届山西省孝义市实验中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷二理综化学试题解析版Word文档格式.docx
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W>
X>
Z
B.最简单气态氢化物的稳定性：
Y<
C.化合物XZW中既含离子键又含共价键
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】A
【解析】试题分析：
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；
X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；
Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；
Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，A．S2-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
S2-＞O2-＞Na+，故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；
C．化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确，故选A。
【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】解题关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握；
具体分析是：
Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答。
5.以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
A.x是二氧化碳，y是氧气
B.太阳能电池是将光能转化为电能
C.a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极
D.b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O
【解析】A.由图可知CO2产生乙烯，丙烯，丙醇，所以CO2发生还原反应，做阴极，x是二氧化碳，y是氧气说法正确。
故A正确。
B.太阳能电池中光能转化为电能的电池，故B正确。
C.a极为阳极，不能用铁作电极，b极为阴极，是被保护的，不一定要用惰性电极，故C错。
D.电解时,二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯,电极反应式为
所以D选项是正确的;
所以C选项是正确的.
考查电解池的原理。
掌握电解池的组成，电解池的原理，电极反应的判断及方程式的书写等问题即可。
6.已知亚硒酸（H2SeO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
A常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B.pH=l.2的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）
C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
【解析】A:
根据电离反应方程式：
H2SeO3=H++HSeO3-，HSeO3-=H++SeO32-知K2=c（H+）.c（SeO32-）/c（HSeO3-）,当PH=4.2时，达到平衡所以。
此时c（HSeO3-）=c（SeO32-）
说以K2=10-4.2故A正确。
B.pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系知：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）是正确的；
故B对；
C.将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3
固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，Na2SeO3强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时PH=4.2，所以两者混合物的PH一定大于4,2.故C错。
D.向pH=12的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大。
故D正确。
7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
率的非金属性比碳强
B
分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
D
向2mL0.05mol·
L-1
MgCl2中加入2mL0.2mol·
NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）3]
A.AB.BC.CD.D
【解析】A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误；
B．乙醇和双氧水能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，乙醇和双氧水具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故B正确；
C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故C错误；
D．向2mL0.05mol/LMgCl2溶液中加入2mL0.2mol/L的NaOH．观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，Ksp[Mg（OH）2]<
Ksp[Fe（OH）3]，发生了沉淀的转化，故D错误。
故选B。
点睛:
A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；
B．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色；
D．氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化。
本题考查较为综合，涉及非金属性比较、沉淀转化、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等。
8.叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。
实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
已知：
①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
实验步骤：
①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；
②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；
③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
（1）装置C中盛放的药品为______；
装置B的主要作用是_____________。
（2）步骤①先加热通氨气的目的是__________________；
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。
（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
（4）生成NaN3的化学方程式为________________。
（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。
（7）消防时，常用1mol·
L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650gNaN3至少需要_____LNaClO溶液。
【答案】
（1）.碱石灰（或氢氧化钠）
（2）.冷凝分离出水（3）.排尽装置中的空气（4）.2Na+2NH3
2NaNH3+H2（5）.水的沸点为100℃，不能达到反应需要控制的温度210~220℃（6）.NaNH3+Na2O
NaN3+H2O（7）.反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃（8）.减少晶体的损失，有利于产品快速干燥（9）.5
【解析】
（1）制备的氨气中含有大量的水,用C装置盛放碱石灰干燥氨气,用C装置冷凝分离出水因此，本题正确答案是:
碱石灰。
冷凝分离出水;
（2）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气。
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为：
2Na+2NH3
2NaNH3+H2
（3）水的沸点为100℃,不能达到反应控制的温度210一220℃,故用油浴加热,
因此，本题正确答案是:
水的沸点为100℃,不能达到反应控制的温度210一220℃;
（4）生成NaN3的化学方程式为：
2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3
（5）反应过程中生成的水,又会与钠反应生成NaOH腐蚀玻璃，因此，本题正确答案是:
反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃。
（6）
不溶于乙醚,减少晶体的损失,有利于产品快速干燥,。
减少晶体的损失,有利于产品快速干燥;
（7）已知2NaN3
3N2
2e_NaClO
NaCl
2e_
1302102
65010510
根据电子守恒规律：
销毁650gNaN3能转移10mol电子，需要5molNaClO,用1mol·
L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则至少需要5LNaClO溶液。
9.氧化铟（In2O2）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
利用水铟矿[主要成分为In（OH）3]制备In2O3的工艺流程如下：
常温下Ksp[In（OH）3]=1.41×
10-33。
（1）In2O3中In的化合价为_________________。
（2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_________________。
（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为______。
（4）高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_________________。
（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。
写出该反应的化学方程式：
________。
（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_________________。
（7）水铟矿溶于硫酸中得到c（In3+）=1.41mol·
L-1，要使In3+不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）___________。
【答案】
（1）.+3
（2）.In（OH）3+3H+=In3++3H2O（3）.1.84mol·
L-1（4）.In+NO3-+4H+
In3++NO↑+2H2O（5）.4In（NO3）3
2In2O3+12NO2↑+3O2↑（6）.In-3e-=In3+（7）.c（In3+）·
c3（OH-）=1.41×
10-33，c（OH-）=10-11，得pH=3
（1）根据元素化合价代数和为零，In2O3中In的化合价为+3。
（2）水铟矿[主要成分为In（OH）3]，用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为：
In（OH）3+3H+=In3++3H2O
（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，可知当酸度为180g/L时，提取铟的浸出率很高，则适宜硫酸的物质的量浓度为180g/L
98mol/L=1.84mol/L.所以本题答案：
1.84mol·
L-1。
（4）高纯铟与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铟，一氧化氮和水，其离子方程式为In+NO3-+4H+
In3++NO↑+2H2O。
（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体是二氧氮产生。
该反应的化学方程式：
4In（NO3）3
2In2O3+12NO2↑+3O2。
（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、粗铟做阳极，其电极反应为In-3e-=In3+
（7）已知：
10-33，水铟矿溶于硫酸中得到c（In3+）=1.41mol·
L-1，要使In3+不产生沉淀，c（In3+）·
10-33，，c（OH-）=10-11。
常温下水的离子积KW=1
10-14，所以C（H+）=1
10-3得pH=3。
此时溶液的pH=3。
10.由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。
（1）以澄清石灰水无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。
（2）制备甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）
主要过程包括以下四个反应：
①由H2
和CO可直接制备二甲醚：
2CO（g）+
4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=_____________。
分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“减小”或“无影响”），其理由是______________________。
②有研究者用Cu
-Zn
–Al和Al2O3作催化剂。
在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[
=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。
290℃时二甲醚的选择性（选择性=
×
100%
10）为97.8%，则290
℃时二甲醚的产率为_______________________。
（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。
①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。
a.容器中压强不变b.ΔH不变c.V正（H2）=v逆（CO）d.CO的质量分数不变
②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：
时间/min
CO
H2O
CO2
H2
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
5
0.065
0.21
0.125
0~4min时，H2O（g）的转化率=______。
表中4~5min之间数值发生变化，可能的原因是___________
（填字母）。
a增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
【答案】
（1）.澄清石灰水→浓硫酸→灼热氧化铜→硫酸铜→澄清石灰水
（2）.-204.7KJ·
mol-1（3）.增大（4）.甲醇的量减小，水蒸气的量增大，平衡正向移动（5）.78.24％（6）.cd（7）.40%（8）.a
（1）以澄清石灰水无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，首先用澄清石灰变浑浊检验CO2，在用浓硫酸干燥混合气体，干燥后的气体在通入灼热氧化铜，用无水硫酸铜变蓝检验是否生成水，检验H2，再把出来的气体再通入澄清石灰水是否变浑浊，检验CO。
结合上述分析所选用试剂及使用顺序为：
澄清石灰水→浓硫酸→灼热氧化铜→水硫酸铜→澄清石灰水。
（1）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·
mol-1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·
mol-1依据盖斯定律①×
2+④得到：
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ·
mol-1；
二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）平衡右移，CO转化率增大。
本题答案：
-204.7KJ·
mol-1增大.甲醇的量减小，水蒸气的量增大，平衡正向移动。
②290℃时CO转化率为80%，二甲醚的选择性（选择性=
℃时二甲醚的产率为80%
97.8%=78.24％。
本题正确答案：
78.24％。
（3）①由CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），a、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故a错误；
b、△H只与始态和终态有关，因此△H始终不变，不能说明反应达到平衡，故b错误；
c、用不同物质反应速率判断达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正（H2）说明反应向正反应方向进行，v逆（CO）说明反应向逆反应方向进行，两者之比等于1：
1，说明反应达到平衡，故c正确；
d、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故d正确；
cd。
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始：
0.2
0.3
0
0
变化：
x
x
平衡：
0.2－x
0.3－x
x
根据平衡常数的表达式，K=c（CO2）×
c（H2）/[c（CO）×
c（H2O）]=x2/[（0.2－x）×
（0.3－x）]=1，解得x=0.12，则水蒸气的转化率为0.12/0.3×
100%=40%；
CO的浓度降低，而水蒸气的浓度增大，说明增加水蒸气的量，故选项a正确。
11.铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。
（2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成格合离子。
①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。
②K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，1molK3[Fe（CN）6]中含有σ键的数目为________________。
（3）铁的另一种配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。
已
知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）x晶体属于_____________（填晶体类型）。
（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______________（填最简整数比）；
已知该晶体的密度为dg·
cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和NA的代数式表示）。
【答案】
（1）.3d64s2
（2）.N（3）.氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子（4）.12NA（5）.5（6）.分子晶体（7）.体心立方（8）.
π（9）.1∶2∶4（10）.
102
（1）基态铁原子的价电子排布式为:
3d64s2
（2）①C、N、O的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，因N的2p轨道为半充满结构，更不易失去电子，第一电离相对较大，则C、N、O的第一电离最大的为N；
②在配合物
中,
与铁离子之间有6个配位键,在每个
内部有一个共价键,所以
该配合物中含有
键的数目为
个或
（3）配合物
的中心原子是铁原子,其价电子数是8,每个配体提供的电子数是2,
分子晶体的熔沸点较低,根据题给信息知,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,
5;
分子晶体;
（4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积．铁晶体的晶胞含有2个铁原子，设晶胞边长为a，金属原子半径为r，则面对角线长
a，体对角线长
a=4r，得r=
，空间利用率=
=
（5）A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:
2:
4。
晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16，它们的相对质量之和是8×
232，根据m=ρV可得8×
232g=d×
g/cm3a3×
NA，a=
nm。
12.由芳香族化合物A为原料合成液晶材料（H）的一种合成路线如下：
B和C互为同系物，均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。
（1）G中所含官能团的名称是______________。
C生成D的反应类型为__________。
（2）D的核磁共振氢谱有________个峰。
（3）B的结构简式为___________________。
（4）D和E生成F的化学方程式为__________________________。
（5）A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有__________种。
（6）写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2O
COOC2H5（对乙氧苯甲酸乙酯）的合成路线______（其他无机试剂任选）。
【答案】
（1）.酯基、醚键和碳碳双键
（2）.取代反应（3）.7（4）.
（5）.
（6）.10（7）.
【解析】已知
B和C互为同系物，均能与FeCl3溶液
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