2气体：
。
（2）在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量.
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量。
（4）在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
（5）在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量.
27、①分别向NaAlO2、Na2SiO3、Ca（OH）2三种溶液中，通适量的CO2气体，其中：
A、能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，又溶于NaOH溶液的是。
B、能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，不溶于NaOH溶液的是.
C、能生成胶状沉淀，沉淀不溶于盐酸的是.
②Mg、Al、Cu、Fe等四种金属分别与同种非金
属反应，如图所示：
其中a、b、c、d的金属为
A、非金属为Cl2时，则a为，b为，
c为，d为.
B、非金属为S时，则a为，b为，
C、非金属为O2时，则a为，b为，c为，d为.
28、某金属A在一定条件下发生如图所示的一系列变化：
（1）由此推断：
A是，B是，E是，H是.
（2）写出下列反应的离子（或化学）方程式：
①C+H2O=.
②G+Na2S+H2O——.
29、有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-7种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
（2）加入淀粉溶液，未见蓝色
（3）在逐滴加入1mol/LNaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。
试确定溶液中一定存在的离子有①其中阳离子物质的量各为②。
30、
（1）MgO、Mg（OH）2、MgSO4、MgCl2四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X，则X的化学式为。
（2）用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH4+鉴别开，这种试剂可以是。
（3）某无色透明溶液，跟铝反应放出H2，试判断下列离子：
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3中何者能存在于此溶液中
31、有一白色固体，可能是由Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成。
为确定该白色固体的组成，进行下列实验：
取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液，再逐滴加入少许稀HNO3，有白色沉淀生成。
已知：
Ag++2NH3·
H2O=Ag（NH3）2++2H2OAg（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+AgCl+2NH3·
H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，试回答
（1）此白色固体中至少存在哪几种物质？
请写出全部可能的情况
第一种情况，第二种情况：
第三种情况，第四种情况：
（可不填满，也可被充）
（2）若要证明固体的组成，还需做的实验是
32、向含amolKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入含bmolBa（OH）2的溶液，试讨论当a和b的比值为何值时，产生的沉淀的成份及其物质的量各是多少？
试将计算结果填入下表：
a与b之比
产生的沉淀
化学式
物质的量（mol）
三、计算题
33、向100ml水中投入K和Al共15g，充分反应后发现剩
余金属1.8g，
（1）计算放出的H2在标准状况下的体积为多少ml?
（2）滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入H2SO4溶液的体积关
系如图所示。
①M点表示的沉淀质量是多少g？
②A点所表示的
H2SO4溶液的体积是多少ml？
③B点表示H2SO4溶液的体积是多少ml?
34、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为多少？
35、现有Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液50ml，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤。
在滤渣中加入30%的HNO3溶液（ρ=1.26g/ml）10ml时，滤渣刚好完全溶解。
在滤液中加入上述HNO315ml时，刚好出现白色沉淀；
再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多，过滤，在滤液中加入足量的BaCl2溶液，再过滤，可得干燥的沉淀27.96g。
求①SO42–的物质的量浓度；
②混合液中Al2（SO4）3,MgSO4的物质的量浓度；
③加入4mol/L的NaOH溶液的体积是多少ml？
④整个过程中所加HNO3的总体积为多少ml？
36、在天平的两称盘内分别放有质量相等的烧杯，内盛同体积同浓度含bmolHCl的盐酸溶液，天平仍平衡。
现将等物质的量的Mg、Al分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应后将抬起的是左盘还是右盘？
应再补加多少g同种金属，才能达到平衡？
1、BC2、BC3、B4、B5、B6、C7、D8、C9、AC10、D11、A
12、AD13、C14、BD15、AD16、A17、C18、B19、B20、BD
21、C22、AC23、C24、BC25、BD
二、填空
26、
（1）E
（2）D（3）C（4）A（5）B
27、①ANaAlO2BCa（OH）2CNa2SiO3
②Aa:
Cub:
Fec:
Mgd:
Al
Ba:
Ca:
28、
（1）A:
AlB:
SE:
Al（OH）3H:
NaAlO2
（2）①Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
②2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
29、①H+、Mg2+、Al3+、I-②n（H+）=0.01moln（Mg2+）=0.01moln（Al3+）=0.01mol
30、
（1）Mg（NO3）2
（2）NaOH（3）酸性时，可能有H+、Mg2+、SO42-；
碱性时，可能含有OH-、Ba2+、NO3-
31、
（1）第一种情况：
Al2（SO4）3、KOH（足量），第二种情况：
AgNO3（少量）、KOH、NH4Cl
（2）将固体溶于水后，取少许溶液，滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀，则为第一种情况，若无白色沉淀，则为第二种情况。
或将固体溶于水后，滴加过量的稀HNO3，若最后无白色沉淀，，则为第一种情况，若最后有白色沉淀，则为第二种情况。
32、
Al（OH）3BaSO4
b
4a-2bb
BaSO4
2a
三、计算
33、
（1）896
（2）①15.6②25③100
0.78g
34、6:
1
35、①2.4mol/L②c（MgSO4）=c[Al2（SO4）3]=0.6mol/L
③97.5④35
36、本题需讨论得出：
①酸足量，金属都反应完时，即b≥3a
Mg～△mAl～△m
1mol22g1mol24g
amol22agamol24ag
∴左盘抬起，当左盘溶液中增加24ag时，共加入Mg的量为
，则需再加Mg：
，即
。
②酸不足，即酸都反应完时，则b≤2a。
此时产生H2的量相等，都为bg，则左盘增加（24a-b）g，右盘增加（27a-b）g,还是左盘抬起，需加入的Mg应为：
（27-a）g-（24a-b）g=3ag
③当Al过量，Mg不足时；
此时右盘增加（27a-b）g，左盘增加22ag，左盘仍将抬起，此时左盘需加入Mg。
A左盘加Mg后，HCl仍足量,则共加入Mg：
mol,所以还需加入Mg：
B左盘加入Mg后，Mg有剩余，则两边产生H2的总量相等，所以两边加入的总质量也应相等，即左盘共加入Mg：
27ag，所以还需加入Mg3ag。
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