浙江省杭州市学军中学届高三选考前适应性练习2化学试题 含答案Word格式.docx
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C.CH4的球棍模型：
D.Cl-离子的结构示意图：
8.下列有关钠的说法中，不正确的是
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．高压钠灯常用于道路和广场的照明
C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
9.下列说法正确的是
A．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀BaSO3生成
B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
10.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是
A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
C．向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
11.下列说法不正确的是
A.12C70、14C60和石墨互为同素异形体
B.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物
D.（CH3）3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷
12.X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH=－akJ·
mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·
L-1·
s-1
B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·
min-1
C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ
D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ
13．下列离子方程式不正确的是
A．NaHCO3与NaOH溶液反应：
HCO3-＋OH-==CO32-+H2O
B．氯气和水反应：
Cl2＋H2O
2H+＋Clˉ＋ClOˉ
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：
Fe3++3NH3·
·
H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：
SiO2＋2OH-==SiO32-+H2O
14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：
Y>
Z>
W
B．单质的还原性：
X>
Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
15.下列说法不正确的是
A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B．苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验
C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D．相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同
16．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不．正．确．的是
A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
17.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：
Fe–2e-=Fe2+
18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液中溶质的物质的量：
n（CH3COOH）=n（HCl）
B．两溶液中阴离子的浓度：
c（CH3COO-）<
c（Cl-）
C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
D．相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同
19．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2
B．由X→Z反应的ΔH>
C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高温度可提高X→Z的反应速率
20．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2
21.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mll8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
23.常温下，现有0.1mol·
L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4＋）>
c（HCO3－）>
c（NH3·
H2O）>
c（CO32－）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4+）＋c（NH3·
H2O）＋c（H+）＝c（OH-）＋2c（CO32-）＋c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3·
H2O）大于Ka1（H2CO3）
24.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-＋H2O2=I2＋2OH-
C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．溶液X中有Fe3+、SO42-
B．溶液X中有Fe2+、I-，可能有SO42-、Cl-
C．溶液X中有I-、Cl-，无CO32-
D．溶液X中有I-、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示:
请回答下列问题:
（1）写出以下反应的反应类型:
X_______，Y________。
（2）写出以下反应的化学方程式:
A→B：
__________；
G→H：
______________。
27.（6分）探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：
__________。
28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
（1）仪器C的名称是__________；
（2）装置B中冰水的作用是__________；
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
29.（4分）200℃时将16.0gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为14.8g，试回答：
（1）剩余固体的化学式是__________。
（2）原混合物中NaOH的质量分数__________。
30．【加试题】
（10分）NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH（aq）＋SO2（g）==Na2SO3（aq）＋H2O（l）ΔH1
2NaHSO3（aq）==Na2SO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）ΔH2
则反应SO2（g）＋NaOH（aq）==NaHSO3（aq）的ΔH3＝__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·
L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
①a点时，v（NaHSO3）＝__________mol·
s-1。
②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是__________。
（3）已知：
t℃时H2SO3的Ka1＝1.5×
10-2，Ka2＝1.0×
10-7；
NaHSO3溶液pH＜7。
在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。
3
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c（H2SO3）/c（HSO3-）的值增大的是______（填字母）；
A．H2OB．稀H2SO4C．H2O2溶液D．NaOH溶液
②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n（HSO3-）/n（SO32-）＝_________；
③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO2）∶n（HSO3-）随pH的变化趋势图。
-
（4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_______________。
31.（10分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
已知：
次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤1：
在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是_________；
冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。
（2）A中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有________（填化学式）。
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________。
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为________。
32.（10分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为
。
（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式
（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基。
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（
）写出以邻甲基苯酚（
）和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）
1-5BDDDD6-10DDABC11-15CCBCD16-20CCBDD21-25CBDDB
26.
（1）酯化反应（或取代反应）（1分）加聚反应（1分）；
（2）
；
27.
（1）Mg2SiO4或2MgO·
SiO2（2分）
（2）SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O
（3）优良的阻燃剂等（2分）
28.
（1）U型干燥管（1分）
（2）冷凝水蒸气（1分）（3）AC（2分）
29.
（1）NaOH、Na2CO3（2分）
（2）65%（2分）
30.
（1）
（2）①5.0×
10-5mol·
s-1（1分）②升温反应速率加快，所以变色时间减短（1分）
（3）①BC（2分）②10（2分）③如图（1分）
（4）2HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑（2分）
31.
（1）NaOH溶液（1分），a（1分）
（2）增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率（1分）
（3）HCHO（1分）
（4）NaHCO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2·
HCHO+Zn（OH）2（2分）
（5）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化（2分）
（6）77.00%（2分）
32.
（1）氧化反应（1分）
（3）
（4）
（5）
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