状元之路届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 12化学常用计量 新人教版Word文档格式.docx

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C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

解析　氟化氢在标准状况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错误；

乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0gCH2的物质的量为0.5mol，所含氢原子数为NA个，B项正确；

结合化学方程式Cu

＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50mL18.4mol/L硫酸（含0.92molH2SO4）参与反应时生成SO20.46mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应停止，H2SO4未全部反应，C项错误；

N2、H2的反应属可逆反应，0.1molN2未反应完，转移电子数小于0.6NA，D项错误。

答案　B

4．（2012·

安徽联考）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为（　　）

A．2：

7B．5：

4

C．2：

1D．7：

2

解析　通过计算可求得H2、O2的体积之比为7：

2或4：

5。

5．（2012·

河北质量监测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为

NA，则下列各化学量不相等的是（　　）

A．消耗H2O和D2O的物质的量

B．同温同压下生成气体的体积

C．反应后所得溶液中溶质的质量分数

D．参加反应的钾的质量

解析　由关系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：

只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等，A项错误；

同温同压下，生成H2和D2的体积相等，B项错误；

参加反应的钾的质量相等，D项错误。

答案　C

6．（2011·

济南模拟）由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（K＋）＝0.3mol·

L－1，c（SO

）＝0.8mol·

L－1，则c（Al3＋）为（　　）

A．0.15mol·

L－1B．0.2mol·

L－1

C．0.3mol·

L－1D．0.4mol·

解析　根据电荷守恒可知，c（K＋）＋c（H＋）＋3c（Al3＋）===2c（SO

），所以c（Al3＋）＝0.4mol·

L－1。

7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na＋浓度（mol·

L－1）为（　　）

A．（y－2x）/aB．（y－x）/a

C．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a

解析　由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含xmolBa2＋，另一份溶液中含ymolCl－，所以原混合溶液中含2xmolBa2＋、2ymolCl－，根据溶液电中性原理得：

2n（Ba2＋）＋n（Na＋）＝n（Cl－），

n（Na＋）＝n（Cl－）－2n（Ba2＋）＝（2y－4x）mol，

c（Na＋）＝（2y－4x）/amol·

8．（2012·

北京东城综合练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA

B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA

C．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的浓度为1mol·

D．相同温度下，1L0.5mol/LNH4Cl的溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH

的物质的量相同

解析　A项，1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时，转移的电子数为NA，故错误；

B项，标准状况下22.4L甲烷含有的电子数为10NA,18g水为1mol，所含电子数为10NA，正确；

C项，Na2O溶解于1L水中所得溶液的

体积不是1L，故错误；

D项，由于不同浓度的NH4Cl水解程度不同，故两种溶液中NH

的物

质的量不相等。

9．（2011·

江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.

24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

解析　A项，1mol甲醇（

）中含有C—H键的数目为3NA；

B项，只有NaOH溶液pH，而无体积，故无法求OH－的数目；

C项，己烷在标准状况下为液态；

D项，Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每1molNa2O2反应，转移电子1mol。

10．（2012·

北京期末）下列说法正确的是（　　）

A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：

3

B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH

的数目相等

C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

D．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴、阳离子个数之比为21

解析　NH4Cl是强电解质而NH3·

H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，前者所含NH

的数目多，B项错误。

过氧化钡（BaO2）中，阴、阳离子个数之比为1：

1，Ba（OH）2中，阴、阳离子个数之比为2：

1，故D项错误。

11．（2012·

长春调研）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等）。

实验编号

①

②

③

盐酸体积

50mL

m（混合物）

9.20g

16.56g

27.6g

V（CO2）（标准状况）

2.24L

3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是（　　）

A．由①可以算出盐酸的物质的量浓度

B．由②、③可知：

混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①、②可知：

①中的固体不足而完全反应

D．由①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数

解析　由②、③，固体质量增加，而

气体体积不变，则盐酸完全反应，B项正确；

由①、②中

＝1.8，而

＝1.5，说明①中加入混合物9.20g时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物16.56g时盐酸不足，固体有剩余，C项

正确；

应根据①中数据计算混合物成分，根据②或③中数据计算盐酸的物质的量浓度。

根据①中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则84x＋100y＝9.20，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，D项正确；

根据HCO

＋H＋＝H2O＋CO2↑，由②或③中数据得c（HCl）＝

＝3.0（mol/L），A项错误。

12．（2012·

辽宁测试）15.6mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，生成液态水，且剩余气体的体积与原混合气体相比缩小了46.8mL（相同条件下测定）。

该氮的氧化物的化学式为（　　）

A．N2O3B．N2O5

C．NO2D．NO

解析　设该氮的氧化物的化学式为NxOy，则

2NxOy＋2yH2===xN2＋2yH2O　ΔV

22＋2y－x

15．6mL46.8mL

列比例式得2y－x＝4，代入选项可知只有N2O3符合题意。

二、非选择题

13．

（1）2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，含氧原子数之比________，同温同压下的密度之比________，体积之比____

____________。

（2）O3和Cl2具有相似的性质，均可用于自来水消

毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。

（3）气体化合物A的分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的分子式为________，推断依据为___________________________。

解析　

（1）本小题考查物质的量以及阿伏加德罗定律的应用，运用时要注意所处的条件。

（2）此过程是氧化还原反应，O3与Cl2消毒后化合价分别为－2价、－1价，可根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行计算。

（3）同温同压下反应体系中气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，据此写出方程式，再结合质量守恒即可得出A的分子式为O3F2。

答案　

（1）1：

1　2：

3　1：

1　3：

2　2：

（2）30

（3）O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律

14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积。

（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置

的连接顺序是A接（　　）、（　　）接（　　）、（　　）接（　　）（填接口字母，可不填满）；

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因____________________________________________________

__________________________________________________；

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？

______________________________________________________

_________________________________________________。

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：

稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；

实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：

_________________________

_______________________________________________；

②实验中准确测得4个数据：

实验前铝硅合金的质量为m1g，实验后残留固体的质量为m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则通常状况下气体摩尔体积Vm＝________。

解析　本题通过测定一定物质的量的H2的体积来测定通常状况下气体摩尔体积。

H2的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算，H2的体积通过排水法测定。

（1）①干燥H2时要长进短出，排水测定H2体积时要短进长出，不选F装置的理由是F中导管太短，不能形成连通器，无法调整两容器内的液面高度，使广口瓶中和量筒中压强不等，产生误差。

②由于反应放热且生成气体，锥形瓶中气体压强变大，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。

③测量H2体积时要注意两个问题：

一是冷却，二是保证液面两侧压强相等。

（2）①a管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等，从而使稀硫酸顺利滴下，还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②m（Al）＝（m1－m2）g，

所以n（H2）＝

n（Al）＝

mol

V（H2）＝（V1－V2）mL，

所以Vm＝

＝

L/mol。

答案　

（1）①C　B　E　D　G

②铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大

③待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积

（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；

打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；

滴入锥形瓶的稀硫酸

体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差

L/mol

15．80℃，101kPa下，用下图装置进行如下实验。

A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。

（不考虑2NO2N2O4）

（1）C中发生反应的化学方程式是________________。

已知原C中的气体是单一气体，它是________，理由是____________。

（2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是______，理由是______

________________________

_______________________。

（3）若实验开始前A、C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g。

经计算和推理可判定A中的气体是________，其质量为________g。

（不必写出计算和推理过程）

解析　

（1）C中气体由无色变为红棕色，则发生了NO和O2转化为NO2的反应。

（2）运用极限法，分别假设全部为NO或NO2，可以计算出与水反应后气体的体积变化，从而确定出C中气体为NO和NO2。

（3）根据Na2O2与CO2的反应，B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量，因此n（CO2）＝

＝0.05mol，而C筒中气体体积无变化，则A中另一种气体为O2，n（O2）＝

－0.05mol＝0.0125mol，故A中气体的质量为：

0.05mol×

44g/mol＋0.0125mol×

32g/mol＝2.6g。

答案　

（1）2NO＋O2===2NO2　NO　NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化

（2）NO2和NO　若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：

1）

（3）CO2和O2　2.6

16．（2012·

湖北联考）以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

（1）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是_______________________________________________________。

（2）为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。

该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

（部分测定结果如下表）

所取铵盐质量/g

12.00

24.00

36.00

48.00

18.00

浓硫酸增重/g

m

1.02

n

计算（要求写出过程）

：

①所用NaOH溶液的物质的量浓度；

②该铵盐中氮元素的质量分数是多少；

③若铵盐质量为18.00g，求浓硫酸增加的质量。

（计算结果保留两位小数）

解析　

（1）SO2能被溴氧化为硫酸。

（2）所取铵盐质量为48g时浓硫酸增重为0，则铵盐和NaOH反应后没有氨气产生，说明铵盐中有酸式盐，所以该铵盐是（NH4）2SO4和

NH4HSO4的混合物。

铵盐和NaOH反应时，先是酸式盐中的H＋与OH－发生中和反应，然后是NH

与OH－反应生成NH3。

答案　

（1）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

（2）①由12.00g和24.00g时浓硫酸增加的质量相同，说明铵盐有酸式盐存在，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，12.00g铵盐中有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4，则132x＋115y＝12.00①

12．00g时铵盐不足，由N守恒知

n（NH3）＝2x＋y

24．00g时铵盐已经过量，（NH4）2SO4为2xmol，NH4HSO4为2ymol，则氢氧化钠先和H＋反应，

H＋　＋　OH－===H2O

11

2y2y

NH

　＋　OH－===NH3＋H2O

11

100c×

10－3－2y　100c×

10－3－2y

由于12.00g和24.00g铵盐产生的氨气一样多

n（NH3）＝2x＋y＝100c×

10－3－2y②

36．00g时铵盐过量，（NH4）2SO4为3xmol，NH4HSO4为3ymol，则n（NH3）＝

mol＝0.06mol

3y3y

10－3－3y0.06

所以100c×

10－3－3y＝0.06③

联立①②③解得x＝0.03　y＝0.07　c＝2.7

②氮的质量百分含量＝（2x＋y）×

×

100%＝（0.06＋0.07）×

100%＝15.17%

③18.00g时铵盐已经过量，则（NH4）2SO4为1.5xmol，NH4HSO4为1.5ymol，

1．5y1.5y

　＋　OH－　===　NH3＋H2O

10－3－1.5y100c×

10－3－1.5y

n（NH3）＝100c×

10－3－1.5y＝100×

2.7×

10－3－1.5×

0.07＝0.165（mol）

m（NH3）＝0.165mol×

17g·

mol－1＝2.81g

故浓硫酸增加的质量为2.81g。