历年备战中考化学易错题汇编金属与酸反应的图像练习题附答案解析Word下载.docx

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氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；

B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

故选：

B。

【点睛】

本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。

要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。

图象的意义要抓住三点：

①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

3．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列情况中不可能存在的是

A．盐酸均反应完，金属均有剩余

B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余

C．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况

D．若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余

A、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，金属均可能有剩余，故正确；

B、如果有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余，等质量的两种与质量相等，溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故错误；

C、根据反应情况曲线图，a曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b曲线则表示铁与酸的反应；

镁在铝前，即镁的金属活动性比铝强，所以图线a、b分别表示镁、铝的反应情况，故正确；

D、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，铁恰好完全反应，铝有剩余，所以生成的氢气相等，故正确。

故选B。

4．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

加热一定质量的高锰酸钾

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠

将水通电电解一段时间

A、高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出到空气，剩余固体质量减少，但是根据锰元素质量守恒，锰元素质量不变，所以锰元素质量分数增大，当高锰酸钾全部分解完毕，锰元素质量分数不在改变，因此锰元素质量分数先增大然后保持不变，选项A错误；

B、金属活动性为镁大于锌，镁与盐酸反应速率大于锌与盐酸的反应速率，所以代表镁的曲线斜率大于锌的，镁的相对原子质量小于锌的，所以开始时镁对应生成气体质量大；

金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自酸，由于加入盐酸的量相同，所以最终生成氢气的质量为相等，选项B错误；

C、一定温度下，不饱和的氯化钠溶液中也含有氯化钠，因此刚开始氯化钠的质量不能为零，选项C错误；

D、水通电产生氢气和氧气，相同条件下，生成氢气和氧气的体积比为2:

1，选项D正确。

5．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）

某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气

向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量

向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾

A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；

B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；

C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；

D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=

，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。

D。

6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸

完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液

一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，pH逐渐变大，图像不符，错误。

B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。

C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。

D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．

加热一定量的高锰酸钾制氧气

表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,在M点时,溶液中的溶质只有氯化钠

常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

【答案】C

A、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，高锰酸钾逐渐被消耗，则不会再生成氧气，所以曲线应该到后期为一条横线。

A错误；

B、将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，图中的M点对应的溶液pH＜7，则溶液显酸性，则此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠，还应该含有过量的稀盐酸。

B错误；

C、等质量的金属锌和铁分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时，由于金属过量，稀硫酸完全反应，则产生的氢气质量相同。

当向等质量的铁和锌加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部反应。

根据方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则相同质量的金属过量的稀硫酸，铁产生的氢气比锌多。

C正确；

D、恒温下蒸发饱和的氯化钠溶液，由于温度不变，则氯化钠的溶解度也不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变。

D错误。

故选C。

8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸

A、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A正确；

B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B正确；

C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不正确；

D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终生成的气体的质量相同，故D正确。

9．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）

向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片

向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；

B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；

C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；

D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。

在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

10．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（　　）

A

B

C

D

向一定量铁粉中滴加稀盐酸液

用酒精灯加热一定量KMnO4固体

向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液

向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

A．AB．BC．CD．D

A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放出氢气，氢气的量应从零开始，该图像不能正确反映对应变化关系，选项A错误；

B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，选项B错误；

C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，选项C错误；

D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图像能正确反映对应变化关系，选项D正确。

11．下列图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石

向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；

B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；

D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

12．下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是

分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气

相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气

在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固体

某温度下，在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体

A、设 

KClO3和KMnO4 

的质量都为a，KClO3 

生成氧气的质量为x，KMnO4 

生成氧气的质量为y

因为

＞

，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。

B、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。

C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。

恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。

故C正确。

D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。

故D错误。

C。

二、中考初中化学流程图

13．化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：

_____。

（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。

①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）

A过量的Na2CO3溶液

B过量的BaCl2溶液

C过量的NaOH溶液

②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。

（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。

（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。

【答案】风力大（阳光充沛等）BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；

（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；

故顺序为BAC（或CBA或BCA）；

②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。

（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；

化学方程式2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；

化学方程式：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

14．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO2+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。

则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

【答案】亚硫酸钠BNa2SO3Na2CO3Na2SO3NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3O2+2Na2SO3＝2Na2SO4

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

（1）由于H2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。

故填：

亚硫酸钠

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的B物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为Na2SO3。

Na2SO3

（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示Na2CO3的质量分数的变化情况，而线2表示Na2SO3的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2是亚硫酸钠。

Na2CO3；

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3。

NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为O2+2Na2SO3＝2Na2SO4。

O2+2Na2SO3＝2Na2SO4

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

15．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是_________。

（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：

MgCl2

Mg+_____。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②___________________，③____________________。

【答案】CaCO3过滤漏斗Cl2CaO+H2O=Ca（OH）2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。

（2）石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca（OH）2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；

过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。

（3）氯化镁电解生成镁和氯气（Cl2），则反应为

。

（4）第②步反应是氧化钙（CaO）与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和水，反应的化学方程式为②是CaO+H2O=Ca（OH）2，③是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

16．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。

（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO变换，其化学方程式为：

________。

（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。

已知：

溶质

Na2CO3

K2CO3

20℃1L饱和溶液中溶质的物质的量mol

2.0

8.0

溶质价格（元/kg）

1.25

9.80

若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；

缺点是_。

如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：

_。

（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以测定其中H2以及CO的物质的量。

可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：

为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：

装置

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

a

_

b

试剂

浓硫酸

CuO

装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。

要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是______。

【答案】

价格便宜吸收二氧化碳的能力差

氢氧化钠溶液cb无水硫酸铜氢氧化钠固体除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置Ⅳ增加的质量

（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO变换，其化学方程式为：

（2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；

碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：

（3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收