化学14单元测试Word格式.docx
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这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
下列说法中正确的是
A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
A．①④B．①②④
C．①②⑤D．①②④⑤
10.下列对宏观事实的微观解释正确的是（）
事实
解释
A
蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失
蔗糖分子受热分解了
B
稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红
它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+
C
湿衣服在阳光下晾晒变干
水分子受热变成了氧气分子和氢气分子
D
装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变
反应前后瓶中分子总数不变
11．
（1）用元素符号或化学式填空
7个氮原子_____________3个钾原子_____________两个亚铁离子____________1个氢分子_____________碳酸钠中钠显+1价____________
（2）科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。
下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。
族
周期
ⅠA
1
1H
氢
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
6C
碳
xN
氮
8O
氧
3
llNa
钠
12Mg
镁
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
4
19K
钾
20Ca
钙
……
试根据上表回答下列问题：
1.氮元素的核电荷数x=。
2.与钠元素化学性质相似的元素为。
3.氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易电子，趋向达到相对稳定结构。
4.分析上表可发现：
每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
12．1.化合物可根据其组成和性质进行分类。
在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
请将上面③、④两种碱继续分类，可分为 ▲ 。
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。
下表中X、Y符合下图所示关系的是 ▲ （选填下列表中选项）。
X
化合反应
置换反应
化合物
钠盐
Y
氧化反应
复分解反应
氧化物
碳酸盐
2.右图是简易电解水实验装置图。
（1）若正极产生气体的体积是6mL，则负极产生气体的体积____mL。
（2）发生的化学反应是_______________，
由此实验可得出水是由____________组成。
（3）为了除去水中的不溶性杂质，可加入__________吸附沉降，为了除去
水中的异味和色素，可加入__________吸附，区分软水硬水，可加入__________振荡。
3．A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，它们反应前后的质量关系如下所示：
反应前/g
16
101
反应后/g
20
89
（1）该反应的反应物是_______，生成物是________。
（2）X的值为________。
（3）该反应属于_________反应。
13.1.潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸。
某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究。
【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和
二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【设计实验】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究，B装置中盛装NaOH溶液。
【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C装置中有气泡出现。
【实验分析】
（1）为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条；
（2）装置C中浓硫酸的作用是，这是根据浓硫酸具有的原理；
（3）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：
；
【实验结论】
（4）实验证明：
Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气。
通过探究同学们认为：
在实验室不用加热的方法，用其他方法也可制得氧气。
按你在实验室制取氧气的经验，你采用的方法是：
（用一个化学方程式表示）。
2.下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。
从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：
，简要说出它的用途：
。
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是。
现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液______g，需要加入水的体积为______mL。
在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填标号）
（3）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
14.1.氨水是一种刺激性气味的液体，其主要成分的化学式为NH3·
H2O，
试计算：
（1）NH3·
H2O的相对分子质量；
（2）NH3·
H2O中各元素质量比。
2.实验室中用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，76g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气？
同时生成多少克水？
已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，
（1）H2SO4的相对分子质量
（2）H2SO4各元素质量比。
（3）实验室要制取2g氢气需要锌的质量是多少？
同时生成硫酸锌的质量是多少？
海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大
的开发潜力。
苦卤是海水提取食盐后的残液，利用
苦卤可以制得金属镁等化工原料。
下图是我市某盐
场苦卤中部分成分含量柱形图。
（1）若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀，需要20%NaOH溶液多少克？
（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？
氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0g/L）？
造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t（H2SO4的质量分
数为20％），可以处理的废水质量是多少?
（计算过程写在答题卡上）
在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完
成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？
（写出计算过程
某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分
进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品
开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气
的产生速度有什么特点?
⑶合金中铁的质量分数为多少？
⑵完全反应后，烧杯中溶质的质量分数为多少？
（用百分数表示）
空烧杯
加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉
后
12分钟
21分钟
40分钟
3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？
（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：
2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金
，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
0.6
0.9
1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
（要求写出计算过程）
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。
小刚进行了如图实验。
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8t（H2SO4
的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是________。
（2）反应中产生的气体的质量是。
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
⑴当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；
⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。
⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 ▲ mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格？
（写出计算过程）
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